下列表達式書寫正確的是
A．CaCO3的電離方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－
B．HCO3－的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．CaCO3的沉淀溶解平衡表達式：CaCO3（s）＝Ca2+（aq）＋CO32－（aq）
AB

試題分析：A、碳酸鈣難溶于水，但屬于強電解質(zhì)，因此CaCO3的電離方程式CaCO3＝Ca2+＋CO32－，A正確；B、HCO3－是弱酸的酸式根，其電離方程式為HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－，B正確；C、CO32－是弱酸的酸根，因此CO32－的水解方程式為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OOH－＋H2CO3，C不正確；D、溶解平衡是動態(tài)平衡，因此CaCO3的沉淀溶解平衡表達式為CaCO3（s）Ca2+（aq）＋CO32－（aq），D不正確，答案選AB。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定條件下，能夠大量共存的是（　　）
A．滴加KSCN溶液后變成血紅色的溶液中：K+、SO42―、Mg2+、H+
B．由水電離出的c(H+)＝1×10-11mol/L的無色溶液中：Al3+、Cu2+、NO3―、SO42―
C．能使淀粉KI試紙變藍的無色溶液中：Na+、S2―、K+、Br―
D．能使藍色石蕊試紙變紅的溶液中：K+、Na+、AlO2―、HCO3―

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br—、CO32—、I—、SO32—。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有
A．取樣，滴加硫氰化鉀溶液
B．取樣，加氯水和CCl4，振蕩
C．取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體
D．取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1 ×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 
①K＋、Cl－、NO3-、S2－        ②K＋、Fe2＋、I－、SO42-    ③Na＋、Cl－、NO3-、SO42-
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3- ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3-
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能夠大量共存的是(     )
A．pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl—、SO42—
B．使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3—、SO42—
C．滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液中：Na+、NH4+、CO32—、NO3—
D．水電離出的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中：K+、HCO3—、Cl—、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．無色透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、OH-
B．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-
C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D．0. 1 mol·L-1AlCl3溶液中： K＋、NH4＋、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是
A．其溶液的pH=13
B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)減小，Kw減小
C．與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為 Al3++3OH­―=Al(OH­)3↓
D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中離子濃度關(guān)系為：c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某地甲、乙兩廠排放的污水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠廢水所含離子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42-、NO3-、OH－。若兩廠單獨排放污水都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能變得無色澄清，溶質(zhì)主要含硝酸鈉，污染程度大大降低。根據(jù)所給信息有以下幾種說法，你認為正確的是
A．Na＋和NO3-來自同一工廠B．Cl－和NO3-一定來自同一工廠
C．Ag＋和Na＋可能來自同一工廠D．SO42-和OH－一定來自同一工廠

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32—)之比為2:1
B．pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H+)之比為1：10
C．0.2 mol?L-1與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1
D．相同體積的0.1 mol?L-1鹽酸和0.1mol/L醋酸分別與足量鎂條反應(yīng)，放出H2的體積比大于1:1

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