可根據(jù)物質(zhì)的組成或性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)分類。下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是

A、Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

B、HCl是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸

C、Fe2O3是金屬氧化物、最高價(jià)氧化物、堿性氧化物

D、Ca（OH）2是二元堿、微溶性堿、強(qiáng)堿

A

【解析】

試題分析：A.根據(jù)硫酸鈉的組成元素或離子，可以將硫酸鈉歸為鈉鹽、硫酸鹽、正鹽等類別中，正確；B.硝酸是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸，是根據(jù)硝酸的組成和性質(zhì)進(jìn)行的分類，錯(cuò)誤； C.氧化鐵是金屬氧化物、最高價(jià)氧化物、堿性氧化物，是根據(jù)氫氧化鎂的性質(zhì)和鐵元素的化合價(jià)進(jìn)行的分類，錯(cuò)誤；D.氫氧化鈣是二元堿、微溶性堿、強(qiáng)堿，是根據(jù)氫氧化鎂的組成和性質(zhì)進(jìn)行的分類，錯(cuò)誤；選A.

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列分離物質(zhì)的方法正確的是

A．用萃取的方法除去花生油中的水份

B．用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用蒸餾的方法除去水中的不揮發(fā)的雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

C．固體氫氧化鈉不導(dǎo)電，所以氫氧化鈉是非電解質(zhì)

D．SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高一上學(xué)期第二次階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是

A、用量筒量取鹽酸時(shí)俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)

B、溶液攪拌時(shí)有液體飛濺出來(lái)

C、定容時(shí)俯視容量瓶頸刻度線

D、搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高一上學(xué)期第二次階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是

A、10g H2和10g O2

B、5.6L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11g CO2

C、9g H2O和11.2L H2O（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D、224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1molN2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高一上學(xué)期第二次階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

近幾年冬天，全國(guó)多個(gè)地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣；從2012年開(kāi)始，我國(guó)多地開(kāi)始“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測(cè)�！癙M2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也稱為可吸入肺顆粒物。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B、持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸?shù)葞?lái)很大影響

C、大霧的形成與汽車的尾氣排放有很大關(guān)系

D、“PM2.5”懸浮在空氣中形成膠體，嚴(yán)重危害人體健康

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高二上學(xué)期月考化學(xué)理試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進(jìn)行得越完全，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值 (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。

（2）在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則：

①0～4 min時(shí)間段平均反應(yīng)速率v(CO)＝ mol·L-1·min-1。

②在800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝ (要求寫(xiě)出表達(dá)式及數(shù)值)，CO的轉(zhuǎn)化率＝ 。

③在800℃時(shí)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1，則達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是 。

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下列反應(yīng)中符合下圖圖像的是

A．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－Q1 kJ·mol-1 (Q1＞0)

B．2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) ΔH = + Q2 kJ·mol-1 (Q2＞0)

C．4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH =－Q3 kJ·mol-1 (Q3＞0)

D．H2(g) + CO(g) C(s) + H2O(g) ΔH = + Q4 kJ·mol-1 (Q4＞0)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

6．02×1022個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為 ，質(zhì)量為 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ，含有氧原子的物質(zhì)的量為 。

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