【題目】某化學(xué)小組同學(xué)向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍過量的KIO3溶液,一段時(shí)間后,溶液突然變藍(lán)色。

(1)查閱資料知,NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行,第一步為IO3HSO===3SO3HI,則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________________

(2)通過測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間探究濃度和溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響。調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),記錄如下:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

0.02 mol/L NaHSO3溶液/mL

0.02 mol/L KIO3溶液/mL

H2O/mL

反應(yīng)溫度/

溶液變藍(lán)的時(shí)間t/s

15

20

10

15

t1

a

30

0

15

t2

15

b

c

30

t3

實(shí)驗(yàn)①②是探究____________對(duì)反應(yīng)速率的影響,表中a________;實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,則表中b________c________。

(3)NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑),用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大,一段時(shí)間后反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組對(duì)起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)三:

假設(shè)一:反應(yīng)生成的SO對(duì)反應(yīng)起催化作用,SO濃度越大反應(yīng)速率越快;

假設(shè)二:反應(yīng)生成的H對(duì)反應(yīng)起催化作用,H濃度越大反應(yīng)速率越快;

假設(shè)三:__________________________

……

(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容(反應(yīng)速率可用測(cè)速儀測(cè)定)。

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過程)

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

【答案】(1)IO5I6H===3I23H2O

(2)KIO3溶液的濃度 15 20 10

(3)反應(yīng)生成的I對(duì)反應(yīng)起催化作用,I濃度越大反應(yīng)速率越快(或反應(yīng)生成的I2對(duì)反應(yīng)起催化作用,I2濃度越大反應(yīng)速率越快;或該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快,答案合理即可)

(4)

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過程)

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過量KIO3溶液混合,用測(cè)速儀測(cè)定其起始時(shí)的反應(yīng)速率v();在燒杯乙中進(jìn)行同一反應(yīng),不同的是乙燒杯中預(yù)先加入少量Na2SO4K2SO4粉末,其他反應(yīng)條件均完全相同,測(cè)定其起始階段的相同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v()

若反應(yīng)速率v()v(),則假設(shè)一不成立;若v()v(),則假設(shè)一成立

【解析】(1)第二步反應(yīng)生成碘,屬于歸中反應(yīng):IO5I6H===3I23H2O。(2)觀察圖表發(fā)現(xiàn),實(shí)驗(yàn)①②溫度不變,探究KIO3溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,因此a15;實(shí)驗(yàn)①③濃度不變,探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,因此表中b20,c10(3)分析NaHSO3溶液與KIO3溶液的兩步反應(yīng),假設(shè)三為第一步生成的I具有催化劑作用或第二步生成的I2具有催化劑作用。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)一即生成的SO對(duì)反應(yīng)起催化作用,可通過加入硫酸鹽作對(duì)比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

A.用圖所示裝置,蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B.按裝置所示的氣流方向可用于收集H2、NH3

C.用圖所示裝置,分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層

D.用圖所示裝置,可以證明氧化性:Cl2Br2I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷,它受熱易分解,為了驗(yàn)證其氣態(tài)產(chǎn)物,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)若實(shí)驗(yàn)中,觀察到B、E中的溶液均變渾濁,則D中的現(xiàn)象是_______________________;

說明其氣態(tài)產(chǎn)物是________、________;為驗(yàn)證另一種氣態(tài)產(chǎn)物,應(yīng)在A、B之間增加的裝置為________

(2)為了使實(shí)驗(yàn)更安全、更嚴(yán)密,你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)需要如何改進(jìn)?

______________________________;

__________________________________。

(3)固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以+3價(jià)形式存在,理由是___________________________

現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1_________________________________;

假設(shè)2_________________________________;

假設(shè)3_________________________________

②某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究上述假設(shè),除3%H2O2、蒸餾水外,還需要下列試劑中的____________________________。

限選試劑:濃硫酸、1.0 mol·L1HNO3、1.0 mol·L1鹽酸、1.0 mol·L1NaOH溶液、0.1 mol·L1KI溶液、0.1 mol·L1CuSO4溶液、20%KSCN溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向Fe 2 (SO 4 ) 3 Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至過量。下列圖象中,能正確表示上述反應(yīng)的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)興趣小組探究SO2FeCl3溶液的反應(yīng),所用裝置如下圖所示。

(1)該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO2FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色,然后開始實(shí)驗(yàn)。

步驟①

配制1 mol·L1FeCl3溶液(未用鹽酸酸化),測(cè)其pH約為1,取少量裝入試管B中,加熱A

FeCl3溶液顯酸性的原因是__________________。寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式:_______________________________。

(2)當(dāng)SO2通入FeCl3溶液至飽和時(shí),同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時(shí),溶液才變成淺綠色。

【查閱資料】[Fe(HSO3)]2為紅棕色,它可以將Fe3還原為Fe2。生成

[Fe(HSO3)]2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

解釋SO2FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色[Fe(HSO3)]2的原因:_________________________。

寫出溶液中[Fe(HSO3)]2Fe3反應(yīng)的離子方程式: ________________________

(3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間,該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟②、③的實(shí)驗(yàn)。

步驟②

5 mL 1 mol·L1FeCl3溶液中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min,溶液顏色變?yōu)闇\綠色

步驟③

5 mL重新配制的1 mol·L1FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色

用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2,其現(xiàn)象為____________________。

(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過程,可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論:

.SO2FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物[Fe(HSO3)]2;

.紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過程;

.____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,不涉及化學(xué)變化的是

A. 蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液析出沉淀 B. 明礬凈水

C. 從海帶中提取碘 D. 煤的液化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素所形成的化合物是(
A.Fe3O4
B.Al2O3
C.SiO2
D.CuO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】考古專家常用C-14作為斷定古化石的年代,C-14中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為

A. 2 B. 8

C. 10 D. 18

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中,除了含有大量硫酸外,還含有少量NHFe3、AsO、Cl。為除去雜質(zhì)離子,部分操作流程如下:

請(qǐng)回答問題:

(1)用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中,硫酸的濃度為4.9 g·L1,則該溶液中的pH約為_____________________________。

(2)NH在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4NH4Cl形式存在,F(xiàn)有一份(NH4)2SO4溶液,一份NH4Cl溶液,(NH4)2SO4溶液中c(NH)恰好是NH4Cl溶液中c(NH)2倍,則c[(NH4)2SO4]__________c(NH4Cl)(填“<”“=”或“>”)。

(3)隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化),溶液中__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)投入生石灰調(diào)節(jié)pH23時(shí),大量沉淀主要成分為CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3],提純CaSO4·2H2O的主要操作步驟:向沉淀中加入過量________,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、__________________________

(5)25 ℃,H3AsO4電離常數(shù)為K15.6×103,K21.7×107,K34.0×1012。當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到89時(shí),沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2。

pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2才開始沉淀的原因是_____________________。

Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為___________________。

③已知:AsO2I2H===AsOI2H2O,SO2I22H2O===SO2I4H。上述兩個(gè)反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是__________

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