【題目】Ⅰ.如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中.

(1)僅K1閉合,石墨棒周圍溶液pH升高,其電極反應(yīng)式為___________________

(2)僅K2閉合,在鐵棒附近滴加酚酞顯紅色,理由是______________________(用平衡移動(dòng)原理解釋).

(3)僅K2閉合,發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為________________________________

Ⅱ. 海水的綜合利用可以制備金屬鎂和精鹽,其流程如圖所示:

(1)步驟a中,溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)階段都要用到的一種玻璃儀器是________

(2)為使母液中的Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2(離子濃度小于10﹣5molL﹣1時(shí),沉淀就達(dá)完全),步驟b中溶液的pH至少要控制在___________.(常溫下,Mg(OH)2的Ksp=1×10﹣11

(3)步驟c必須在氯化氫氣體的氛圍中加熱蒸發(fā)才能完成,試用化學(xué)方程式表示在無氯化氫的情況下不能生成無水MgCl2的原理_________________________________

(4)完成步驟d的化學(xué)方程式____________________________

【答案】 O2+4e+2H2O=4OH H2OH++OH,由于2H++2 e=H2,使平衡正向移動(dòng),結(jié)果c(H+)<c(OH 2Cl+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH 玻璃棒 11 MgCl2+2H2O=Mg(OH)2↓+2HCl↑ MgCl2(熔融) Mg+Cl2

【解析】.(1)K1閉合構(gòu)成原電池,鐵棒是負(fù)極,鐵失去電子,石墨棒是正極,溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高,其電極反應(yīng)式為:O2+4e+2H2O=4OH;(2)僅K2閉合構(gòu)成電解池,鐵棒與電源的負(fù)極相連,作陰極,溶液中的水電離(H2OH++OH)氫離子放電生成氫氣,使平衡正向移動(dòng),結(jié)果c(H+)<c(OH),溶液呈堿性,故在鐵棒附近滴加酚酞顯紅色;(3)僅K2閉合構(gòu)成電解池,鐵棒與電源的負(fù)極相連,作陰極,溶液中的氫離子放電生成氫氣。石墨棒是陽極,溶液中的氯離子放電生成氯氣,故發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為:2Cl+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH ;. (1)玻璃棒在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)階段都要用到,故答案為玻璃棒;(2),常溫下,Kw=1×10-14,故使母液中的Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2(離子濃度小于105molL1時(shí),沉淀就達(dá)完全),步驟b中溶液的pH至少要控制在11;(3)氯化鎂為強(qiáng)酸弱堿鹽,能發(fā)生水解反應(yīng):MgCl2+2H2O=Mg(OH)2+2HCl,加熱將會(huì)促進(jìn)Mg2+水解和鹽酸中的HCl揮發(fā),使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,故不在氯化氫氣流中加熱氯化鎂的方程式為:MgCl2+2H2O=Mg(OH)2↓+2HCl↑;(4)制備金屬鎂采用電解法,故步驟d的化學(xué)方程式為:MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是同族元素,都是較活潑的金屬,它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。

(1)Fe2(SO4)3和明礬一樣也具有凈水作用,其凈水的原理是__________________(用離子方程式表示)。

(2)已知某溶液中,Co2+、Ni2+的濃度分別為0.6 mol/L和1.2 mol/L ,取一定量的該溶液,向其中滴加NaOH溶液,當(dāng)Co(OH)2開始沉淀時(shí),溶液中 的值等于_____。

(已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10-15,Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會(huì)造成二次污染。

已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,工業(yè)上用濕法制備K2FeO4的流程如下圖所示:

①上述氧化過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是: _________________________,

在實(shí)際生產(chǎn)中一般控制反應(yīng)溫度30℃以下,其原因是:

________________________________________________________

②反應(yīng)③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),這說明________________。

③某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液, 經(jīng)測(cè)定ClO與ClO3離子的物質(zhì)的量之比是1:2,則Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為______________

(4)工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4,其工作原理如下圖所示:陽極的電極反應(yīng)式為___________________;其中可循環(huán)使用的物質(zhì)____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物G是合成維生素類藥物的中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

。

G的合成路線如下:

其中A~F分別代表一種有機(jī)化合物,合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去

已知:

請(qǐng)回答下列問題:

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 , C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

2D中官能團(tuán)的名稱是

3)第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

4)第①~⑥步反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有 (填步驟編號(hào))。

5)同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有 種。

只含一種官能團(tuán);鏈狀結(jié)構(gòu)且無—O—O—;核磁共振氫譜只有兩種峰。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(  。

A. 溴水中當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺 B. 高壓比常壓有利于工業(yè)合成氨反應(yīng)

C. 紅棕色NO2加壓后顏色比原來要深 D. 熱的純堿除油污效果好

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述錯(cuò)誤的是

A. 兩反應(yīng)均需使用濃硫酸、乙酸

B. 過量乙酸可提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率

C. 制備乙酸乙酯時(shí)乙醇應(yīng)過量

D. 提純乙酸丁酯時(shí),需過濾、洗滌等操作

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用正確的化學(xué)用語表達(dá)

1)寫出N2的結(jié)構(gòu)式:____。

2)寫出1,2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____。

3)寫出銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式: ____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 2011年4月臺(tái)灣曝出的增塑劑風(fēng)波一度讓人們“談塑色變”。常用的增塑劑如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)下列對(duì)甲的敘述正確的是 (填選項(xiàng)字母)

A.甲能使Br2的CCl4溶液退色

B.甲的單體是CH3CH = CHCOOCH2CH2CH3

C.1 mol甲能與1 mol NaOH發(fā)生水解反應(yīng)

D.甲能發(fā)生酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)

(2)丙中含有的官能團(tuán)名稱是 。

(3)乙的同分異構(gòu)體有多種,寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(4)已知通過燃燒法確定丁的含氧量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為23%。以某烴A為原料合成該塑料增塑劑的流程如下:

①反應(yīng)1的反應(yīng)條件是 。

②反應(yīng)2的反應(yīng)類型是 。

③反應(yīng)3的化學(xué)方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的說法不正確的是

A. 淀粉水解可以制取葡萄糖 B. 2-甲基丁烷又名異丁烷

C. 苯和乙酸均能發(fā)生取代反應(yīng) D. C3H6有2種同分異構(gòu)體且其化學(xué)性質(zhì)不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)Na+與Ne互為等電子體,電離能I2(Na)___I1(Ne)(填“<”、 “=”或“>”).

(2)第四周期中,與Al原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有___種。氣態(tài)氯化鋁的分子組成為(AlCl3)2,分子中所含的化學(xué)鍵類型有_______,Al原子的雜化方式為____。

(3)可燃冰是天然氣水合物,具有籠形結(jié)構(gòu)如圖A(表面的小球是水分子,內(nèi)部的大球是甲烷分子)。水分子成籠的作用力是_________,圖A中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是_________

可燃冰晶體具有多種籠狀結(jié)構(gòu),其中一種由1個(gè)圖A所示籠分別用2個(gè)面與另外兩個(gè)相同的籠共面而成,則中間籠實(shí)際占有____________個(gè)水分子。

(4)金屬鎂晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖B所示,晶胞可用圖C表示。設(shè)金屬鎂的原子半徑為a cm,晶胞的高為b cm,則該晶體的空間利用率為__________(寫出計(jì)算式);設(shè)晶胞中A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(0,0,0),C點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(2a,0,0),D點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(0,0,b),則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為__________________。

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