(2011?沈陽二模)已知A、B、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物,它們之間有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去).A為綠色粉末,含H、C、O、Cu四種元素.常溫下,D為無色無味氣體,B為黑色粉末,E分子結(jié)構(gòu)中含有醛基.

請回答下列問題:
(1)D跟G反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2)F中一定含有的官能團(tuán)名稱
羥基
羥基

(3)某課外小組設(shè)計了下列實驗裝置,通過測定裝置甲和乙中試劑的質(zhì)量變化,探究A的化學(xué)式.
①為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確,還需補(bǔ)充裝置,請你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫出試劑名稱.
②向裝置中鼓入空氣的目的是
將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中
將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中
;丙裝置中藥品的名稱是
無水硫酸銅
無水硫酸銅
,實驗時,該藥品未見明顯變化,證明
A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收
A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收

③如何判斷A已完全分解?
連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻,稱量甲裝置的質(zhì)量,質(zhì)量差不超過0.1 g,證明A分解完全
連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻,稱量甲裝置的質(zhì)量,質(zhì)量差不超過0.1 g,證明A分解完全

④實驗測得出如下數(shù)據(jù):A受熱后完全分解,固體由8.0g變?yōu)?.0g,裝置乙增重0.9g.寫出A的化學(xué)式(表示為堿式鹽):
Cu3(OH)4CO3或CuCO3?2Cu(OH)2
Cu3(OH)4CO3或CuCO3?2Cu(OH)2
分析:A為綠色粉末,含H、C、O、Cu四種元素證明為銅綠.常溫下,D為無色無味氣體結(jié)合與G反應(yīng)生成氧氣判斷D為CO2;B為黑色粉末推斷為CuO,F(xiàn)和E均為有機(jī)物,已知F和E的相對分子質(zhì)量之差等于2.說明EF反應(yīng)是在氧化銅催化作用下把醇羥基氧化為醛基;F為醇,E為醛;已知A、B、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物,所以判斷E為CH3CHO;F為CH3CH2OH,依據(jù)判斷物質(zhì)就分析回答問題.
解答:解:A為綠色粉末,含H、C、O、Cu四種元素證明為銅綠.常溫下,D為無色無味氣體結(jié)合與G反應(yīng)生成氧氣判斷D為CO2;B為黑色粉末推斷為CuO,F(xiàn)和E均為有機(jī)物,已知F和E的相對分子質(zhì)量之差等于2.說明EF反應(yīng)是在氧化銅催化作用下把醇羥基氧化為醛基;F為醇,E為醛;已知A、B、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物,所以判斷E為CH3CHO;F為CH3CH2OH,
(1)D(CO2)跟G(Na2O2)反應(yīng)的化學(xué)方程為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(2)B(CuO)和F(C2H5OH)在加熱條件下反應(yīng)生成E(CH3CHO)醇去氫氧化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+H2O+Cu,所以F中一定含有羥基,
故答案為:羥基;
(3)過測定裝置甲和乙中試劑的質(zhì)量變化,探究A的化學(xué)式:
①為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確需要把通入的空氣中的水蒸氣除去,以免影響測定結(jié)果;裝置為,故答案為:;
②向裝置中鼓入空氣的目的是,將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中;丙裝置中藥品的名稱是無水硫酸銅,作用是檢查水蒸氣是否除凈;無變化證明水蒸氣除凈,A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收,
故答案為:將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中;無水硫酸銅;A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收;
③判斷A已完全分解的方法為,連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻,稱量甲裝置的質(zhì)量,質(zhì)量差不超過0.1 g,證明A分解完全,
故答案為;連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻,稱量甲裝置的質(zhì)量,質(zhì)量差不超過0.1 g,證明A分解完全;
④實驗測得出如下數(shù)據(jù):A受熱后完全分解,固體由8.0g變?yōu)?.0g,裝置乙增重0.9g為生成的水的質(zhì)量,干燥管中增重1.1g為CO2.根據(jù)原子守恒,8.0gA中含有的氫元素物質(zhì)的量為
0.9g
18g/mol
=0.1mol:所含碳元素物質(zhì)的量為
1.1g
44g/mol
=0.025mol;生成的氧化銅質(zhì)量為6g;銅物質(zhì)的量為
6g
80g/mol
=0.075mol;氧元素的質(zhì)量為8.0g-0.1mol×1g/mol-0.025mol×12g/mol-0.075mol×64g/mol=2.8g,氧元素物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為=
2.8g
16g/mol
=0.175mol;A中元素原子物質(zhì)的量之比為n(Cu):n(C):n(H):n(O)=0.075:0.025:0.1:0.175=3:1:4:7;化學(xué)式為Cu3H4CO7;結(jié)合反應(yīng)轉(zhuǎn)化可知,結(jié)構(gòu)中含碳酸根,剩余為氫氧根,寫出化學(xué)式為:Cu3(OH)4CO3或CuCO3?2Cu(OH)2,
故答案為:Cu3(OH)4CO3或CuCO3?2Cu(OH)2
點評:本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用,實驗方案的設(shè)計和實驗測定的準(zhǔn)確操作,化學(xué)式的計算判斷,實驗過程的分析判斷,題目難度中等.
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所含離子 N
O
-
3
S
O
2-
4
H+ Na+ Mn+
濃度(mol?L-1 3 1 2 1 a

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