【題目】R、X、Y、Z是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。R是自然界中組成物質(zhì)種類最多的元素,R原子最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)2倍。Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(M)是強(qiáng)電解質(zhì),向含Y元素的鈉鹽溶液中滴加M溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A. R的氫化物可能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. Y的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比R的強(qiáng)

C. 常溫常壓下,Z的單質(zhì)一定呈黃綠色

D. XZ組成的化合物屬于共價(jià)化合物

【答案】A

【解析】

R是自然界組成物質(zhì)最多的元素,所以R是碳,X的原子序數(shù)是R的2倍,X為鎂,Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(M)是強(qiáng)電解質(zhì),向Y的鈉鹽溶液中滴加M溶液,產(chǎn)生沉淀為為Y的氧化物的水化物,最終沉淀不溶解,因此沉淀為硅酸,故Y是硅。硫酸和高氯酸都是強(qiáng)電解質(zhì),Z可能是硫、氯;故R是碳、X是鎂、Y是硅、Z可能是餾或氯。

A.R 是碳,碳的氫化物屬于烴類,烯烴、炔烴等能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A正確;

B.R是碳,Y是硅,碳的非金屬性比硅強(qiáng),甲烷比硅烷穩(wěn)定,故B錯(cuò)誤;

C.Z的單質(zhì)可能是硫,也可能是氯氣,只有氯氣呈黃綠色,故C錯(cuò)誤;

D.硫化鎂、氯化鎂都是離子化合物,故D錯(cuò)誤;

本題答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種,某;瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究。查閱資料:Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H===Cu+Cu2++H2O。

實(shí)驗(yàn)探究一  學(xué)生甲利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量,以確定樣品的組成;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)儀器組裝完成后,夾好止水夾,_________________,則說(shuō)明裝置A的氣密性良好。

(2)從下列實(shí)驗(yàn)步驟中,選擇正確的操作順序:__________________(填序號(hào))。

①打開(kāi)止水夾、谙鏑處的酒精噴燈、跜處冷卻至室溫后,關(guān)閉止水夾、茳c(diǎn)燃C處的酒精噴燈、菔占瘹錃獠Ⅱ(yàn)純

實(shí)驗(yàn)探究二

(3)學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中,加入過(guò)量稀硫酸,并作出如下假設(shè)和判斷,結(jié)論正確的是________(填選項(xiàng)字母)。

A.若固體全部溶解,說(shuō)明樣品中一定含有Fe2O3,一定不含有Cu2O

B.若固體部分溶解,說(shuō)明樣品中一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3

C.若固體全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不變紅色,說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O

另取少量樣品于試管中,加入適量的濃硝酸,產(chǎn)生紅棕色氣體證明樣品中一定含有________,寫(xiě)出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式:______________________。

實(shí)驗(yàn)探究三

(4)學(xué)生丙取一定量樣品于燒杯中,加入足量的稀硫酸,反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到固體3.2 g,測(cè)得濾液中Fe2+有1.0 mol,則樣品中n(Cu2O)=___ mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 1mol H2SO4的質(zhì)量為98g/mol

B. 水的摩尓質(zhì)量是18g

C. 物質(zhì)的量既可以表示物質(zhì)的數(shù)量,又可以表示物質(zhì)的質(zhì)量

D. 23g金屬鈉中含有的電子的物質(zhì)的量為11mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛:

,

下列說(shuō)法正確的是

A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面內(nèi) B. 反應(yīng)①②③的反應(yīng)類型相同

C. 一氯甲苯的同分異構(gòu)體有3 D. 苯甲醇可與金屬鈉反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物,A是單質(zhì),它們有如圖反應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

AA是大氣中含量最多的氣體,C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)污染。則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO

BA、BC分別為C(s)、CO(g)CO2(g),且通過(guò)與O2(g)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時(shí),反應(yīng)、、的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3,則它們之間的關(guān)系為 △H 2=△H 1+△H 3

CC為一元強(qiáng)堿且陰、陽(yáng)離子所含的電子數(shù)相同,D為日常生活中常用的調(diào)味品,工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式2Na2O(熔融)4Na+O2

DA是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)用到A、反應(yīng)均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)實(shí)驗(yàn)室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海帶中含有豐富的碘元素,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程提取海帶中的碘,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1儀器A的名稱為__________________,實(shí)驗(yàn)室取用儀器A必須使用_________。

2煮沸的作用是______________________。

3步驟X中,使用了分液漏斗。分液漏斗使用前,須進(jìn)行的操作是__________;萃取后,分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________;分液時(shí),為了保證液體順利留下,應(yīng)首先_________。

4向海帶浸取原液中通入適量O2,并控制溶液pH4.5,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:__________________________________________。

5某同學(xué)欲采用蒸餾含I2CCl4溶液得到純碘,此方案不合理,理由是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】烴分子中若含有雙鍵,叁鍵或環(huán),其碳原子所結(jié)合的氫原子則少于同碳原子數(shù)對(duì)應(yīng)烷烴所含的氫原子數(shù),亦具有一定的不飽和度(用W表示)。下表列出幾種烴的不飽和度:

有機(jī)物

乙烯

乙炔

環(huán)己烷

W

1

2

1

4

據(jù)此下列說(shuō)法不正確的是

A. 1molW=3的不飽和鏈烴再結(jié)合6molH即達(dá)到飽和

B. 的W等于6

C. CH3CH2CH=CH2與環(huán)丁烷的不飽和度相同

D. C4H8的不飽和度與C3H6、C2H4的不飽和度不相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中,不能直接用于混合物的分離或提純的是

A. 分液漏斗 B. 漏斗 C. 蒸發(fā)皿 D. 容量瓶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一體積為2L的密閉容器中充入2mol X,一定條件下可發(fā)生反應(yīng):2X(g)3Y(g),該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示,已知 min時(shí)容器內(nèi)有1.5mol Y。下列敘述正確的是(

A. min時(shí)升高溫度,則反應(yīng)速率不變

B. ~ min內(nèi),,反應(yīng)不再發(fā)生

C. 0~ min內(nèi),

D. min時(shí),只有正反應(yīng)發(fā)生

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