【題目】下列是八種環(huán)狀的烴類物質(zhì):
(1)互為同分異構(gòu)體的有___和___、___和___(填寫名稱)。
(2)正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有___種;金剛烷的一氯取代產(chǎn)物有___種。
(3)化合物A的相對分子質(zhì)量為86,所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.0%,其余為氧。
①A的分子式為___。
②A有多種同分異構(gòu)體,寫出五個同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
a.能發(fā)生水解反應(yīng)b。能使溴的四氯化碳溶液褪色
___、___、___、___、___。
【答案】苯 棱晶烷 環(huán)辛四烯 立方烷 1 2 C4H6O2
【解析】
(1)具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體;
(2)正四面體烷完全對稱,金剛烷分子中有兩種氫原子;
(3)①根據(jù)不同原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出各個原子數(shù)目;
②A能發(fā)生水解反應(yīng),說明含有酯基,A能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明含有碳碳雙鍵;
(1)苯與棱晶烷的分子式均為C6H6,二者結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,環(huán)辛四烯與立方烷分子式均為C8H8,二者結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故答案為:苯、棱晶烷;環(huán)辛四烯、立方烷;
(2)正四面體烷完全對稱,只有一種氫原子,一氯代物只有1種,一氯代物中氫原子也只有1種,所以故二氯代物只有1種;金剛烷分子中有兩種氫原子,一種是次甲基氫,一種亞甲基氫,所以其一氯代物有2種;故答案為:1;2;
(3)①化合物A分子中N(C)==4、N(H)==6,故N(O)==2,則A的分子式為C4H6O2,故答案為:C4H6O2;
②A能發(fā)生水解反應(yīng),說明含有酯基,A能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明含有碳碳雙鍵,符合條件的同分異構(gòu)體有:、、、、,故答案為:、、、、。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖,使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
(1)近年來,我國儲氫納米碳管研究取得重大進展,用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
__C+__K2Cr2O7+__→__CO2↑+__K2SO4+__Cr2(SO4)3+_H2O
請完成并配平上述化學(xué)方程式。
(2)甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-116 kJmol-1
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___;
A.隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 B.降低反應(yīng)溫度
C.增大體系壓強 D.使用高效催化劑
②已知:CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJmol-1;
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJmol-1
則表示1 mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為___;
③在容積為1 L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
請回答:
ⅰ)在上述三種溫度中,曲線Z對應(yīng)的溫度是______;
ⅱ)利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù),計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=___。
(3)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4 mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y,A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物,E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)BD2的電子式為________。
(2)EAB2D4水溶液顯酸性的原因是________。
(3)將等濃度等體積的EABD3溶液和E2BD3溶液混合,所得混合溶液中各離子的離子濃度由大到小的順序為____。
(4)A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物,受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式______。
(5)常溫下,測得X和Y的水溶液的pH均為5,則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是____。
(6)在一個裝有可移動活塞的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng):C2(g)+3A2(g)2CA3(g)△H=-92.4 kJ/mol。反應(yīng)達到平衡后,測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為C2:0.5mol、A2:0.2mol、CA3:0.2 mol,此時容器體積為1.0 L。如果保持溫度和壓強不變,向上述平衡體系中加入0.18molC2,平衡將____移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室溫下,向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液,溶液pH隨p[c(HX)/c(X-)]變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是
A. 溶液中水的電離程度:a<b<cB. 圖中b點坐標(biāo)為(0,4.75)
C. c點溶液中:c(Na+) =l0c(HX)D. 室溫下HX的電離常數(shù)為10-4. 75
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。
根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H,其中正確的是( )
A. (6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1B(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1 B. (4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1
C. (4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:
結(jié)合實驗,下列說法不正確的是( )
A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃
B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>
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【題目】常溫下,0.1mol·L-1的H2A溶液中各種微粒濃度的對數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示。
下列說法不正確的是
A. H2A是二元弱酸
B. HA-H++A2-的電離平衡常數(shù)Ka=10-12
C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中:c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
D. pH=4.2 時:c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-)
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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成
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