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【題目】X、Y、Z是三種原子序數依次遞增的前10號元素,X的某種同位素不含中子,Y形成的單質在空氣中體積分數最大,三種元素原子的最外層電子數之和為12,其對應的單質及化合物轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.原子半徑:XZY,簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:YZ

B.A、C均為10電子分子,A的沸點低于C的沸點

C.同溫同壓時,BD體積比≤11的尾氣,可以用NaOH溶液完全處理

D.EF均屬于離子化合物,二者組成中陰、陽離子數目之比均為11

【答案】D

【解析】

由題意可知X為氫元素,Y為氮元素,Z為氧元素。則轉化關系中的X2H2,Y2N2,Z2O2,ANH3,BNO,CH2O,DNO2,EHNO3,FNH4NO3。原子半徑:HON,簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:NH3H2O,A正確;NH3H2O均為10電子分子,常溫下NH3為氣態(tài),H2O為液態(tài),沸點:NH3H2O,B正確;根據2NO22OHH2O,NONO22OH2H2O,所以,NONO2體積比≤11的尾氣,可以用NaOH溶液完全處理,C正確;HNO3屬于共價化合物,不含陰、陽離子,NH4NO3屬于離子化合物,陰、陽離子數目之比為11,D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應原理如下:

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

CH2=CH2Br2 BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應有:乙醇在濃硫酸的存在下在140 ℃脫水生成乙醚

用少量溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示:

有關數據列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/(g·cm-3)

0.79

2.2

0.71

沸點/

78.5

132.

34.6

熔點/

-130

9

-116

回答下列問題:

(1)在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應溫度提高到170 ℃左右,其最主要目的是________(填正確選項前的字母)。

a .引發(fā)反應 b. 加快反應速度 c. 防止乙醇揮發(fā) d. 減少副產物乙醚生成

(2)在裝置C中應加入________(填正確選項前的字母),其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

a . b .濃硫酸 c .氫氧化鈉溶液 d .飽和碳酸氫鈉溶液

(3)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是_______________________。

(4)1,2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產物應在________(填“上”或“下”)

(5)若產物中有少量未反應的Br2,最好用________(填正確選項前的字母)洗滌除去。

a b 氫氧化鈉溶液 c 碘化鈉溶液 d 乙醇

(6)若產物中有少量副產物乙醚,可用________的方法除去。

(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是_______________________;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是_______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W的氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍色,X是地殼中含量最高的元素,Y在同周期主族元素中原子半徑最大,ZY形成的化合物的化學式為YZ。下列說法不正確的是

A.W在元素周期表中的位置是第二周期VA

B.用電子式表示的形成過程為:

C.同主族中Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強

D.XY形成的兩種常見的化合物中,陽離子和陰離子的個數比均為2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2AB3C5D反應中,表示該反應速率最快的是

A.υ(A) 0.5 mol(L·)B.υ(B) 0.3 mol(L·)

C.υ(C) 0.8 mol(L·)D.υ(D) 1 mol(L·)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種太陽能電池的工作原理示意圖如下所示,電解質為鐵氰化鉀K 3[Fe(CN) 6]和亞鐵氰化鉀K 4[Fe(CN) 6]的混合溶液,下列說法不正確的是( )

A. K移向催化劑b

B. 催化劑a表面發(fā)生反應:Fe(CN)64―-eFe(CN)63

C. Fe(CN)63在催化劑b表面被氧化

D. 電解質溶液中Fe(CN)63Fe(CN)64濃度基本保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1807年化學家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOHO2↑+4Na+2H2O;后來蓋呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉:3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關說法正確的是(

A. 戴維法制鈉,陽極的電極反應式為:2OH-+2e-═H2↑+O2

B. 呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強

C. 若用戴維法與蓋呂薩克法制得等量的鈉,兩方法轉移電子總數相等

D. 若用戴維法與蓋呂薩克法制得等量的鈉,戴維法轉移電子總數較少

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將反應Cus + 2Ag+aqCu2+aq + 2Ags)設計成原電池,某一時刻的電子流向及電流計(G)指針偏轉方向如圖所示,有關敘述正確的是

A. KNO3鹽橋中的K+移向CuNO32溶液

B. 當電流計指針為0時,該反應達平衡,平衡常數K=0

C. 若此時向AgNO3溶液中加入NaCl固體,隨著NaCl量的增加,電流計指針向右偏轉幅度減小指針指向0→向左偏轉

D. 若此時向CuNO32溶液中加入NaOH固體,隨著NaOH量的增加電流計指針向右偏轉幅度減小指針指向0→向左偏轉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈰是稀土元素,氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的氫氧化物。平板電視顯示屏生產過程中會產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2),某課題組以此粉末為原料回收鈰,設計實驗流程如下:

下列說法不正確的是

A.過程①中發(fā)生的反應是:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.過程②中有O2生成

D.過程④中發(fā)生的反應屬于置換反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】12分)人體必需的元素包括常量元素與微量元素,常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等,微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等,這些元素形成的化合物種類繁多,應用廣泛。

1)鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發(fā)育息息相關,請寫出Fe2+的核外電子排布式__________。

21Cu2+2H2N—CH2—COO形成含兩個五元環(huán)結構的內配鹽(化合物),其結構簡式為_______________(用標出配位鍵),在H2N—CH2—COO中,屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是__________(用元素符號表示),N、C原子存在的相同雜化方式是_________雜化。

3)碳酸鹽中的陽離子不同,熱分解溫度就不同,查閱文獻資料可知,離子半徑r(Mg2+)=66 pm,r(Ca2+)=99 pm,r(Sr2+)=112 pm,r(Ba2+)=135 pm;碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=402℃,T(CaCO3)=825℃,T(SrCO3)=1172℃,T(BaCO3)=1360℃。分析數據得出的規(guī)律是_____________,解釋出現此規(guī)律的原因是____________________________________。

4)自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石,CaF2的晶體結構呈立方體形,其結構如下:

①兩個最近的F之間的距離是___________pm(用含m的代數式表示)。

CaF2晶胞體積與8F形成的立方體的體積比為___________。

CaF2晶胞的密度是___________g·cm3(化簡至帶根號的最簡式,NA表示阿伏加德羅常數的值)。

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