精英家教網(wǎng)如圖是六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知E是固態(tài)單質(zhì)，常見于火山口處，六種物質(zhì)中均含有構(gòu)成E的元素．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
；F
 
．
（2）請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：
反應(yīng)①
 
；
反應(yīng)④
 
；
C+D→E的反應(yīng)
 
．
分析：E是固態(tài)單質(zhì)，常見于火山口處，則E為硫單質(zhì)，硫與氧氣反應(yīng)生成C，C與氧氣反應(yīng)生成F，則C為SO2、F為SO3．SO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成A為Na2SO3，SO3與水反應(yīng)生成B為H2SO4．濃硫酸與Na2SO3、Cu都能反應(yīng)生成C（SO2）．D與氧氣反應(yīng)生成SO2，與SO2反應(yīng)或加熱條件下都能生成硫單質(zhì)，則D為H2S，據(jù)此解答．
解答：解：E是固態(tài)單質(zhì)，常見于火山口處，則E為硫單質(zhì)，硫與氧氣反應(yīng)生成C，C與氧氣反應(yīng)生成F，則C為SO2、F為SO3．SO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成A為Na2SO3，SO3與水反應(yīng)生成B為H2SO4．濃硫酸與Na2SO3、Cu都能反應(yīng)生成C（SO2）．D與氧氣反應(yīng)生成SO2，與SO2反應(yīng)或加熱條件下都能生成硫單質(zhì)，則D為H2S，
（1）由上述分析可知，A為Na2SO3，F(xiàn)為，
故答案為：Na2SO3；SO3；
（2）反應(yīng)①的方程式為：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
反應(yīng)④的方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；
C+D→E的反應(yīng)方程式為：SO2+2H2S═3S↓+2H2O，
故答案為：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；SO2+2H2S═3S↓+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題以框圖題的形式考查無機(jī)物推斷，題目涉及硫元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，E單質(zhì)推斷是突破口，掌握硫元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出）
（1）若A是常見金屬單質(zhì)，與B的水溶液反應(yīng)生成C和D．D、F是氣體單質(zhì)，D在F中燃燒時(shí)發(fā)出蒼白色火焰．則F所對(duì)應(yīng)的元素在周期表位置是
第三周期、第ⅦA族
第三周期、第ⅦA族
，反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式為
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；
（2）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，且③④兩個(gè)反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式分別為
①
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
，
④
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
；
（3）若A、D、F都是短周期非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一種能與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體；則物質(zhì)B的晶體類型是
原子晶體
原子晶體
，分子E的結(jié)構(gòu)式是
O=C=O
O=C=O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出）．
（1）若A是常見金屬單質(zhì)，與B的水溶液反應(yīng)生成C和D．D、F是氣體單質(zhì)，D在F中燃燒時(shí)發(fā)出蒼白色火焰．則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式為
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（2）若A、D為短周期元素組成的固體單質(zhì)，一種為金屬，另一種為非金屬．且③④兩個(gè)反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
（3）若A是黑色固體，D是有臭雞蛋氣味的氣體，E溶液中滴加KSCN溶液呈血紅色．則D的電子式是
；工業(yè)上生產(chǎn)B的第一個(gè)生產(chǎn)階段是煅燒與A含相同元素的礦石，其化學(xué)方程式是
4FeS2+11O2
  △  
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
  △  
.
 
2Fe2O3+8SO2
，使用的設(shè)備是
沸騰爐
沸騰爐
．
（4）若B是由地殼中含量最高的兩種元素組成，A的一種同素異形體與B、D屬同一種類型的晶體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
2C+SiO2
  △  
.
 
Si+2CO↑
2C+SiO2
  △  
.
 
Si+2CO↑
，B與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?海南模擬）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)，A是常見的金屬單質(zhì)，D是無色氣體單質(zhì)、F是黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①②均在水溶液中進(jìn)行的．
（1）寫出B的電子式
；
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
；
（3）E的水溶液顯酸性其原因是（用離子方程式表示）
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；
（4）已知3gD和足量F反應(yīng)放出akJ的熱量，請(qǐng)寫出表示過程④的熱化學(xué)方程式
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-
2a
3
kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-
2a
3
kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?南寧二模）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)．②為化合反應(yīng)．
（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A為原子晶體，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
．
（2）圖2立方體中心的“●”表示B晶體中半徑較大的一個(gè)原子，且構(gòu)成B晶體的兩種原子個(gè)數(shù)比為1：2，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“○”表示出與之相結(jié)合的另一種原子的位置．
（3）Ⅰ．若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)呈黃綠色，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；
Ⅱ．將E溶液滴入沸水可得紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
，此液體具有的性質(zhì)是
abd
abd
（填寫序號(hào)字母）．
a．光速通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成．

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