【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（ ）

A. MgCl2 B. NaOH C. H2O2 D. H2SO4

【答案】B

【解析】A. MgCl2中只有離子鍵，A錯(cuò)誤；B. NaOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，B正確；C. H2O2中既含有極性鍵又含有非極性鍵，C錯(cuò)誤；D. H2SO4中只有極性鍵，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中所含化學(xué)鍵只有離子鍵的是

A. H2 B. KCl

C. H2O D. NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)膠體的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）

A.鹵水點(diǎn)豆腐，運(yùn)用了膠體遇電解質(zhì)溶液聚沉的原理

B.用激光筆照射淀粉溶液，可以從側(cè)面看到光亮的“通路”

C.靜電除塵的原理是膠體帶電，可以發(fā)生電泳

D.從外觀上可以區(qū)分Fe(OH)3膠體和飽和FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)
（1）4.9g硫酸中含有mol H原子，個(gè)O原子和個(gè)S原子，與克H2O中所含O原子數(shù)相等，溶于水配成500mL溶液其物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）同溫同壓下，體積相等的CO和CO2的分子數(shù)之比為 ， 物質(zhì)的量之比為 ， 原子數(shù)之比為 ， 質(zhì)量之比為 ，
（3）某金屬氯化物MCl227g，含有0.40molCl﹣ ， 則該氯化物的物質(zhì)的量為 ， 摩爾質(zhì)量為 ， 金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物F是一種香料，其合成路線如圖所示：

已知：

（1）A的名稱為___________，D轉(zhuǎn)化為E時(shí)①處試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _____________________，步驟Ⅵ的反應(yīng)類型為 _______________________。

（2）步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

（3）滿足括號(hào)中條件(①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)）的E的同分異構(gòu)體有___________種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________________。

（4）依據(jù)題中信息，完成以為(CH3) 2CHCH2OH原料制取的合成(CH3)2CClCOOH路線圖。合成路線圖示例如下：CH2=CH2 CH2CH2Br CH3CH2OH_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)題：將V1 mL 1.0molL﹣1HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始保持V1+V2=50mL）．請(qǐng)按要求填空：

（1）該實(shí)驗(yàn)表明此反應(yīng) （填吸收、釋放）能量，即： 能可以轉(zhuǎn)化為 能，通過(guò)甲圖示分析可以得出：做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，環(huán)境溫度 （填高于、低于、等于）22℃；

（2）根據(jù)甲圖示計(jì)算該NaOH溶液的濃度約是 molL﹣1

（3）如圖乙所示，在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質(zhì)時(shí)：

①燒堿固體 ②濃硫酸 ③硝酸銨固體 ④NaCl固體

其中能使a端液面高于b端液面的是 ．（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.銅片插入硝酸銀溶液中? Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++ ═BaSO4↓
D.鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng):

SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)；ΔH = +Q kJ·mol-1(Q＞0)，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)，能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C．若單位時(shí)間內(nèi)生成x molHCl的同時(shí)，生成x molH2，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．使用過(guò)量的H2或升高溫度都可以提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列轉(zhuǎn)化屬于工業(yè)固氮的是

A. N2→NOB. N2→NH3C. NH3→NH4ClD. NH4HCO3→NH3

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