【題目】2SO2+O22SO3△H<0是工業(yè)上接觸法制硫酸的重要反應(yīng).下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是( 。

A. 增加O2的濃度提高SO2的轉(zhuǎn)化率

B. 降低溫度能加快反應(yīng)的速率

C. 利用該反應(yīng)放出的熱量對(duì)SO2、O2預(yù)熱

D. 即使增大壓強(qiáng)也不能使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

【答案】B

【解析】A.增加O2的濃度,平衡正向移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率增大,故A正確;B.溫度降低,反應(yīng)速率減小,故B錯(cuò)誤;C.利用該反應(yīng)放出的熱量對(duì)SO2、O2預(yù)熱,可增大反應(yīng)速率,故C正確;D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化,故D正確.故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(M分)研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義。氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:NONO2N2

已知:NO(g)+O3(g)==NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) △H=-2116.2kJ·mol-1

(1)則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為_________________。

(2)有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去:2CO(g)==2C(s)+O2(g) △H >0,你認(rèn)為該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)并說(shuō)明理由:_____________________

(3)一定條件下,CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。己知常溫時(shí),甲酸的電離平衡常數(shù)Ka= l.70×10-4。向20 mL 0.1 mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10mL 0.1 mol/L的鹽酸,混合液呈_____(填“酸”或“堿”)性,溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>_____________。

(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2 L恒容密閉容器中加入0.1000 mol NO和2.030 mol固體活性炭,生成A、B兩種氣體,在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:

固體活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

200℃

2.000

0.040 0

0.030 0

0.030 0

335℃

2.005

0.050 0

0.025 0

0.025 0

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②200℃時(shí),平衡后向恒容容器中再充入0.100 0 mol NO,再次平衡后,NO的百分含量將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③計(jì)算反應(yīng)體系在335℃時(shí)的平衡常數(shù)_______________。

(5)CO2的處理方法有多種,將少量CO2氣體通入石灰乳中充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得溶液中c(OH-)=c mol/L,則c(CO32-)=_____ mol·L-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(已知Kap(CaCO3)=a,Kap[Ca(OH)2]=b)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1 L 0.1 mol·L1的K2SO4溶液中

A.K+的物質(zhì)的量為0.1 mol

B.的物質(zhì)的量為0.2 mol

C.K+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1

D.的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分,下列說(shuō)法正確的是()

A. 非金屬性:Y>Z>M

B. 離子半徑:M>Z2->Y

C. ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 三種元素中,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是(

A. 空氣B. 海水C. 硫酸銅D. 稀硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可以證明乙酸是弱酸的事實(shí)是( 。

A. 乙酸和水能任意比例混溶

B. 1molL﹣1的醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅色

C. 醋酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2氣體

D. 醋酸溶液中存在醋酸分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑,可用于染料工業(yè),某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究。

【背景素材】

I.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3,MnO4-被還原為Mn2+。

II.在酸性條件下,Ca(NO2)2能將I氧化為I2,S2O32能將I2還原為I。

III.HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一種難溶于水的白色化合物。

(1)興趣小組同學(xué)擬利用銅片和某濃度的硝酸制備物質(zhì)的量之比為1:1的NO和NO2的混合氣體,請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式___________________________;

(2)興趣小組同學(xué)擬利用(1)產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2,裝置如圖。

①裝置A中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是___________________________;

②裝置B的作用是________________;

③若現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體進(jìn)入裝置C進(jìn)行尾氣處理,欲用a mol/L NaOH溶液吸收,至少需要a mol/L NaOH溶液的體積為____________升;

(3)興趣小組同學(xué)擬測(cè)定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),可供選擇的試劑:

A.KI(酸性)溶液 B.淀粉溶液

C.Na2S2O3溶液 D.酸性KMnO4溶液

①利用Ca(NO2)2的還原性來(lái)測(cè)定其純度,可選擇的試劑是____________ (填字母);

②利用Ca(NO2)2的氧化性來(lái)測(cè)定其純度,可選擇的試劑是____________ (填字母);

(4)興趣小組同學(xué)認(rèn)為制備的Ca(NO2)2會(huì)混有Ca(NO3)2,能用來(lái)鑒別二者的試劑_____

A.測(cè)溶液的PH值 B.加硫酸鐵(酸性)溶液

C.加硝酸銀溶液 D.加淀粉碘化鉀(酸性)溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。

(1)下列各項(xiàng)中,不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________(填序號(hào))。

a. 恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b. 一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c. 一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d. 一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO,同時(shí)生成1 mol CH3OH

(2)如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變?chǔ)____________0(填“>”、“<”或“=”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“>”、“<”或“=”)。

③ 若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

a. 升高溫度

b. 將CH3OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑

d. 充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

(3)2009年10月,中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①請(qǐng)寫(xiě)出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式_____________________________。

②工作一段時(shí)間后,當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2 時(shí),有___________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

(4)以上述電池做電源,用上圖所示裝置,在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出,原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示):

_________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)題:

(1)下列說(shuō)法正確的是_________

A.圖1為實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的裝置

B.圖2可以用于測(cè)定乙醇分子結(jié)構(gòu)

C.圖3裝置可以達(dá)到驗(yàn)證酸性:CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH的目的

D.圖4裝置可以達(dá)到驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的目的

(2)用氧化還原滴定法測(cè)定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):在一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作為指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為____________________

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。

③滴定分析時(shí),稱取TiO2試樣0.2 g,消耗0.1 mol·L—1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL,則TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

④若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面,使其測(cè)定結(jié)果__________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

⑤工業(yè)上由H4TiO4可制得鈦白粉TiO2。TiO2直接電解還原法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法,電解質(zhì)為熔融的CaCl2,原理如圖所示,陰極的電極反應(yīng)為_________。

(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與Cr 生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5 mol·L-1)時(shí),溶液中c(Ag+)為______mol·L-1,此時(shí)溶液中c(Cr)等于_______mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)

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