Question

（2011?沈陽二模）下列離子方程式中書寫正確的是（　　）

• A．氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
• B．碳酸氫鈉溶液中加入少量的石灰水：HC

  O

  - 3

  +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
• C．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I₂：I

  O

  - 3

  +5I-+3H2O=3I2+6OH-
• D．將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O

  △   .

  .

  Fe(OH)3(膠體)+3H+

Answer 1

分析：A、氯化鈣溶液不和二氧化碳反應；
B、酸式鹽和堿反應，量少的全部反應，離子方程式中 符合化學式的組成比；
C、酸性條件下不能生成氫氧根離子；
D、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱生成氫氧化鐵膠體；

解答：解：A、氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體不能反應．故A錯誤；
B、碳酸氫鈉溶液中加入少量的石灰水，氫氧化鈣全部反應，離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-；故B錯誤；
C、酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I₂．反應的離子方程式為：IO₃^-+5I^-+6H+=3I₂+3H₂O，故C錯誤；
D、將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中生成氫氧化鐵膠體，反應的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃+3H⁺；故該D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，主要考查反應實質(zhì)，酸式鹽和堿反應，量不同產(chǎn)物不同，氧化還原反應的實質(zhì)分析，膠體制備的原理，題目難度中等．