Question

化學活動課上，某同學分別用圖示A、B兩裝置探究“NaHCO₃和Na₂CO₃與稀鹽酸的反應”．在相同條件下，將兩個膠頭滴管中的鹽酸同時滴加到試管中，觀察長直玻璃管內(nèi)液面高低的變化．請回答下列問題：
（1）實驗前首先要

 

（填操作名稱）．
（2）各組反應開始時，

 

裝置中的長直玻璃管內(nèi)液面上升快，該裝置中反應的離子方程式為

 

．
（3）當試管中不再有氣體生成時，若鹽酸均過量，且長直玻璃管內(nèi)液面一樣高，則消耗的m（NaHCO₃）：m（Na₂CO₃）=

 

．

Answer 1

考點：實驗裝置綜合,探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質

專題：實驗設計題

分析：碳酸鈉與碳酸氫鈉均能與鹽酸反應放出氫氣，且等物質的量的兩種物質生成二氧化碳的氣體體積相同，由于放出二氧化碳氣體需要鹽酸的物質的量本題，故化學反應的速率不同，實驗前均應對密閉容器進行氣密性檢查，據(jù)此解答即可．

解答： 解：（1）此實驗需要的密閉容器，故使用前應檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性；
（2）由于碳酸氫鈉與鹽酸反應的速率快，故B裝置中的長直玻璃管內(nèi)液面上升快，離子反應方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：B；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）當試管中不再有氣體生成時，說明反應完全，鹽酸均過量，長直玻璃管內(nèi)液面一樣高，那么生成的二氧化碳氣體的物質的量相等，那么消耗的n（NaHCO₃）：n（Na₂CO₃）=1：1，那么質量比為84：106=42：53，故答案為：42：53．

點評：本題主要考查的是鈉的化合物-碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質，掌握它們與鹽酸的反應原理是解決本題的關鍵，難度不大．