【題目】下表為元素周期表中的一部分，表中列出8種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

④

⑥

3

①

②

③

⑤

⑦

⑧

(1)在①～⑧元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的名稱是____，金屬性最強的元素的名稱是____。

(2)③、④、⑥三種元素中的原子半徑最小的是_____________(填元素符號)。

(3)①、②、③三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是____(用離子符號填寫)。

(4)④與⑥形成的化合物的電子式為_____________。

(5)寫出①和③兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：____。

【答案】氬 鈉 O Na+、Mg2+、Al3+ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知這8種元素從①到⑧分別為Na、Mg、Al、C、Si、O、Cl、Ar，結(jié)合元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答。

從①到⑧分別為Na、Mg、Al、C、Si、O、Cl、Ar；

(1)在①～⑧元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素氬，金屬性最強的元素位于周期表的左下方，是鈉；

(2)③、④、⑥三種元素中，碳和氧核外有兩層電子，Al核外有三層電子，所以碳和氧的原子半徑小于Al，氧的質(zhì)子數(shù)大于碳，當(dāng)電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以氧的原子半徑小于碳，故原子半徑最小的是O；

(3)①、②、③三種元素形成的離子分別為Na+、Mg2+、Al3+，它們的電子層數(shù)均為2層，當(dāng)電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序是Na+、Mg2+、Al3+；

(4)④與⑥形成的化合物為CO2，電子式為；

(5)①和③兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，兩者相互反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器中充入CO2與H2進行反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化劑甲和催化劑乙分別發(fā)生上述反應(yīng)，測得反應(yīng)進行相同時間時CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如下圖所示(忽略溫度對催化劑活性的影響)：

下列敘述正確的是

A. 該可逆反應(yīng)的ΔH>0

B. 催化劑甲作用下反應(yīng)的活化能比催化劑乙作用下反應(yīng)的活化能大

C. 500K下達到平衡時，反應(yīng)在催化劑甲作用下的轉(zhuǎn)化率比在催化劑乙作用下的轉(zhuǎn)化率高

D. d、e兩點反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知乙酸中的氧都是18O，則乙酸和乙醇在一定條件下反應(yīng)，經(jīng)過足夠長的時間后，體系中含有18O的物質(zhì)是

A. 只有乙酸

B. 只有乙酸乙酯

C. 乙酸、乙酸乙酯、水

D. 乙酸乙酯、乙醇、水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。進行皂化反應(yīng)的步驟如下：

（1）在燒瓶中裝入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的NaOH、5 mL H2O和10 mL酒精。加入酒精的作用是________________________________________________________。

（2）圖中長玻璃導(dǎo)管的作用是_______________________________________。

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：

已知：難溶于水和稀硫酸；

下列說法錯誤的是

A.步驟②中的可用替換

B.在步驟③中為防止被氧化，可用水溶液洗滌

C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

D.如果試樣中混有和雜質(zhì)，用足量稀硫酸與試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計算試樣純度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用煤化工產(chǎn)品合成高分子材料I的路線如下：

已知：（1）B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（2）實驗空由A制得B可以經(jīng)過三步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑及條件為/光照，第二步是水解反應(yīng)，則第三步的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。

（3）①的反應(yīng)類型為_______________反應(yīng)。

（4）③的試劑與條件為__________________________。

（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為___________；請寫出一個符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng)

③苯環(huán)上一氯取代物只有一種 ④羥基不與苯環(huán)直接相連

（6）由乙醇為原料可以合成有機化工原料1-丁醇（），寫出其合成路線________________。（合成路線需用的表示方式為：）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，試計算

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。

（2）2min末時Y的濃度為_____________________________。

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強是反應(yīng)前壓強的__________倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為部分短周期非金屬元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，已知A﹣D的原子序數(shù)依次增大。

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)、原子序數(shù)均相等

B

核外電子有6種不同運動狀態(tài)

C

最簡單氫化物的水溶液呈堿性

D

基態(tài)原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)

請結(jié)合表中信息完成下列各小題(答題時用所對應(yīng)的元素符號)：

(1)寫出C原子的電子排布圖________。

(2)A，B，C，D的第一電離能由大到小的順序為________。

(3)用電離方程式表示C的最簡單氫化物的水溶液呈堿性的原因________。按照共價鍵理論，分子中每個原子的最外電子層電子數(shù)均已飽和，已知ABCD分子可能有三種不同結(jié)構(gòu)，它們的結(jié)構(gòu)可以從其他物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中獲得啟發(fā)。

(4)ABC的結(jié)構(gòu)式是______，向其中插入一個D原子，若形成配位鍵(用→表示)則ABCD的結(jié)構(gòu)式為_______，分子中C的原子的雜化類型是______；若無配位鍵則ABCD的結(jié)構(gòu)式為______分子中D原子的雜化類型為________。

(5)BD2的電子式是________將D原子換成等電子的 所得ABCD的結(jié)構(gòu)式為_______，分子中C原子的雜化類型是_______。

(6)在ABCD的三種可能結(jié)構(gòu)中B原子的雜化類型________(填“相同”或“不相同”)。

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