【題目】設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)
(1)4.9g硫酸中含有mol H原子,個(gè)O原子和個(gè)S原子,與克H2O中所含O原子數(shù)相等,溶于水配成500mL溶液其物質(zhì)的量濃度為
(2)同溫同壓下,體積相等的CO和CO2的分子數(shù)之比為 , 物質(zhì)的量之比為 , 原子數(shù)之比為 , 質(zhì)量之比為 ,
(3)某金屬氯化物MCl227g,含有0.40molCl , 則該氯化物的物質(zhì)的量為 , 摩爾質(zhì)量為 , 金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為

【答案】
(1)0.1;0.2NA;0.05NA;3.6;0.1mol/L
(2)1:1;1:1;2:3;7:11
(3)0.2mol;135 g/mol;64
【解析】解:(1)4.9g硫酸的物質(zhì)的量是0.05mol,每個(gè)硫酸分子中含有2個(gè)H原子、4個(gè)O原子,則0.05mol硫酸分子中含有H原子的物質(zhì)的量為:0.05mol×2=0.1mol;含有O原子的物質(zhì)的量為0.05mol×4=0.2mol,根據(jù)N=nNA知,含有O原子個(gè)數(shù)為0.2NA;S原子個(gè)數(shù)為0.05NA
每個(gè)水分子中含有1個(gè)O原子,則硫酸和水中O原子個(gè)數(shù)相等時(shí)硫酸和水的物質(zhì)的量之比為1:4,水的質(zhì)量m=nM=0.05mol×4×18g/mol=3.6g;
c= = =0.1mol/L;
所以答案是:0.1;0.2NA;0.05NA;3.6;0.1mol/L;(2)根據(jù)阿伏伽德羅定律可知,同溫同壓下同體積的CO2和CO的物質(zhì)的量相同,物質(zhì)的量之比為1:1,
設(shè)CO2和CO的物質(zhì)的量都為1mol,
則根據(jù)N=nNA可知:氣體的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,為1:1;
1個(gè)CO中含有2個(gè)原子,1個(gè)CO2中含有3個(gè)原子,則原子數(shù)之比為1×2:1×3=2:3,
1molCO的質(zhì)量為1mol×28g/mol=28g,1molCO2的質(zhì)量為1mol×44g/mol=44g,質(zhì)量之比為28:44=7:11,
因CO2和CO的體積相同,則密度之比等于質(zhì)量之比,為11:7,
所以答案是:1:1;1:1;2:3;7:11;(3)根據(jù)化學(xué)式知,含有0.40molCl的該化合物物質(zhì)的量= =0.20mol,該化合物的摩爾質(zhì)量M= = =135g/mol,化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量,所以該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是135,則R的相對(duì)原子質(zhì)量=135﹣35.5×2=64,
所以答案是:0.2mol;135 g/mol;64.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物中活化分子有效碰撞次數(shù)較多

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陰離子

SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-

實(shí)驗(yàn)I :取少量該試液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn):為了進(jìn)一步確定該溶液的組成,取100 mL原溶液,向該溶液中滴加1 mol L-l NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

回答下列問(wèn)題:

(1)不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有___________

(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_____________。檢驗(yàn)氣體X的方法是______________________;沉淀Z的化學(xué)式為_________________。

(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的圖象中BC段對(duì)應(yīng)的離子方程式_____________________________________

(4) A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體質(zhì)量為__________g。

(5)通過(guò)上述信息,推算該溶液中陰離子的濃度為______________mol L-l。

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