Question

（6分）某強酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

根據(jù)以上信息，請回答下列問題：

（1）溶液X中除含H＋、Al3＋、NH4＋、SO42－外肯定還含有的離子是 ，不能確定是否含有的離子是 ，若要確定不能確定的陽離子是否存在，最可靠方法是： 。

（2）沉淀E的化學(xué)式為 。

（3）反應(yīng)①、②、③、④中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填序號）

（4）寫出步驟①中生成氣體A的離子方程式： 。

 

Answer 1

⑴Fe2＋；Fe3＋；取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅，則證明含有Fe3＋，若不變紅，則表明不含F(xiàn)e3＋。⑵Fe(OH)3；⑶②③④；⑷3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋H2O

【解析】

試題分析：某強酸性溶液X中一定含有大量的含有H＋，由于H+與SiO32－、CO32－會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，所以不含SiO32－、CO32－；取該溶液向其中加入過量的Ba(NO3)2溶液，會產(chǎn)生沉淀C，證明含有SO42－；則由于Ba2＋與SO42－會發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，確定不含Ba2＋；向溶液B中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生的氣體D，該氣體是氨氣，則原溶液中含有NH4＋；同時還產(chǎn)生沉淀E，該沉淀能夠被HCl溶解，則原溶液中還應(yīng)該含有能夠與OH-產(chǎn)生沉淀的金屬陽離子，而且在原加入過量的Ba(NO3)2溶液時產(chǎn)生氣體A，由于硝酸有強氧化性，說明在溶液中含有還原性微粒，所以在原溶液中含有Fe2＋，由于原溶液顯酸性，在含有Fe2＋和H+時，NO3－不能存在；向所得的溶液中通入過量的CO2氣體，又產(chǎn)生沉淀H，則證明在原溶液中含Al3＋。（1）根據(jù)上述所述可知：在原溶液中一定含有H＋、Al3＋、NH4＋、SO42－、Fe2＋，一定不含有的離子是Ba2＋、SiO32－、CO32－、NO3－，可能存在的離子是Fe3＋。若要確定不能確定的陽離子是否存在，最可靠方法是取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅，則證明含有Fe3＋，若不變紅，則表明不含F(xiàn)e3＋。（2）由于硝酸把Fe2＋氧化為Fe3＋，所以沉淀E是Fe(OH)3；（3）在反應(yīng)①、②、③、④中，只有①是氧化還原反應(yīng)，所以不屬于氧化還原反應(yīng)的是②、③、④，（4）根據(jù)原子守恒、電子守恒、電荷守恒可得步驟①中生成氣體A的離子方程式是3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋H2O。

考點：考查離子存在的鑒定、離子的共存、離子的檢驗方法、離子方程式的書寫的知識。