10．寫出次氯酸在水中的電離方程式HClO?H++ClO-．

分析 次氯酸為弱電解質(zhì)，水中部分電離生成氫離子和次氯酸根離子，據(jù)此解答．

解答 解：次氯酸為弱電解質(zhì)，水中部分電離生成氫離子和次氯酸根離子，電離方程式：HClO?H++ClO-；
故答案為：HClO?H++ClO-．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確次氯酸為弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離是解題關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)電離用可逆號，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的三價砷．下列說法不正確的是（　�。�
A．五價砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應(yīng)
B．“兩者同食”發(fā)生的反應(yīng)中維生素C作還原劑
C．河蝦中含有的五價砷，沒有毒性
D．毒藥砒霜是含砷的氧化物，可以推測砒霜中所含的砷元素化合價為+5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各選項的變化中，不能通過置換反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
A．CO2→MgOB．Fe3O4→H2OC．FeCl3→CuCl2D．MnO2→Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一份質(zhì)量為2g的合金，與足量的鹽酸完全反應(yīng)生成0.1g H2，則該合金可能是（　�。�
A．Fe-Zn合金B．Fe-Cu合金C．Fe-Mg合金D．Mg-Al合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有A．純堿 B．二氧化硅 C．二氧化硫  D．熟石灰E． 三氧化二鐵．
請你根據(jù)已有的知識，選擇合適的物質(zhì)，用字母代號填空：
（1）能形成酸雨的是C；
（2）光纖制品的成分是B；
（3）屬于堿的是D；
（4）紅棕色固體是E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O
此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對鹽酸的濃度要求不高．
（1）用“雙線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是KClO3，還原劑是HCl．
（3）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質(zhì)的量為0.6mol
（4）當(dāng)有0.5molHCl被氧化時，則 有0.1mol KClO3被還原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3[Fe（CN）6]溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍(lán)色沉淀，表明鐵被氧化（填“氧化”或“還原”）； 向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O═4OH-．
（2）裝置2中的石墨是正極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為正極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+．
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．標(biāo)況下，22.4L空氣中含有NA個單質(zhì)分子
C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D．在18g18O2中含有10NA個中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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