【題目】某芳香烴A是有機合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：

請回答下列問題：

（1）反應②的反應類型為___________。

（2）E中的官能團名稱是___________。

（3）反應②的條件是___________。

（4）寫出A和F的結構簡式：A___________；F___________。

（5）符合下列條件的E的同分異構體有___________種（不考慮立體異構）。

①含有相同官能團

②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應

③苯環(huán)上連有三個取代基

（6）寫出下列化學反應方程式：

反應③___________，D與新制Cu（OH）2懸濁液反應___________。

【答案】取代反應或水解反應 羧基和羥基 氫氧化鈉溶液、加熱 20 2+O22+2H2O +2 Cu(OH)2+NaOH+ Cu2O↓+3 H2O

【解析】

根據(jù)逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應而得，故B為二溴代烴，根據(jù)C的結構簡式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成F為，與甲醇發(fā)生酯化反應生成G為，G發(fā)生加聚反應生成H為，據(jù)此分析。

根據(jù)逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應而得，故B為二溴代烴，根據(jù)C的結構簡式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成F為，與甲醇發(fā)生酯化反應生成G為，G發(fā)生加聚反應生成H為。

（1）反應②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成和溴化鈉，反應類型為水解反應或取代反應；

（2）E為，其中官能團名稱是羧基和羥基；

（3）反應②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應，條件是氫氧化鈉溶液、加熱；

（4）A的結構簡式為；F的結構簡式為；

（5）E為，符合條件的E的同分異構體：①含有相同官能團，即羧基和羥基；②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應，則為酚羥基；③苯環(huán)上連有三個取代基，故苯環(huán)上的取代基可以為-OH、-COOH和-CH2CH3或-OH、-CH2COOH和-CH3兩種組合，根據(jù)定二動三，每種組合的同分異構體有10種，共20種符合條件的同分異構體；

（6）反應③的化學反應方程式為2+O22+2H2O，D與新制Cu(OH)2懸濁液反應，反應的化學方程式為+2 Cu(OH)2+NaOH+ Cu2O↓+3 H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放。

Ⅰ.已知：①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1＝－566.0 kJ·mol－1

②N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH2＝＋180.5 kJ·mol－1

③2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH3＝－116.5 kJ·mol－1

(1)CO的燃燒熱為______________。

(2)若1 mol N2(g)、1 mol O2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1 mol NO(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為________。

Ⅱ.利用水煤氣合成二甲醚的總反應為：

3CO(g)＋3H2(g)=CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝－246.4 kJ·mol－1

(3)它可以分為兩步，反應分別如下：

①2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－205.1 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝________。

(4)已知CH3OCH3(g)的燃燒熱為1455 kJ·mol－1，寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式：_________________________________。若二甲醚燃燒生成的CO2恰好能被100 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液吸收生成Na2CO3，則燃燒過程中放出的熱量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式

CH3COOH

NH3·H2O

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

1.7×10-5

K1＝4.3×10-7

K2＝5.6×10-11

K1＝1.3×10-2

K2＝6.3×10-8

請回答下列問題：

（1）H2CO3的第二級電離平衡常數(shù)的表達式K2＝______。

（2）相同溫度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三種溶液的物質的量濃度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序為____。

（3） 用足量Na2CO3溶液吸收工業(yè)尾氣中少量SO2氣體，發(fā)生反應的離子方程式為____。

（4）25℃時，向0.1 molL-1的氨水中緩緩少量CO2氣體的過程中(忽略溶液體積的變化)，下列表達式的數(shù)值變小的是______。

A． B．

C． D．

（5）能證明醋酸是弱酸的實驗事實是______（填寫序號）。

① 相同條件下，濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和醋酸，醋酸的導電能力更弱

② 25℃時，一定濃度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7

③ CH3COOH溶液能與NaHCO3反應生成CO2

④ 0.1molL-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊試液變紅

（6）向冰醋酸中逐滴加水，溶液導電性隨加入水的體積變化如圖所示。

① a、b、c三點溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是______。

② a、c兩點對應的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7（25℃時），則a點溶液中的c(CH3COO－)_____c點溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領域都有著重要應用�；卮鹣铝袉栴}：

I.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應，同時還生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。

（1）該反應的化學方程式為___。

II.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。

（2）由H2S制得的水溶液為氫硫酸，向氫硫酸中滴加少量的硫酸銅溶液，溶液中___(填“增大”或“減小”)。

（3）已知：25℃時，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27。該溫度下，向濃度均為0.1mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當Sn2+開始沉淀時，溶液中c(Cd2+)=___(溶液體積變化忽略不計)。

III.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體，反應原理如下：

i.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ·mol-1；

ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－42kJ·mol-1。

（4）已知：斷裂1mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如下表所示：

表中x=___。

（5）向10L溶積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，進行上述兩個反應。

①隨著溫度升高，CO的平衡體積分數(shù)___(填“增大”或“減小”)，其原因是___。

②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質的量為0.80mol，CO的體積分數(shù)為5%。則該溫度下，達到平衡時H2的物質的量為___；反應i的平衡常數(shù)為___(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學在實驗室用如下裝置制取乙酸乙酯。其主要步驟如下：

①在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10min。

③待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

已知下列數(shù)據(jù)：

物質

熔點（℃）

沸點（℃）

密度（g/cm3）

乙醇

－117.0

78.0

0.79

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

－83.6

77.5

0.90

濃硫酸（98%）

――

338.0

1.84

請回答下列問題：

（1）配制該混合溶液時，加入這三種物質的先后順序是___________；寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：___________。

（2）該實驗中，濃硫酸的作用是___________。

（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________（填字母）。

A 吸收部分乙醇

B 中和乙酸

C 降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出

D 加速酯的生成，提高其產率

（4）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是___________。

（5）步驟③中B試管內的上層物質是___________（填物質名稱）。

（6）步驟④中分離操作用到的主要儀器是___________；可選用的干燥劑為___________（填字母）。

A 生石灰 B NaOH固體

C 堿石灰 D 無水Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列分析不正確的是( )

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C.c點，兩溶液中含有相同量的OH–

D.a、d兩點對應的溶液均顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，H2SO3 的電離常數(shù)Ka1=1.2310-2，Ka2=5.610-8，HClO的電離常數(shù)Ka=2.9810-8，下列說法錯誤的是

A. 常溫下，相同濃度的H2SO3 比HClO酸性強

B. 常溫下，將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中發(fā)生反應：HSO3-＋ClO－＝SO32-＋HClO

C. 常溫下，NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性

D. 將pH＝5的HClO溶液加水稀釋到pH＝6時，溶液中部分離子濃度會升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】直接碳固體氧化物燃料電池作為全固態(tài)的能量轉換裝置，采用固體碳作為燃料，以多孔Pt作電極、氧化鋯為電解質，其工作原理如下圖。下列說法不正確的是

已知：CO2(g)+C=2CO(g) △H=+172.5kJmol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJmol-1

A.電極a為正極，電子由b經(jīng)過導線到a

B.電極b發(fā)生的電極反應為：CO+O2--2e-=CO2

C.依據(jù)裝置原理可推測，該條件下CO放電比固體C更容易

D.若1molC(s)充分燃燒，理論上放出的熱量為110.5kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組探究酸化條件對0.1mol/LKI溶液氧化反應的影響。

序號

操作及現(xiàn)象

實驗1

取放置一段時間后依然無色的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍；向溶液中繼續(xù)加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液立即變藍

實驗2

取新制的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍；向溶液中繼續(xù)加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液10s后微弱變藍

（1）溶液變藍，說明溶液中含有____________ 。結合實驗1和實驗2，該小組同學認為酸化能夠加快I-氧化反應的速率。

（2）同學甲對滴加稀硫酸后溶液變藍速率不同的原因提出猜想：放置一段時間后的0.1mol/LKI溶液成分與新制0.1mol/LKI溶液可能存在差異，并繼續(xù)進行探究。

實驗3：取新制0.1mol/LKI溶液在空氣中放置，測得pH如下：

時間

5分鐘

1天

3天

10天

pH

7.2

7.4

7.8

8.7

資料：

�。�pH＜11.7時，I－能被O2氧化為I。

ⅱ．一定堿性條件下，I2容易發(fā)生歧化，產物中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶5。

①用化學用語，解釋0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因：_________________________________________________________。

②對比實驗1和實驗2，結合化學用語和必要的文字，分析實驗1中加稀硫酸后“溶液立即變藍”的主要原因可能是_____________________________________________________________________________________。

（3）同學甲進一步設計實驗驗證分析的合理性。

序號

操作

現(xiàn)象

實驗4

重復實驗2操作后，繼續(xù)向溶液中加入 ________________。

溶液立即變藍

（4）該組同學想進一步探究pH對I2發(fā)生歧化反應的影響，進行了如下實驗。

實驗5：用20mL 4種不同濃度的KOH溶液與2mL淀粉溶液進行混合，測量混合液的pH后，向其中加入2滴飽和碘水，觀察現(xiàn)象。記錄如下：

實驗組

A

B

C

D

pH

11.4

10.6

9.5

8.4

現(xiàn)象

無顏色變化

產生藍色后瞬間消失

產生藍色，30s后藍色消失

從實驗5可以看出pH越大，歧化反應速率越_______________（填“快”或“慢”）。

解釋pH＝8.4時，“產生藍色，30s后藍色消失”的原因：_________________________。

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