【題目】氫化鎂(MgH2)既可用于劣質(zhì)燃料的助燃又可同時(shí)脫硫脫硝.有關(guān)原理如下:
MgH2(s)Mg(s)+H2(g)△H1
2Mg(s)+O2(g)2MgO(s)△H2
2MgO(s)+2SO2(g)2MgSO4(s)△H3
(1)①M(fèi)gH2的電子式為
②反應(yīng):SO2(g)+MgH2(s)+O2MgSO4(s)+H2(g)的△H=(用含△H1、△H2、△H3
的代數(shù)式表示).
(2)1300℃時(shí),不同微粒的MgH2分解時(shí)放氫容量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示.

則粒徑A,B,C從小到大的順序是
(3)在2L的恒容密閉容器中加入1molMgO、1molSO2和0.5molO2 , 發(fā)生反應(yīng):2MgO(s)+2SO2(g)+O2(g)2MgSO4(s)△H3 , 測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示.
①該反應(yīng)的△H3(填“>”或“<“,下同)0;Q點(diǎn)的反應(yīng)速率:v(正)v(逆).
②P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
③為提高SO2的轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施有(任寫2點(diǎn)).
(4)鎂鋁合金(Mg17Ar12)是一種貯氫合金,完全吸氫時(shí)生成氫化鎂和金屬鋁,該吸氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 7.32gMg17Ar12完全吸氫后所得的產(chǎn)物與足量稀H2SO4反應(yīng),釋放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

【答案】
(1)[H:]Mg2+[H:];△H1+ (△H2+△H3
(2)A<B<C
(3)<;>;128;增大壓強(qiáng)或者增大氧氣的量
(4)Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al;11.648L
【解析】解:(1)①M(fèi)gH2為離子化合物,電子式為[H:]Mg2+[H:] , 所以答案是:[H:]Mg2+[H:]; ②ⅠMgH2(s)Mg(s)+H2(g)△H1
Ⅱ2Mg(s)+O2(g)2MgO(s)△H2
Ⅲ2MgO(s)+2SO2(g))+O2(g)2MgSO4(s)△H3
根據(jù)蓋斯定律,Ⅰ+ (Ⅱ+Ⅲ)得SO2(g)+MgH2(s)+O2MgSO4(s)+H2(g)的△H=△H1+ (△H2+△H3),所以答案是:△H1+ (△H2+△H3);(2)因?yàn)榱皆叫。佑|面積越大,反應(yīng)速率越快,由圖象可知,反應(yīng)速率A>B>C,所以粒徑A、B、C從小到大的順序是A<B<C,所以答案是:A<B<C;(3)①根據(jù)圖象測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,說明升溫平衡正向移動(dòng)即吸熱方向移動(dòng),則△H3<0;Q點(diǎn)的SO2的轉(zhuǎn)化率小于平衡點(diǎn),所以仍然向正向移動(dòng),則v(正)>v(逆),所以答案是:<;>;
②由圖可知P點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.5,所以平衡時(shí)剩余0.5molSO2和0.25molO2 , 又K= = =128,所以答案是:128;
③提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可以改變溫度、壓強(qiáng)以及增大氧氣的量使平衡正向進(jìn)行,所以除改變溫度外,還可采取的措施有增大壓強(qiáng)或者增大氧氣的量,所以答案是:增大壓強(qiáng)或者增大氧氣的量;(4)Mg17Al12與氫氣反應(yīng)生成氫化鎂和金屬鋁,化學(xué)方程式為:Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al,所以7.32g即 =0.01molMg17Al12生成0.17molMgH2和0.12mol金屬鋁,又氫化鎂和金屬鋁與足量稀H2SO4反應(yīng)方程式分別為:MgH2+H2SO4=MgSO4+2H2↑,2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑,所以生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(0.17mol×2+0.12mol× )×22.4L/mol=11.648L,所以答案是:Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al;11.648L.
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用反應(yīng)熱和焓變和化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案,需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱;反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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D.網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中的高分子鏈已有化學(xué)鍵相互交聯(lián)

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(3)下列四種有機(jī)物分子式都是C4H10O,其中不能被氧化為同碳原子數(shù)的醛的是
A.①和②
B.②和③
C.③和④
D.①和④

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【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

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A.只有熱塑性高分子材料才可能是塑料
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D.脲醛塑料絕緣性好可用作電工器材

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【題目】福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物,它的關(guān)鍵中間體(G)的合成路線如下:

回答下列問題:
(1)F中的含氧官能團(tuán)有(填名稱);反應(yīng)④的反應(yīng)類型為
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
(3)C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)B的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))中能同時(shí)滿足下列條件的共有種.
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為3:2:2:1的是(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
(5)參照G的合成路線,設(shè)計(jì)一種以 為起始原料制備 的合成路線:

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【題目】土壤是人類賴以生存的最基本物質(zhì),以黏土為原料生產(chǎn)的產(chǎn)品伴隨著人類文明的腳步.某興趣小組以黏土為原料探究彩色水泥、輕質(zhì)耐火材料的聯(lián)合生產(chǎn),其設(shè)計(jì)的流程如圖所示.

已知:黏土的主要成分為2CaO3Al2O3FeOFe2O310SiO2nH2O.部分難溶物開始沉淀時(shí)和完全沉淀時(shí)的pH如表所示.

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

開始沉淀時(shí)的pH

6.3

1.9

3.4

完全沉淀時(shí)的pH

8.3

3.2

4.7


(1)為提高酸浸速率,除適當(dāng)增大硫酸濃度外,還可采取的措施有(任寫一條).
(2)向?yàn)V液Ⅰ中加入H2O2的作用是;用CaCO3調(diào)節(jié)溶液pH約為3.3,其目的是
(3)紅色水泥添加劑的主要成分是
(4)物質(zhì)X的化學(xué)式為
(5)氣體M的電子式為;向?yàn)V液Ⅲ中加入CaO的作用是(任寫一條).
(6)氮化鋁廣泛用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域,以濾渣Ⅲ、碳及氮?dú)鉃樵峡芍苽涞X,用化學(xué)方程式表示制備過程:2Al(OH)3 Al2O3+3H2O、

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【題目】下列物質(zhì)不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A.Fe2O3B.Al(OH)3 C.NaHCO3D.H2SiO3

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