Question

（1）寫出下列物質的電離方程式
A、NaHCO₃-

NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

；B、CH₃COOH-

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

．
（2）寫出下列物質的水解方程式
A、CH₃COONa

CH₃COONa+H₂O?CH₃COOH+NaOH

；B、Fe₂（SO₄）₃

Fe₂（SO₄）₃+6H₂O?2Fe（OH）₃+3H₂SO₄

．
（3）寫出下列難溶電解質的溶解方程式
A、Al（OH）₃

Al（OH）₃（S）?Al³⁺_（aq）+3OH^-_（aq）

；B、AgCl

AgCl（S）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq）

．
（4）、寫出下列物質反應的熱化學方程式
A、0.4mol（N₂H₄）液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.65kJ的熱量

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1

；
B、氫氣的燃燒熱是285.8kJ/mol；

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）A、碳酸氫鈉是弱酸強堿酸式鹽，是強電解質完全電離；
B、乙酸為弱酸，部分電離；
（2）根據(jù)鹽的水解實質：鹽中的弱離子和水電離出的氫離子或是氫氧根離子結合生成弱電解質的過程來書寫；（3）在一定溫度下，當沉淀溶解和生成的速率相等時，分別得到Al（OH）₃、AgCl的飽和溶液，就到達溶解平衡據(jù)此書寫；
（4）A、計算1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應時放出的熱量，可寫出反應的熱化學方程式；
B、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產物為穩(wěn)定氧化物，以此解答．

解答：解：（1）A、碳酸氫鈉是弱酸強堿酸式鹽，是強電解質完全電離；電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
B、乙酸為弱酸，部分電離，電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（2）醋酸鈉中含有弱離子醋酸根離子，可以和水電離出的氫離子結合生成醋酸，實質是：CH₃COONa+H₂O?CH₃COOH+NaOH，F(xiàn)e₂（SO₄）₃溶液中，三價鐵易水解為氫氧化鐵，實質是：Fe₂（SO₄）₃+6H₂O?2Fe（OH）₃+3H₂SO₄，
故答案為：CH₃COONa+H₂O?CH₃COOH+NaOH；Fe₂（SO₄）₃+6H₂O?2Fe（OH）₃+3H₂SO₄；
（3）氫氧化鋁沉淀在水中電離出鋁離子和氫氧根離子，溶解方程式為Al（OH）₃（S）?Al³⁺_（aq）+3OH^-_（aq）；AgCl沉淀電離出銀離子和氯離子，溶解方程式為：AgCl（S）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq），
故答案為：Al（OH）₃（S）?Al³⁺_（aq）+3OH^-_（aq）；AgCl（S）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq）；
（4）A、0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量，1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應時放出的熱量641.625kJ，則熱化學方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1；
B、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，氫氣的燃燒熱是285.8kJ/mol，所以熱化學方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol．

點評：本題考查了電離方程式、水解方程式、溶解方程式、熱化學方程式的書寫，注意書寫方法是解答本題的關鍵，題目難度不大．