Question

【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：用量筒量取50ml 0.50 molL－1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度t1；

步驟二：用另一量筒量取50ml 0.55 molL－1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度t2；

步驟三：將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度t3。

回答下列問題：

（1）步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是__________。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________（填序號(hào)）。

A．輕輕地振蕩燒杯 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．用溫度計(jì)小心攪拌 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

（3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱，理由是________________________________________。

（4）在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量HCl在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】（1）C （2）D

（3）不能, 因?yàn)榱蛩崤cBa（OH）2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱。（4） 偏小

【解析】

（1）在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為減小熱量損失，步驟三中一次迅速倒入NaOH溶液；

（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻，應(yīng)該用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)，燒杯上蓋上硬紙片，防止熱量散失，據(jù)以上分析解答；

（3）硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀和水，會(huì)有生成熱影響反應(yīng)的反應(yīng)熱；

（4）在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量HCl在反應(yīng)中揮發(fā)，則導(dǎo)致熱量減少。

（1）在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，加熱氫氧化鈉的次數(shù)越多，損失的熱量越多。因此步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是一次迅速倒入，答案選C。

（2）A、輕輕地振蕩燒杯容易使液體濺出，A不正確；

B、揭開硬紙片用玻璃棒攪拌容易使熱量損失，B不正確；

C、溫度計(jì)只能測(cè)量溫度，不能用來攪拌，C不正確；

D、用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)屬于正確的操作，D正確；

答案選D。

（3）由于硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱。

（4）在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量HCl在反應(yīng)中揮發(fā)，則導(dǎo)致熱量減少，因此測(cè)得的中和熱偏小。