Question

取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O

該反應(yīng)的離子方程式為

Fe₂O₃ +6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

；反應(yīng)后所得溶液為

黃

色．用此溶液進(jìn)行以下反應(yīng)．
（1）取少量溶液于一支試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為

Fe³⁺+3 OH^-=Fe（OH）₃↓

；
（2）在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得

氫氧化鐵膠體

；
（3）另取一個(gè)小燒杯，也加入25mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl₃溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯甲與（2）中的燒杯乙一起放置在暗處，用激光筆照射杯中的液體，可看到

乙

燒杯中的液體有丁達(dá)爾效應(yīng)．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式；
（1）根據(jù)現(xiàn)象判斷生成物，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式；
（2）根據(jù)制取膠體的實(shí)驗(yàn)分析；
（3）膠體和溶液是不同的分散系，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)溶液沒(méi)有．

解答：解：Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe₂O₃ +6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，所得溶液實(shí)際是溶液FeCl₃，溶液中含有Fe³⁺離子，溶液呈黃色．
故答案為：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O  
Fe₂O₃ +6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；  黃；
（1）取少量此溶液，滴入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，可觀察到有紅褐色沉淀Fe（OH）₃生成．     
故答案為：Fe³⁺+3 OH^-=Fe（OH）₃↓；
（2）向沸水中滴入幾滴FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，
故答案為：氫氧化鐵膠體；  
（3）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：乙．

點(diǎn)評(píng)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)要注意：
1、原子守恒、電荷守恒；
2、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氣體、沉淀、氧化物寫(xiě)化學(xué)式；
3、微溶物作為反應(yīng)物，濃度大時(shí)寫(xiě)化學(xué)式，很稀溶液寫(xiě)離子式；作生成物時(shí)，一般按難溶物處理，寫(xiě)化學(xué)式．