【題目】如圖是一塊非常獨(dú)特的手表，用 H～Mg 12 種元素分別表示 1：00～12：00，關(guān)于此表的下列說(shuō)法中不正確的是( )

A.2：00 時(shí)的時(shí)針和 12：00 時(shí)的分針?biāo)冈貥O難形成化合物

B.7：00 時(shí)，時(shí)針和分針?biāo)冈乜赡苄纬上鄬?duì)分子質(zhì)量為 100 的化合物

C.8：00 時(shí)，時(shí)針和分針?biāo)冈匦纬傻幕衔飳儆趬A性氧化物

D.3：00 時(shí)，時(shí)針?biāo)冈氐慕饘傩员?/span> 11：00 時(shí)時(shí)針?biāo)冈氐慕饘傩詮?qiáng)

【答案】D

【解析】

A.He為惰性氣體元素，與Mg極難形成化合物，故A正確；

B.N、Mg能形成相對(duì)分子質(zhì)量為 100 的化合物Mg3N2，故B正確；

C.O、Mg能形成的化合物MgO，屬于堿性氧化物，故C正確；

D.根據(jù)元素周期律，Li的金屬性比Na的金屬性弱，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是（）

A. 除去甲烷中混有的乙烯

B. 石油分餾

C. 實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

D. 實(shí)驗(yàn)室制乙炔并檢驗(yàn)乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B. 通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成

D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B. ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C. 若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為________。

(2)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式為：，為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/ mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)＝____；

②上述條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____；

③上述條件下，測(cè)得某時(shí)刻反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L，則此時(shí)反應(yīng)處于___狀態(tài)。(填“平衡”或“向右進(jìn)行”或“向左進(jìn)行”)

(3)實(shí)驗(yàn)室常用0.10mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液來(lái)測(cè)定H2C2O4樣品的純度(標(biāo)準(zhǔn)液滴待測(cè)液)，其反應(yīng)原理為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。

①KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管；

②清水洗凈滴定管后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液，則測(cè)定結(jié)果會(huì)____；(填“偏大”或“偏小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銨，具體流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標(biāo)號(hào)）。

（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_______________。分批加入H2O2，同時(shí)為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150 ℃時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某溫度、壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積為55.20 L·mol－1，在該條件下有1 mol氣體X發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：2X(g)mY(g)＋Z(g)，測(cè)得混合氣體中X的體積分?jǐn)?shù)為58.80%，混合氣體的總質(zhì)量為46.00 g，混合氣體的密度為0.72 g·L－1。則平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

A. 58.80 B. 46.00

C. 39.74 D. 16.13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ +2OH－ CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O

B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+ H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + CO32－

C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中氯元素：Cl－+ Ag+ ＝AgCl↓

D. 硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓ + 3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。

②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是___________________。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_________________ 。

②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是_____________________，

③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e－后停止實(shí)驗(yàn)，溶液體積是200 mL，則溶液混合均勻后的pH＝____。

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