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【題目】在相同條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成液態(tài)水時放出的熱量為Q1kJ，生成氣態(tài)水時放出的熱量為Q2kJ。則Q1 _______Q2（填“>”，“<”或“=”）。

【答案】>

【解析】

一定量的氫氣在相同條件下都充分燃燒若都是生成氣態(tài)水，則Q1=Q2，由氣態(tài)水轉化為液態(tài)水還要放出熱量。

由于一定量的氫氣在相同條件下都充分燃燒，且燃燒后都生成水，若都是生成氣態(tài)水，則Q1=Q2，但事實是氫氣燃燒分別生成液態(tài)水和氣態(tài)水，由氣態(tài)水轉化為液態(tài)水還要放出熱量，故Q1>Q2，故答案為：>。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KIO3是我國規(guī)定的食鹽補碘劑，利用“KClO3氧化法”可制備KIO3，流程如下：

已知：“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。

(1)KIO3所含的化學鍵有______________________。

(2)逐出的Cl2可用_________________檢驗；“濾液”中的溶質主要是____________；“調pH”中所用的試劑是_________________。

(3)已知KIO3在水中的溶解度隨溫度升高而增大，則操作I包含的操作應該是_______、_______、過濾。

(4)為測定“加碘食鹽”中碘元素含量：①稱取50.000g食鹽，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3與KI反應完全；③以淀粉為指示劑，用2.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液體積為30.00mL。已知：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(未配平)，2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。測定過程中，所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有________________。

(5)判斷滴定終點的依據是________________________________。

(6)配平：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O ____________

(7)該食鹽中碘元素的含量是_________mg/kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可利用如下反應將二氧化碳轉化為甲烷：CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol，下圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為2L的莫比容器中n(CH4)隨光照時間的變化曲線。下列說法正確的是

A. 0-15h內，催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好

B. 反應開始后的30h內，第Ⅰ種催化劑的作用下，反應吸收的熱量多

C. a點時，CO2的轉化率相等

D. 0-16h內，v(O2)=1.5mol/(L·h)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＞W

C. 原子半徑：T＞Q＞R

D. 單質T既可以與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉化為氮氣除去，相關反應如下：

① NH3 ＋HClO===NH2Cl＋H2O ② NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O ③ 2NHCl2 ＋H2O===N2＋HClO＋3HCl

已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉化為氮氣。在其他條件一定的情況下，改變 (即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯(溶液中＋1價氯元素的含量)影響如右圖所示。則下列說法正確的是

A. 次氯酸與氨的總反應可表示為：2NH3＋3HClO===N2＋3H2O＋3HCl

B. 反應中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值約為1.5

C. a點之前溶液中發(fā)生的主要反應為：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O

D. 次氯酸鈉溶液pH較小時有O2生成，促使氨氮去除率提高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們對苯及芳香烴的認識是一個不斷深化的過程。

(1)已知分子式為C6H6的烴結構有多種，其中的兩種為

①下列反應中Ⅰ能________(填字母)而Ⅱ不能。

a．被酸性高錳酸鉀溶液氧化　　 b．與溴水發(fā)生加成反應

c．與液溴發(fā)生取代反應 d．在空氣中可以燃燒

②1 mol 物質與H2加成時， Ⅰ 需H2________mol，而 Ⅱ 需H2________mol。

③Ⅰ的一氯取代產物有_______種，Ⅱ的二氯取代產物有______種

(2)今發(fā)現C6H6還可能有另一種立體結構(如圖所示)，該結構的二氯代物有____________種。

(3)下列四種芳香烴中，屬于苯的同系物的是______

(4)現代化學認為苯分子中碳碳之間的鍵是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，二氯化二硫(S2C12)是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與H2O2相似，熔點為l93K，沸點為41lK，遇水反應產生的氣體能使品紅褪色。下列有關說法正確的是

A. S2C12晶體中存在離子鍵B. S2C12在熔融狀態(tài)下能導電

C. S2C12分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構D. S2C12與水反應不屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物r、t、u，其中u能使品紅溶液退色，v的俗名叫燒堿。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑的大小：W>Z>Y>X

B. t與r反應時，r為氧化劑

C. 生活中可用u使食物增白

D. Z分別與Y、W組成的化合物中化學健類型可能相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質，其流程如下圖所示

(1)粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，為除去這些雜質而得精鹽，進行如下操作：①溶解；②加過量的 BaCl2 溶液；③加過量的 NaOH 溶液；④加過量的 Na2CO3 溶液；⑤______；⑥加適量的鹽酸；⑦蒸發(fā)結晶。

(2)碳酸氫鈉固體受熱分解的化學方程式是：_____。

(3)Mg(OH)2 沉淀中因混有 Ca(OH)2，可選用______溶液進行洗滌以除之。

(4)高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)所得固體是氧化鎂，試寫出該反應的化學方程式：______。

(5)若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應的離子方程式為：______。

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