【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是()
A. 除去甲烷中混有的乙烯
B. 石油分餾
C. 實(shí)驗(yàn)室制硝基苯
D. 實(shí)驗(yàn)室制乙炔并檢驗(yàn)乙炔
【答案】C
【解析】
A.酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能氧化乙烯生成二氧化碳,除去雜質(zhì)又引進(jìn)新的雜質(zhì),應(yīng)該用溴水除去甲烷中的乙烯,故A錯(cuò)誤;B.蒸餾時(shí),溫度計(jì)應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口附近測(cè)蒸氣的溫度,為充分冷凝,應(yīng)從下端進(jìn)水,上端出水,故B錯(cuò)誤;C.苯和硝酸沸點(diǎn)較低,易揮發(fā),用長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管冷凝,制備硝基苯的的加熱溫度是50-60℃,水浴加熱可以使反應(yīng)物受熱均勻,并且溫度容易控制,圖示裝置正確,故C正確;D.碳化鈣與飽和食鹽水反應(yīng)速率較快,應(yīng)用分液漏斗控制滴液速率,碳化鈣遇水不能保持塊狀,該裝置不能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停,而且生成的乙炔中含有的雜質(zhì)沒(méi)有除去,雜質(zhì)也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故雜質(zhì)能干擾乙炔的檢驗(yàn),D錯(cuò)誤;故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示:
(1)M的分子式為__________。
(2)M分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為__________。
(3)下列有關(guān)M的敘述正確的是________(填字母代號(hào))。
A.在濃硫酸存在時(shí)加熱可發(fā)生消去反應(yīng)
B.在酸性條件下可發(fā)生水解,得到兩種不同的有機(jī)物
C.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D.該有機(jī)物1 mol與足量氫氣充分反應(yīng),最多消耗8 mol氫氣
(4)請(qǐng)寫(xiě)出M與過(guò)量熱氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋是
A. 鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中容易生銹
B. 實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣
C. 紅棕色的 NO2,加壓后氣體顏色先變深后變淺
D. 工業(yè)利用反應(yīng):Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)制取金屬鉀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是第三周期元素,它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶于水,得到濃度均為0.010mol/L的溶液,其pH(25℃)與對(duì)應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 簡(jiǎn)單離子的半徑:X>Z>W
B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>Y
C. Y單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料
D. n =2-lg2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)用氯化銅晶體(CuCl2·2H2O,含少量FeCl2雜質(zhì))制取純凈的CuCl2·2H2O,先將其制成水溶液,后按如圖步驟進(jìn)行提純:
已知:相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
Ksp | 2.0×10ˉ20 | 1.0×10ˉ38 | 1.64×10ˉ14 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①請(qǐng)從下列物質(zhì)中選出第一步中需加入的X(__________)
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.HNO3
②溶液Ⅱ中含有少量的Fe3+,如何檢驗(yàn)該離子的存在:_____________________________。
③若此時(shí)溶液中的c(Cu2+)=0.02mol/L,為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,可加入CuO固體,使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀且不沉淀Cu2+,調(diào)節(jié)pH的范圍是_______。(通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于或等于1×10ˉ5 mol/L時(shí)就認(rèn)為沉淀完全)。
④由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶體的操作是___________________________________。
(2)鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行:Cd+2NiO(OH)+H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2
回答下列問(wèn)題:
①放電時(shí),金屬Cd作_______極;
②充電時(shí)的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_____________________________________________。
③充電時(shí),當(dāng)電路中通過(guò)0.2moleˉ,陰極質(zhì)量將_______(填“增加”、“減少”)___g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】砷和鎳均為重要的無(wú)機(jī)材料,在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)As原子的價(jià)層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中,第一電離能最大的為_____________(填元素符號(hào)。)
(2)Na3AsO3可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反應(yīng)呈黃色,金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)?/span>__________________________。
②Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為_____________,寫(xiě)出一種與其互為等電子體的分子:_____________(填化學(xué)式)。
(3)可用于合成Ni2+的配體,M中C原子的雜化方式為___________,其所含鍵和π鍵的數(shù)目之比為___________。
(4)Ni與Ca處于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬Ca的高,其原因?yàn)?/span>___________。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為___________。
(5)某砷鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度ρ=___________g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是
A. 在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中,Na+總數(shù)為2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為0.6NA
C. 將0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應(yīng)后,生成的H-I鍵數(shù)目為0.2NA
D. 常溫下,電解1 L的精制食鹽水,一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為11,則電解過(guò)程中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.002NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究 T℃ 時(shí):
3NO2(g)3NO(g)+O3(g) ΔH=+317.3kJ·mol-1的分解反應(yīng),體系的總壓強(qiáng) p隨時(shí)間 t 的變化如下表所示:
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)/MPa | 20.00 | 21.38 | 22.30 | 23.00 | 23.58 | 24.00 | 24.00 |
(1)該反應(yīng)達(dá)到平衡后的熵值較平衡前______________(填“增大”“減小”“不變”)。
(2)若降低反應(yīng)溫度,則平衡后體系壓強(qiáng) p____24.00 MPa(填“大于”“等于”“小于”),原因是_____________________________________________________________________。15min 時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α=__________%
Ⅱ.一定條件下,在體積為 2 L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。投入 2 mol NO2發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正=k正c2(NO2),v逆=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。在溫度為 T℃ 時(shí) NO2 的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。
(1)要提高 NO2轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________________ 、__________________。
(2)前2min內(nèi),以NO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為___________________。
(3)計(jì)算 A 點(diǎn)處v正/ v逆=_________________(保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是一塊非常獨(dú)特的手表,用 H~Mg 12 種元素分別表示 1:00~12:00,關(guān)于此表的下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.2:00 時(shí)的時(shí)針和 12:00 時(shí)的分針?biāo)冈貥O難形成化合物
B.7:00 時(shí),時(shí)針和分針?biāo)冈乜赡苄纬上鄬?duì)分子質(zhì)量為 100 的化合物
C.8:00 時(shí),時(shí)針和分針?biāo)冈匦纬傻幕衔飳儆趬A性氧化物
D.3:00 時(shí),時(shí)針?biāo)冈氐慕饘傩员?/span> 11:00 時(shí)時(shí)針?biāo)冈氐慕饘傩詮?qiáng)
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