【題目】 2011年4月臺灣曝出的增塑劑風波一度讓人們“談塑色變”。常用的增塑劑如下:

請回答下列問題:

(1)下列對甲的敘述正確的是 (填選項字母)

A.甲能使Br2的CCl4溶液退色

B.甲的單體是CH3CH = CHCOOCH2CH2CH3

C.1 mol甲能與1 mol NaOH發(fā)生水解反應

D.甲能發(fā)生酯化反應、取代反應、消去反應、加成反應

(2)丙中含有的官能團名稱是

(3)乙的同分異構體有多種,寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式 。

(4)已知通過燃燒法確定丁的含氧量(質量分數(shù))為23%。以某烴A為原料合成該塑料增塑劑的流程如下:

①反應1的反應條件是

②反應2的反應類型是 。

③反應3的化學方程式是

【答案】(10分)

(1)B(1分)

(2)酯基(1分)

(3)(2分)

4)①NaOH水溶液 加熱2分

②氧化反應 (1分)

(3分)

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)甲的結構簡式可知,甲中有酯基,所以甲不能使Br2的CCl4溶液退色,根據(jù)甲的結構簡式可知甲的單體是CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3,1mol甲能與nmol NaOH發(fā)生水解反應,甲不能發(fā)生酯化反應、消去反應、加成反應,故選B;

(2)根據(jù)丙的結構簡式可知,丙中官能團為酯基,故答案為:酯基;

(3)屬于不含甲基的羧酸,且是乙的同分異構體的結構簡式為,故答案為:

(4)丁的含氧量(質量分數(shù))為23%,丁分子中有四個氧原子,所以丁的相對分子質量為=278,所以丁中每個烴基的相對分子質量為57,R為直鏈烴基,所以烴基為-CH2CH2CH2CH3,丁為對苯二甲酸丁酯,由合成路線可知,D為.A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成,故A為,在NaOH水溶液、加熱的條件下生成水解反應生成B,B為,B在金屬銅或銀作催化劑、加熱條件下,被氧氣氧化性生成C為,進一步發(fā)生氧化反應生成D,D發(fā)生酯化反應生成對苯二甲酸丁酯,

①根據(jù)上面的分析可知,反應1的反應條件是NaOH水溶液、加熱,故答案為:NaOH水溶液、加熱;

②根據(jù)上面的分析可知,反應2的反應類型是氧化反應,故答案為:氧化反應;

③反應3的化學方程式是,故答案為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑,廣泛應用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領域用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應的方程式為

CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質如下

分子式

外觀

熱分解溫度

熔點

溶解性

CO(NH2)2·H2O2

白色

晶體

45 ℃

75~85 ℃

易溶于水、有機溶劑

合成過氧化尿素的流程及反應裝置圖如圖

請回答下列問題

(1)儀器X的名稱是________;冷凝管中冷卻水從________(“a”“b”)口出來。

(2)該反應的溫度控制30 ℃而不能過高的原因是_____________________

(3)步驟宜采用的操作是________(填字母)。

A.加熱蒸發(fā) B.常壓蒸發(fā) C.減壓蒸發(fā)

(4)若實驗室制得少量該晶體,過濾后需要用冷水洗滌,具體的洗滌操作是______________________________。

(5)準確稱取1.000 g產(chǎn)品于250 mL錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,再加2 mL 6 mol·L1H2SO4,0.200 0 mol·L1 KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗18.00 mL(尿素與KMnO4溶液不反應),則產(chǎn)品中CO(NH2)2·H2O2的質量分數(shù)為________;若滴定后俯視讀數(shù)則測得的過氧化尿素含量________(偏高”“偏低不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應mX(g)+nY(g)═qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應達到平衡時,下列說法正確的是

A.通入稀有氣體使壓強增大,平衡將正向移動

B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的

C.降低溫度,混合氣體的平均相對分子質量變小

D.增加X的物質的量,Y的轉化率降低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中.

(1)僅K1閉合,石墨棒周圍溶液pH升高,其電極反應式為___________________

(2)僅K2閉合,在鐵棒附近滴加酚酞顯紅色,理由是______________________(用平衡移動原理解釋).

(3)僅K2閉合,發(fā)生總反應的離子方程式為________________________________

Ⅱ. 海水的綜合利用可以制備金屬鎂和精鹽,其流程如圖所示:

(1)步驟a中,溶解、過濾、蒸發(fā)三個階段都要用到的一種玻璃儀器是________

(2)為使母液中的Mg2+完全轉化為Mg(OH)2(離子濃度小于10﹣5molL﹣1時,沉淀就達完全),步驟b中溶液的pH至少要控制在___________.(常溫下,Mg(OH)2的Ksp=1×10﹣11

(3)步驟c必須在氯化氫氣體的氛圍中加熱蒸發(fā)才能完成,試用化學方程式表示在無氯化氫的情況下不能生成無水MgCl2的原理_________________________________

(4)完成步驟d的化學方程式____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把18.0 mol·L1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L1的稀硫酸100 mL,實驗操作如下:

A.將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標簽;

B.蓋好容量瓶塞,反復顛倒,搖勻;

C.用量筒量取_______mL的18.0 mol·L1的濃硫酸;

D.將______________沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量______________的燒杯中;

E.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中;

F.將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入_______mL的容量瓶中;

G.改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切;

H.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2 cm處。

(1)填寫上述步驟中的空白:

C____________;D 將____________注入_____________;F____________。

(2)將上面操作步驟按正確的進行排序______________(用字母表示)。

(3)試分析下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是_______(填序號)。

量取濃硫酸時俯視讀數(shù);

轉移溶液前,容量瓶中含有少量蒸餾水;

溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌;

未冷卻至室溫定容;

定容時俯視容量瓶的刻度線;

定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生產(chǎn),生活密切相關下列有關說法中不正確的是

A. 使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服,肥皂去污能力減弱

B. PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物,其分散在空氣中形成膠體

C. “青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,該過程屬于物理變化

D. “煤改氣”,“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在化學變化過程中,原子中的下列粒子數(shù)可能發(fā)生改變的是

A. 質子數(shù) B. 中子數(shù) C. 質量數(shù) D. 電子數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于金屬材料的說法中,不正確的是:

A. 合金只含金屬元素 B. 鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金

C. 鋁合金一般比純鋁的硬度大 D. 青銅是最早使用的合金

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】檳榔堿在醫(yī)療上常用于治療青光眼,其一種合成路線如下:

已知:Ⅰ.不飽和化合物與氨(NH3)或胺(R—NH2)反應能生成新的胺類化合物

如:

II.

(1)B中含氧官能團的名稱為______________。

(2)反應①的反應類型為____________;反應②的反應條件為______________。

(3)反應③的化學方程式為_____________________

(4)C的結構簡式為__________。

(5)下列說法正確的是____________(填字母)。

a.反應④為取代反應

b.檳榔堿與化合物G互為同系物

c.1 mol D最多能與2 mol NaOH發(fā)生反應

(6)已知A在NaOH溶液中水解的產(chǎn)物之一是一種新型功能高分子材料(PAANa)的單體,寫出生成PAANa的化學方程式__________________________。

(7)已知:CH2=CHCH3 +Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl,以丙烯和乙醇為起始原料,選用必要的無機試劑合成A,寫出合成路線____________(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。

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