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10．僅根據題中圖示得出的結論不合理的是（　�。�
ABCD


圖示

結論HB為弱酸HF為弱電解質溶解度：AgI＜AgCl 正反應△H＞0
A．AB．BC．CD．D

分析 A．加水稀釋相同的倍數(shù)弱酸的pH變化��；
B．溶液中存在分子，說明HF沒有完全電離；
C．一定條件下，AgCl可以轉化為AgI；
D．升高溫度K增大，說明向正反應方向移動．

解答 解：A．加水稀釋相同的倍數(shù)弱酸的pH變化小，HB溶液的pH變化小，所以HB為弱酸，故A正確；
B．溶液中存在分子，說明HF沒有完全電離，即HF為弱酸，故B正確；
C．一定條件下，AgCl可以轉化為AgI，但是不能說明AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，故C錯誤；
D．升高溫度K增大，說明向正反應方向移動，即正反應方向為吸熱方向，所以正反應△H＞0，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離、沉淀的轉化、溫度對化學平衡和平衡常數(shù)的影響，題目涉及的知識點較多，側重于考查學生對基礎知識的應用能力，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關苯的敘述中不正確的是（　�。�
A．苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應
B．在一定條件下苯能與氫氣發(fā)生加成反應
C．在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色
D．在苯中加入溴水，振蕩后會發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．1元硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學認為它可能是鐵制的．在討論時，有的同學提出“我們可以先拿磁鐵來吸一下”，于是就拿磁鐵來吸了一下．這一過程屬于科學探究的（　　）
A．假設B．實驗C．做結論D．觀察

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的A12O3、Fe2O3和SiO2．某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）．

（1）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號），生成該離子的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為硫氰化鉀溶液和氯水（填試劑名稱）．
（2）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是ac．
a．KClO3    b．KCl    c．Mg  d．MnO2
（3）為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應灼燒，冷卻至室溫后稱重，重復多次，直至連續(xù)兩次測定的實驗結果相同（或質量相差小于0.1g）時為止；灼燒時必須用到的實驗儀器是坩堝．
（4）溶液G與固體混合物B反應的離子反應方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（5）將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽（不含結晶水），該鹽受熱分解產生三種氧化物，則其化學式是Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2•CuCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中正確的是（　　）
A．在食用鹽中滴加少量淀粉溶液，探究食用鹽是否含有IO3-
B．新制氯水顯酸性，將其滴加到紫色石蕊溶液中，充分振蕩后溶液最終為無色
C．氯氣具有漂白性，可以將濕潤的有色布條漂白為無色物質
D．根據較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，結合酸性的強弱順序H2CO3＞HClO＞HCO3-，可以推出少量的CO2通入NaClO溶液中能生成HClO和碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）已知在常溫下，常見弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)如下表所示：
電解質HFCH3COOHHNO2NH3•H2O
電離平衡常數(shù)K3.53×10-41.76×10-54.6×10-41.77×10-5
濃度均為0.1mol•L-1的下列5種溶液：
①CH3COONH4�、贑H3COONa　③NaNO2  ④HF  ⑤NH4Cl，
溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）④⑤①③②．
（2）如圖表示某溶液中c（H+）和c（OH-）的關系，下列判斷正確的是AC．
A．兩條曲線間任意點均有c（H+）×c（OH-）=Kw
B．AB線上任意點均有pH=7
C．圖中T1＜T2
D．M區(qū)域內（陰暗部分）任意點均有c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于離子濃度的說法正確的是（　�。�
A．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的比值減小
B．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO -）
C．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度存在下面關系：c（B-）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c（NH4）2SO4＞c（NH4Cl）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．足量金屬鎂與一定量濃硝酸反應，得到硝酸鎂溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與2.52LO2（標準狀況）混合后通入水中．所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鎂溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�
A．45mLB．180mLC．90mLD．135mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有機化合物，以下是CxHy合成物質E和J的流程圖：

已知：Ⅰ．下列反應中R、R′代表烴基

Ⅱ．J的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物．
（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱是2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）H的分子式是C2H3O2Br．
（3）下列說法正確的是be．
a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同
b．反應②和反應④的反應類型均為加成反應
c．C能與Na、NaOH、NaHCO3反應
d．E是一種水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解
（4）K是J的同分異構體，且1mol K與足量的NaHCO3溶液反應可放出2mol CO2氣體，請寫出一種符合條件K的結構簡式CH2=C（COOH）2或HOOCCH=CHCOOH．
（5）寫出反應⑤的化學方程式2CH2OHCOOH +2H2O．
（6）D有多種同分異構體，與D具有相同官能團的還有5種（含順反異構體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應的結構簡式是．

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