在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1 ×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 
①K＋、Cl－、NO3-、S2－        ②K＋、Fe2＋、I－、SO42-    ③Na＋、Cl－、NO3-、SO42-
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3- ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3-
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤
B

試題分析：由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1 ×10－13mol·L－1的溶液，是一個(gè)水的電離子受到抑制的情況，這可能是一個(gè)酸性溶液，也可能是一個(gè)堿性溶液，①酸性條件下，氫離子不能共存；②、堿性條件下，二價(jià)鐵離子不能共存；③、酸性、堿性條件下都能共存；④、酸性堿性條堿下碳酸氫根離子不能共存；⑤、酸性、堿性條件下都能共存。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、S、S、Si或C等離子。
(1)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。請(qǐng)根據(jù)圖示填空:

①當(dāng)V(NaOH)="20" mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:　　　　　　　　　　　　。 
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水　　　　(填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入　　　　。 
(2)若H2A為硫酸:t℃時(shí),有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=　　　　。 
Ⅱ.已知:在25 ℃時(shí)　H2OH++OH-　KW=10-14
CH3COOHH++CH3COO-　Ka=1.8×10-5
(3)醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的表達(dá)式為　　　　,具體數(shù)值=　　　　,當(dāng)升高溫度時(shí),Kh將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
(4)0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系為　　　　,a與b的關(guān)系為　　　　。(填“大于”“小于”或“等于”) 
Ⅲ.(5)25 ℃時(shí),將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,則ab(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．KClO3和SO3溶于水后均能導(dǎo)電，故KClO3和SO3都是電解質(zhì)
B．常溫下將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．常溫下，等濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
D．25℃時(shí)，用pH＝3的鹽酸滴定等濃度的氨水至溶液的pH＝7，V(氨水)＜V(鹽酸)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是
A．HCO3-、ClO-、K+、H+B．Na+、Fe2+、NO3-、H+
C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-D．OH-、NH4+、Cl-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是      
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋
B．無(wú)色溶液中：K＋、Fe3＋、SO42-、SCN－
C．c (H＋)/c (OH－) = 1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－
D．由水電離的c (H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A．K+、Na+、SO42-、CO32-B．NH4+、Na+、SO42-、OH-
C．H+、K+、HCO3-、Cl-D．Al3+、K+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表達(dá)式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．CaCO3的電離方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－
B．HCO3－的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．CaCO3的沉淀溶解平衡表達(dá)式：CaCO3（s）＝Ca2+（aq）＋CO32－（aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

最近霧霾天氣肆虐我國(guó)大部分地區(qū)。其中SO2是造成空氣的污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。
（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式是________。
（2）已知H2SO3的電離常數(shù)為K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7；H2CO3的電離常數(shù)為K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，則下列微�？梢源罅抗泊娴氖莀_____（填序號(hào)）。
A.CO32－ HSO3－      B. HCO3－   HSO3－    C. SO32－   HCO3－    D. H2SO3   HCO3－
（3）吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO32－):n(HSO3－)變化關(guān)系如下表：
n(SO32－):n(HSO3－)
91:9
1:1
1:91
pH
8.2
7.2
6.2
 
①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯_______性，試解釋原因__________________________；
②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是_______（填序號(hào)）。
A．c(Na+)＝2c(SO32-)+c(HSO3-)
B．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)
C．c(H2SO3)+ c(H+)＝c(SO32-)+c(OH-)
D．c(Na+)+ c(H+)＝2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)
（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽處理，直至得到pH＞8的吸收液再循環(huán)利用，電解示意圖如下：

①寫(xiě)出陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式____________；
②當(dāng)電極上有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表述正確的是
A．含有大量的溶液中：K＋、、、可共存
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ·，則反應(yīng)的
C．將SO2通入溶液中：＋2HClO
D．在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的、、、、、中的一種或多種，當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深但仍澄清，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有

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