12．下列過程中，沒有顏色變化的是（　　）
A．石蕊試劑滴入稀鹽酸
B．酚酞試劑滴入氫氧化鈉溶液
C．食鹽溶液加水稀釋
D．干燥的氯氣通過剛采摘的紅色的鮮花

分析 A．石蕊遇酸變紅；
B．酚酞遇堿變藍色；
C．氯離子和鈉離子無顏色；
D．氯氣和水之間反應生成的次氯酸具有漂白性．

解答 解：A．稀鹽酸中滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，顏色變化明顯，故A錯誤；
B．氫氧化鈉溶液呈堿性，酚酞遇堿變藍色，故B錯誤；
C．氯離子和鈉離子無顏色，稀釋不變色，故C正確；
D．干燥的氯氣不具有漂白性，但是氯氣和水之間反應生成的次氯酸具有漂白性，即氯氣能使鮮花褪色，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物性質(zhì)，把握發(fā)生的化學反應及反應中的現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注意顏色變化即可解答，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某溫度下，反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3 （g） 的平衡常數(shù)K1=25，在同一溫度下，反應SO3（g）═SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）的平衡常數(shù)K2的值為（　�。�
A．50B．5C．0.2D．0.01

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．醫(yī)療上綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究：
Ⅰ．[制備產(chǎn)品]
該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)），用如圖所示裝置制備FeSO4•7H2O晶體，步驟如下：
（1）預處理：先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌，目的是洗去鐵屑表面的油污，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入N2，N2的作用是排除裝置中的空氣或氧氣．
（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度50℃～80℃之間，充分反應后，圓底燒瓶中剩余的固體為Cu．
（4）獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾，冷卻；結(jié)晶．濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存．
Ⅱ．[測定FeSO4•7H2O含量]
（1）稱取上述樣品10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）100mL 容量瓶、膠頭滴管．
（2）準確量取25mL該液體于錐形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定，則滴定終點的判斷方法是當最后一滴標準液滴入時，溶液變?yōu)樽霞t色，且30s保持不變．
（3）用同樣的方法滴定3次，平均消耗10.00mL標準液，該樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為55.6%．（已知Mr（FeSO4•7H2O）=278）．
（4）若測量結(jié)果偏小，則可能是在定容時仰視（填“俯視”或“仰視”）讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．鋇和鈉相似，也能形成含O${\;}_{2}^{2-}$離子的過氧化物，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．過氧化鋇的化學式是BaO2
B．O${\;}_{2}^{2-}$離子的電子式是
C．1 mol Na2O2或BaO2跟足量的水反應都生成0.5mol O2
D．過氧化鈉和過氧化鋇都是強氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將4mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，共消耗HClamol，NaOHbmol，則（a+b）的最小值為（　�。�
A．4molB．6molC．8molD．16mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有報道稱Co3O4能催化N2O分解，其中Co在元素周期表中屬于鐵系元素，其單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與鐵有很多相似之處．
（1）Co3O4與Co的化合價為+2、+3；
（2）Co3O4能與濃鹽酸反應生成黃綠色的氣體，寫出反應的化學方程式Co3O4+8HCl（濃）=3CoCl2+Cl2↑+4H2O；
（3）Co3O4可用Co（OH）2為原料來制備．常溫下用CoCl2溶液制取Co（OH）2，CoCl2溶液物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1，若使溶液中的Co2+完全沉淀．則溶液的pH應控制在≥9．已知常溫下Ksp[Co（OH）2]約為1.0×10-15．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C三種化合物，其中化合物A為淡黃色固體，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，上述單質(zhì)和化合物之間存在如圖反應關(guān)系，據(jù)此推斷：
（1）化合物A、B、C分別是（用化學式表示）：ANa2O2BH2OCNaOH．
（2）甲、乙、丙分別是（寫名稱）：甲鈉乙氧氣丙氫氣．寫出A與B反應生成乙和C的反應方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．合成氨是最重要的化工生產(chǎn)．工業(yè)上用氨氣合成尿素（HNCONH）的反應在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨）（l）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2．
（1）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖I所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第二決定．
②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=akJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=ckJ•mol-1
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（3c-2a-2b）kJ•mol-1
（2）合成氨反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），使用催化劑反應的△H不改變（填“增大”“減小”或“不改變”
（3）合成氨鹽也是氨的重要用途，測定其中的含氮量可以采用“甲醛法”．即4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═（CH2）5N4+4H++6H2O現(xiàn)有一種純凈的銨鹽，可能是硝酸銨、硫酸銨或碳酸銨中的一種．稱取2克該銨鹽溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL，浴液，取出10mL，滴人酚酞后再逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，當?shù)蔚?5mL時溶液呈粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，則該銨鹽中氮的質(zhì)量分數(shù)是35%．
（4 ）拆開 1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，寫出N2+3H2?2NH3反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下列有關(guān)實驗敘述正確的是ad（填序號）．
a．金屬鈉在空氣中會迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蠟油中
b．稱量NaOH固體時，將NaOH直接放在托盤上的紙上
c．試管、燒杯、量筒、集氣瓶均不能用酒精燈直接加熱
d．濕潤的藍色石蕊試紙放入盛有氯氣的集氣瓶中，其顏色最終變?yōu)榘咨?br />e．配制稀硫酸時，先沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸，再向燒杯中緩緩加水．

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