下列有關(guān)原電池說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極得電子，被還原
B、在燃料電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的通常是可燃性氣體
C、電池內(nèi)部填有NH4Cl等化學(xué)物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物當(dāng)做化肥用
D、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：
分析：A、原電池中電子流出的一端電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；
B、在燃料電池的負(fù)極發(fā)生的是失電子的氧化反應(yīng)；
C、廢電池的黑色糊狀物中含有NH4Cl、MnO2及有毒的重金屬元素；
D、原電池的正極和負(fù)極可能是兩種不同的金屬；
解答： 解：A、原電池中電子流出的一端電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，故A錯(cuò)誤；
B、在燃料電池的負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故B正確；
C、廢電池的黑色糊狀物中含有NH4Cl，還含有MnO2及有毒的重金屬元素，直接用作化肥會(huì)使土壤受到污染，故C錯(cuò)誤；
D、電極材料可由金屬構(gòu)成，也可由能導(dǎo)電的非金屬和金屬材料構(gòu)成，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，會(huì)根據(jù)得失電子判斷化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型、電極名稱(chēng)、電子流向，電流流向等，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，N2+3H2═2NH3 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A、N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度不再改變
B、nN2：nH2：nNH3=1：3：2
C、N2和H2物質(zhì)的量之和為NH3的2倍
D、單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)1mol N2同時(shí)反應(yīng)3mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)活動(dòng)課上，某同學(xué)分別用圖示A、B兩裝置探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”．在相同條件下，將兩個(gè)膠頭滴管中的鹽酸同時(shí)滴加到試管中，觀察長(zhǎng)直玻璃管內(nèi)液面高低的變化．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)前首先要
 
（填操作名稱(chēng)）．
（2）各組反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，
 
裝置中的長(zhǎng)直玻璃管內(nèi)液面上升快，該裝置中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，若鹽酸均過(guò)量，且長(zhǎng)直玻璃管內(nèi)液面一樣高，則消耗的m（NaHCO3）：m（Na2CO3）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知化合物A中C、H、O三種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為37.5%、4.2%和58.3%，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）0.01molA在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.01L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則A的分子式是
 

（2）實(shí)驗(yàn)表明：A分子中不含醛基．1molA與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出3mol二氧化碳．在濃硫酸催化下，A與乙酸可發(fā)生酯化．A分子式核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且面積之比為1：2：2：3．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

（3）在濃硫酸催化和適宜的反應(yīng)條件下，1molA與3mol乙醇反應(yīng)生成B，則B得化學(xué)式為
 
，官能團(tuán)名稱(chēng)為
 
，由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上將煤氣化過(guò)程中生成的CO和H2在一定條件下反應(yīng)制得甲醇，反應(yīng)的方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
；平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；若升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在一定溫度下，向一恒壓容器中充人1mol CO、2mol H2和1mol CH3OH，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始混合氣體密度的0.8倍，則到達(dá)平衡狀態(tài)前該反應(yīng)向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．
（4）根據(jù)圖二，甲醇分解的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）若以甲醇為原料制成燃料電池，在堿性介質(zhì)中負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為
 
．
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有
 
g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣
 
L．
（3）如果A分子中所有氫原子環(huán)境相同，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
 或
 

（4）若A能使溴水褪色，核磁共振氫譜有三個(gè)峰．則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是：
 
或
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1.06g某有機(jī)物A完全燃燒后，得到1.792L CO2氣體（標(biāo)況）和0，.9gH2O，該有機(jī)物對(duì)氫氣相對(duì)密度是53．
（1）求該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量．
（2）求該有機(jī)物的分子式
（3）根據(jù)下述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是，確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①它不能與溴發(fā)生反應(yīng)
②它能使KMnO4酸性溶液褪色
③它能發(fā)生硝化反應(yīng)，當(dāng)引入1個(gè)硝基時(shí)，只能得到1種硝基化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、斷開(kāi)1 mol H-H鍵所吸收的能量和形成1 mol H-H鍵的所放出的能量相同
B、化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)
C、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質(zhì)變化一定是化學(xué)變化
D、在一確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知如圖方格中的A、C、D為無(wú)色氣體，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

①物質(zhì)M是
 
，C是
 
，F(xiàn)是
 
（填化學(xué)式）
②反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 

③反應(yīng)②的離子方程式是
 
．

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