15．已知1mol X2完全燃燒生成X2O（g）放出熱量a kJ，且氧氣中1mol O═O鍵完全斷裂時吸收能量b kJ，X2O中1mol X-O鍵形成時放出能量c kJ，X2中1mol X-X鍵斷裂時吸收能量為（　�。�
A．（4c-b+2c）kJB．$\frac{4c-b-2a}{2}$ kJC．4c+b-2a kJD．$\frac{4c+b-2a}{2}$ kJ

分析 化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量．

解答 解：1mol X2完全燃燒生成X2O（g）放出熱量a kJ，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)X2中1mol X-X鍵斷裂時吸收能量為K，根據(jù)方程式：2X2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2X2O，則：2akJ=ckJ×4-（2K+bkJ），解得K=$\frac{4c-b-2a}{2}$KJ．
故選B．

點評 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識，熟記教材知識是解題的關(guān)鍵，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．利用下列有關(guān)實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用裝置吸收二氧化硫氣體B．
用裝置除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)C．
用裝置可以對硫化氫氣體進行尾氣處理D．
用裝置制備并收集氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．以下實驗不能獲得成功的是（　�。�
A．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色
B．提取溶解在水中的少量碘時加入CCl4，分液，取出有機層再分離
C．用適量苯和液溴混合制溴苯時，只需加鐵屑，不必加熱
D．除去溴苯中的少量Br2時加入KI溶液，充分反應(yīng)后，棄去水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Na2S2O3可做分析試劑．它易溶于水，遇酸易分解．某研究小組進行如下實驗：

【實驗一】Na2S2O3•5H2O的制備
I．實驗原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
Ⅱ．實驗裝置：如圖1所示，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示：
Ⅲ．實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置B和D中加的是NaOH溶液，裝置 C中的硫粉應(yīng)事先研細(xì)并用乙醇潤濕，否則會影響降低反應(yīng)速率．
（2）打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少．
（3）當(dāng)C中溶液的pH接近7時，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱．采取該措施的理由是防止SO2過量，溶液呈現(xiàn)酸性，導(dǎo)致生成的Na2S2O3分解．
（4）將C中的混合液過濾，將濾液經(jīng)過一系列操作，可得粗產(chǎn)品Na2S2O3•5H2O．
IV．產(chǎn)品檢測：
（5）粗產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)，利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【實驗二】自來水中余氯的測定
含氯消毒劑給自來水消毒后余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶（或具塞錐形瓶）中放置0.5gKI，加10ml稀硫酸，準(zhǔn)確量取流動水樣100ml（打開自來水龍頭，待水流數(shù)十秒后再取水樣）置于碘量瓶，迅速塞上塞搖動，見水樣呈淡黃色，加1ml淀粉溶液變藍(lán)，則說明水樣中有余氯．再以Cmol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，至溶液藍(lán)色消失呈無色透明溶液，記下硫代硫酸鈉溶液的體積．
（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
（6）若該自來水是以漂白粉消毒，能說明水樣中有余氯的反應(yīng)離子方程式為ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O．
（7）上述實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液V mL，則自來水樣品中余氯量（以游離Cl2計算）為355VCmg•L-1．實驗中，若“塞上塞搖動”動作緩慢，則測得結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．當(dāng)n=4時（n為主量子數(shù)，n值所表示的電子運動狀態(tài)稱為電子層），電子層的最大容量為32個電子，如果沒有能級交錯，該層各軌道的能量由高到低的順序為4f＞4d＞4p＞4s．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．據(jù)外電報道，中國自行研制的第四代隱身戰(zhàn)機也已經(jīng)進入了試飛階段，由于我國航空工業(yè)基礎(chǔ)薄弱，如此神速的研制速度讓西方先進國家感到非常吃驚．高科技飛機的生產(chǎn)離不開先進材料，你認(rèn)為下列材料不宜在飛機上使用的是（　�。�
A．機身隔框一般采用超硬鋁，承受較大載荷的加強框采用高強度結(jié)構(gòu)鋼或鈦合金
B．航空發(fā)動機對材料的要求非常高，所以其氣缸必須使用純度相當(dāng)高的金屬材料
C．很多飛機的機載雷達(dá)裝在機身頭部，一般采用玻璃纖維增強塑料做成的頭錐將機身頭部罩住以便能透過電磁波
D．采用特殊的新型復(fù)合材料作為表面涂層，使其幾乎不反射雷達(dá)所發(fā)出的電磁波，雷達(dá)就檢測不到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是（　　）
A．間溴甲苯B．對二甲苯C．氯乙烯D．丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列除雜方法或試劑正確的是（括號里的是雜質(zhì)）（　�。�
A．溴苯（溴） 加氫氧化鈉再分液B．乙酸（乙醇）用蒸餾
C．乙酸乙酯（乙酸）直接分液D．乙烷（乙烯）用酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）在室溫下測得0.1mol•L-1氨水PH=11，則該溫度下氨水的電離度α=1.0%
（2）25℃時在0.1mol•L-1的H2A水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液的pH，得到其中含H2A、HA-、A2-三種微粒的溶液．
①當(dāng)溶液的pH=7時，c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）（填微粒間量的關(guān)系）
②當(dāng)c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）時溶液為NaHA溶液（填物質(zhì)）．
（3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-624kJ/mol．
（4）甲醇-空氣燃料電池是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．其工作原理示意圖如下（其中a、b、c、d四個出入口表示通入或排出的物質(zhì)）．則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；正極的電極反應(yīng)式為4H++4e-+O2=2H2O．

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同步練習(xí)冊答案