【題目】某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅:
已知:難溶于水和稀硫酸;
下列說法錯(cuò)誤的是
A.步驟②中的可用替換
B.在步驟③中為防止被氧化,可用水溶液洗滌
C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
D.如果試樣中混有和雜質(zhì),用足量稀硫酸與試樣充分反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度
【答案】D
【解析】
堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸,得到CuCl2溶液,向此溶液中通入SO2,利用SO2的還原性將Cu2+還原生成CuCl白色沉淀,將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O,據(jù)此解答。
A.Na2SO3有還原性,則步驟②還原Cu2+,可用Na2SO3替換SO2,故A正確;
B.CuCl易被空氣中的氧氣氧化,用還原性的SO2的水溶液洗滌,可達(dá)防氧化的目的,故B正確;
C.CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O,故C正確;
D.CuCl也不溶于水和稀硫酸,Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,則過濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物,無法計(jì)算出樣品中Cu2O的質(zhì)量,即無法計(jì)算樣品純度,故D錯(cuò)誤;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素
B. 在容積可變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g),把容積縮小一倍,正反應(yīng)速率加快,平衡正向移動
C. 反應(yīng) MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的 △H<0、△S>0
D. 化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度變化量來表示
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.在①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤乙烯 ⑥乙醇中,(填編號)
(1)能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有_______________
(2)能與NaOH溶液反應(yīng)的有_______________
(3)常溫下能與溴水反應(yīng)的有_______________
(4)能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有_______________
II.已知1-丁烯A發(fā)生如下反應(yīng),F的核磁共振氫譜有三種吸收峰,
(1)A分子內(nèi)所含官能團(tuán)的名稱____________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A→D___________________。
②E→F___________________ 。
(3)由A的官能團(tuán)位置異構(gòu)的同分異構(gòu)體G生成1,4-丁二醇需______步,請寫出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖,有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的敘述正確的是
A.鋼閘門含鐵量高,無需外接電源保護(hù)
B.該裝置的原理是“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”
C.將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連可防止其被腐蝕
D.輔助電極最好接鋅質(zhì)材料的電極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:
請回答下列問題:
(1)試劑1為20%的H2SO4溶液,其作用是_________;
(2)試劑2為_________,其作用是_________,使檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)得以順利進(jìn)行;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________;
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________;
(4)為檢驗(yàn)淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于試管中,加入碘水,則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________;
(5)如果實(shí)驗(yàn)過程中沒有加入試劑2而直接加入新制氫氧化銅懸濁液,能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>_________(填”能”或”否”),若不能,其原因是_________,最簡單的改正措施是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表中的一部分,表中列出8種元素在周期表中的位置,按要求回答下列問題。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ④ | ⑥ | ||||||
3 | ① | ② | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑧ |
(1)在①~⑧元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的名稱是____,金屬性最強(qiáng)的元素的名稱是____。
(2)③、④、⑥三種元素中的原子半徑最小的是_____________(填元素符號)。
(3)①、②、③三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是____(用離子符號填寫)。
(4)④與⑥形成的化合物的電子式為_____________。
(5)寫出①和③兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 水合銅離子的模型如圖所示,1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵
B. CaF2晶體的晶胞如圖所示,每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+
C. H原子的電子云圖如圖所示,H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動
D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示,該金屬晶體為最密堆積,每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素,它們的原子序數(shù)依次遞增,A是所有元素中原子半徑最小的元素,B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng).常溫下,金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng).常溫下E單質(zhì)是常見的氣體.請按要求回答下列幾個(gè)問題:
(1)B、D的元素名稱分別為:_____、_____;
(2)E在周期表中的位置為:_____,
(3)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:_____;
(4)B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號表示);
(5)B、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>_____(用對應(yīng)的化學(xué)式表示)
(6)寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式:_____;
(7)寫出E與水反應(yīng)的離子方程式:_____.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中,反應(yīng)2SO2+O22SO3已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. 容器中SO2.O2.SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2
B. SO2 和SO3的物質(zhì)的量濃度相等
C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO3 時(shí),即消耗1molO2
D. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
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