【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有著重要應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

I.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下,用天然氣與SO2反應(yīng),同時還生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

II.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。

2)由H2S制得的水溶液為氫硫酸,向氫硫酸中滴加少量的硫酸銅溶液,溶液中___(增大減小”)。

3)已知:25℃時,Ksp(SnS)=1.0×10-25,Ksp(CdS)=8.0×10-27。該溫度下,向濃度均為0.1mol·L-1CdCl2SnCl2的混合溶液中通入H2S,當(dāng)Sn2+開始沉淀時,溶液中c(Cd2+)=___(溶液體積變化忽略不計)。

III.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體,反應(yīng)原理如下:

i.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H=+7kJ·mol-1;

ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=42kJ·mol-1。

4)已知:斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示:

表中x=___。

5)向10L溶積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)1molH2O(g),進(jìn)行上述兩個反應(yīng)。

①隨著溫度升高,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)___(增大減小”),其原因是___。

T1℃時,測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol,CO的體積分?jǐn)?shù)為5%。則該溫度下,達(dá)到平衡時H2的物質(zhì)的量為___;反應(yīng)i的平衡常數(shù)為___(保留兩位有效數(shù)字)。

【答案】4SO2+3CH44H2S+3CO2+2H2O 減小 8.0×10-3mol/L 1076 增大 反應(yīng)i為吸熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,CO的體積分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)ii為放熱反應(yīng),升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,CO的體積分?jǐn)?shù)也增大 0.85mol 0.044

【解析】

I(1)工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下,用天然氣與SO2反應(yīng),同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物,從元素角度考慮,這兩種氧化物為CO2H2O,反應(yīng)產(chǎn)生H2S;

II(2)H2S的第一步電離產(chǎn)生H+HS-,Cu2+HS-反應(yīng)生成CuS沉淀和H2S,據(jù)此分析判斷;

(3)根據(jù)溶度積常數(shù)計算;

III(4)根據(jù)蓋斯定律計算,△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能;

(5)①根據(jù)方程式和圖象分析,升高溫度,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大,升高溫度使化學(xué)反應(yīng)平衡向吸熱方向進(jìn)行;

T1時,測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol,此時CO的平衡體積分?jǐn)?shù)為5%,根據(jù)方程式計算平衡時H2的物質(zhì)的量,將各組分平衡濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算反應(yīng)i的平衡常數(shù)。

I(1)工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下,用天然氣與SO2反應(yīng),同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物,從元素角度考慮,這兩種氧化物為CO2H2O,反應(yīng)產(chǎn)生H2S,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4SO2+3CH44H2S+3CO2+2H2O,故答案為:4SO2+3CH44H2S+3CO2+2H2O;

II(2)H2S的第一步電離產(chǎn)生H+HS-,是不完全電離,Cu2+HS-反應(yīng)生成CuS沉淀和H2S,則溶液中減小,故答案為:減;

(3)向濃度均為0.1mol/LCdCl2SnCl2的混合溶液中通入H2S,當(dāng)Sn2+開始沉淀時,溶液中cS2-==1.0×10-24mol/L,則溶液中c(Cd2+)==8.0×10-3mol/L,故答案為:8.0×10-3mol/L;

III(4)根據(jù)反應(yīng)iCOSg+H2gH2Sg+COg)△H=+7kJ/mol,由△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能可得,△H=1319+442-678-x=7,可得x=1076,故答案為:1076;

(5)①根據(jù)方程式和圖象分析,升高溫度,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大,升高溫度使化學(xué)反應(yīng)平衡向吸熱方向進(jìn)行,反應(yīng)i為吸熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,CO的體積分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)ii為放熱反應(yīng),升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,CO的體積分?jǐn)?shù)增大,綜合兩個反應(yīng)考慮,CO的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而增大,故答案為:增大;反應(yīng)i為吸熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,CO的體積分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)ii為放熱反應(yīng),升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,CO的體積分?jǐn)?shù)也增大;

T1時,測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol,此時CO的平衡體積分?jǐn)?shù)為5%,反應(yīng)起始時,向10L容積不變的密閉容器中充入1mol COSg)、1mol H2g)和1mol H2Og),則COS的平衡轉(zhuǎn)化率為α=×100%=20%,則

反應(yīng)i的方程式:

反應(yīng)ii的方程式:

CO的平衡體積分?jǐn)?shù)為5%,則0.2-x=3×5%,可得x=0.05,則平衡時c(COS)==0.08mol/L,c(H2)=mol/L=0.085mol/L,n(H2)= 0.085mol/L×10L=0.85mol,因此反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)為,故答案為:0.85mol;0.044。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣。為了證明得到的氯氣中含氯化氫,并測定氯化氫的含量進(jìn)行了下列實驗。請回答:

1)向飽和NaCl溶液中滴入少量濃鹽酸,會有白色晶體析出,該晶體的化學(xué)式是_____。

2)按如圖裝置,將所得氣體通入后,試管內(nèi)白色晶體析出,能否證明氯氣中含有HCl,說明理由_____。b裝置的作用是_____。

3)已知氯氣易溶于CCl4,按圖中裝置實驗試管③中有白色沉淀,能夠證明含HCl,說明理由_____。用濃鹽酸與二氧化錳加熱經(jīng)干燥得到1.12L(標(biāo)況下)氣體,除去Cl2后,用水全部吸收并定容至100mL,再通過滴定測HCl氣體含量。

4)定容所需要儀器有燒杯、玻璃棒、_____________。

5)取定容后溶液20.00mL,加入2滴酚酞試液,用0.0250mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定,當(dāng)______即為滴定終點,消耗NaOH溶液19.20mL,則得到的氣體中氯化氫的體積含量是______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣,并研究其性質(zhì)。請回答下列問題。

(1)裝置甲中儀器A的名稱是__,丙中應(yīng)裝的溶液是__,甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g__(補充完整)。

(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止,為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實驗方案:

①方案:采用酸堿中和滴定法測定。

②進(jìn)行方案實驗:準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

量取試樣20.00mL于錐形瓶中,若錐形瓶中存有少量水,對實驗結(jié)果是否有影響?__(填)。用0.10molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如右圖所示,其讀數(shù)為__mL。

(3)某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置,請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的是(

A.將足量Zn100mL18mol/L 濃硫酸反應(yīng),生成224mL氣體,轉(zhuǎn)移電子為0.02NA

B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2NO,濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA

C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)與1 mol CH4中所含共價鍵數(shù)目相等

D.常溫常壓下,92 gNO2N2O4混合氣體中含有的氮原子數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)元素Fe在周期表中的位置為________。

(2)⑦與⑧形成的化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_____。(用化學(xué)式表示)

(3)④、⑦、⑧三種元素的非金屬性由強到弱的順序是________。(用元素符號表示)

(4)用電子式表示含元素⑥的10電子二元化合物的形成過程________。

(5)Y由②⑥⑧三種元素組成,它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng),產(chǎn)物有As的最高價含氧酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】網(wǎng)絡(luò)趣味圖片一臉辛酸,是在人臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是

A. 辛酸在常溫下呈氣態(tài)

B. 辛酸的酸性比醋酸強

C. 辛酸和油酸(C17H33COOH)二者屬于同系物

D. 辛酸的同分異構(gòu)體(CH33CCHCH3 CH2COOH的化學(xué)名稱為3,4,4一三甲基戊酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某芳香烴A是有機合成中重要的原料,由A制取高聚物M的流程如下:

請回答下列問題:

1)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________。

2E中的官能團(tuán)名稱是___________。

3)反應(yīng)②的條件是___________。

4)寫出AF的結(jié)構(gòu)簡式:A___________;F___________。

5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))。

①含有相同官能團(tuán)

②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應(yīng)

③苯環(huán)上連有三個取代基

6)寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式:

反應(yīng)③___________,D與新制CuOH2懸濁液反應(yīng)___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]15分)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料,在材枓的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。 PPG的一種合成路線如下:

已知:

A的相對分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;

化合物B為單氯代烴:化合物C的分子式為C5H8;

③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物,F是福爾馬林的溶質(zhì);

。

回答下列問題:

1A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

2)由B生成C的化學(xué)方程式為 。

3)由EF生成G的反應(yīng)類型為 ,G的化學(xué)名稱為 。

4DH生成PPG的化學(xué)方程式為 。

PPG平均相對分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為 (填標(biāo)號)。

a48 b58 c76 d122

5D的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有 種(不含立體異構(gòu)):

能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生皂化反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為611的是 (寫結(jié)構(gòu)簡式):

D的所有同分異構(gòu)體在下列種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是_____(填標(biāo)號)。

a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在同溫同壓下,某有機物和過量Na反應(yīng)得到V1 L氫氣,取另一份等量的有機物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2 L二氧化碳,若2V1V2≠0,則此有機物可能是 (  )

A. CH3CH(OH)COOHB. HOOCCH2COOH

C. HOCH2CH2OHD. HOCH2CH(OH)CH2COOH

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案