Question

某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

根據(jù)以上信息，請(qǐng)回答下列問題：
（1）溶液X中除H⁺外肯定含有的離子是

 

，不能確定是否含有的離子是

 

，若要確定不能確定的陽離子是否存在，最可靠方法是：

 

．
（2）沉淀E的化學(xué)式為

 

．
（3）反應(yīng)①、②、③、④中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

 

（填序號(hào)）
（4）寫出步驟①中生成氣體A的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：某強(qiáng)酸性溶液X，則溶液中不存在弱酸根離子CO₃^2-、SiO₃^2-，溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成沉淀C，則溶液存在SO₄^2-，不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba²⁺，C是BaSO₄；
酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以溶液中Fe²⁺和NO₃^-不能共存，加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則溶液中存在Fe²⁺，不存在NO₃^-，A是NO；
溶液B中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生氣體D，則溶液中含有NH₄⁺，D是NH₃，產(chǎn)生沉淀，由于溶液中存在Fe²⁺，沉淀E是Fe（OH）₃，溶液F中通入過量二氧化碳生成沉淀，則溶液中存在Al³⁺，沉淀H是Al（OH）₃，溶液I是NaHCO₃；結(jié)合問題分析解答．

解答： 解：某強(qiáng)酸性溶液X，則溶液中不存在弱酸根離子CO₃^2-、SiO₃^2-，溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成沉淀C，則溶液存在SO₄^2-，不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba²⁺，C是BaSO₄；酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以溶液中Fe²⁺和NO₃^-不能共存，加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則溶液中存在Fe²⁺，不存在NO₃^-，A是NO；溶液B中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生氣體D，則溶液中含有NH₄⁺，D是NH₃，產(chǎn)生沉淀，由于溶液中存在Fe²⁺，沉淀E是Fe（OH）₃，溶液F中通入過量二氧化碳生成沉淀，則溶液中存在Al³⁺，沉淀H是Al（OH）₃，溶液I是NaHCO₃；
（1）溶液X中除H⁺外肯定含有的離子是Al³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Fe²⁺；不能確定是否含有的離子Fe³⁺，確定陽離子Fe³⁺是否存在，取少量X與與試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色說明無Fe³⁺，若變血紅色證明含有Fe³⁺；
故答案為：Al³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Fe²⁺；Fe³⁺；取少量X與與試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色說明無Fe³⁺，若變血紅色證明含有Fe³⁺；
（2）分析判斷沉淀E為Fe（OH）₃，故答案為：Fe（OH）₃；
（3）反應(yīng)①是溶液中硫酸根離子結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇沉淀，亞鐵離子在稀硝酸中被氧化為鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，②反應(yīng)是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，氫氧根了結(jié)合鐵離子生成氫氧化鐵沉淀不是氧化還原反應(yīng)，鋁離子和過量群反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，③是氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，④偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①；
故答案為：①；
（4）步驟①中生成氣體A的反應(yīng)為酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以溶液中Fe²⁺和NO₃^-不能共存，加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則溶液中存在Fe²⁺，不存在NO₃^-，A是NO；離子方程式為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe²⁺+NO↑+2H₂O，故答案為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe²⁺+NO↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子的推斷，根據(jù)物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的特殊現(xiàn)象結(jié)合離子共存來分析解答，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．