【題目】某無色透明的酸性溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、K+、Cu2+、SO42-B.NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-D.Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】低碳經(jīng)濟(jì)成為人們一種新的生活理念。二氧化碳的捕捉和利用是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向。請你結(jié)合所學(xué)知識回答:
(1)①用CO2催化加氫可制取乙烯:CO2(g)+3H2(g)1/2C2H4(g)+ 2H2O(g),若 該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如下圖所示, 則該反應(yīng)的△H =______(用含a、b的式子表示)。
已知:幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示,實(shí)驗(yàn)測得上述反應(yīng)的△H=-152kJmol﹣1,則表中的x=___________。
化學(xué)鍵 | C=O | H-H | C=C | C-H | H-O |
鍵能/kJmol﹣1 | 803 | 436 | x | 414 | 464 |
② 以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如下圖所示。則N極上的電極反應(yīng)式為____________;該電解池中所發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)用CO2催化加氫可以制取乙醚的反應(yīng)如下:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H=﹣122.5 kJmol﹣1,某壓強(qiáng)下,合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。
①T1_______T2(填“<”、“=”或“>”),判斷理由是__________________________。
②T1溫度下,將6 mol CO2和12mol H2充入2 L的密閉容器中,經(jīng)過5 min反應(yīng)達(dá)到平衡,則0~ 5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CH3OCH3)=______。
③一定條件下,上述合成二甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某個(gè)條件,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______(填標(biāo)號)。
A.逆反應(yīng)速率先增大后減小 B.容器中 c(H2)/c(CO2)的比值減小
C.H2的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成和功能關(guān)系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位.請回答下列問題:
(1)圖中X是________,Ⅰ在植物細(xì)胞中主要是指___________。
(2)與Ⅳ相比,Ⅱ特有的元素是_____。
(3)鑒定Ⅳ使用_______試劑,反應(yīng)呈現(xiàn)______色。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】光照對下列反應(yīng)幾乎沒有影響的是 ( )
A. 氯氣跟氫氣反應(yīng) B. 氯氣跟甲烷反應(yīng)
C. 乙烯跟溴的四氯化碳溶液反應(yīng) D. 次氯酸分解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ. 甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì),它們所含離子如下所示:
陽離子 | NH4+、Mg2+、Ba2+ |
陰離子 | OH—、NO3—、Cl— |
取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:c(甲)>c(乙)>c(丙)。
(1)丙是_________________
(2)甲可能是__________________,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定甲的物質(zhì)組成_______________________(若甲和乙物質(zhì)組成確定,則此空不填)
Ⅱ. 下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________。
(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.40 mol/L的稀鹽酸。
①該學(xué)生用量筒量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制鹽酸物質(zhì)的量濃度有何影響?(在空格中填 “偏高”、“偏低”或“無影響”):
定容時(shí)俯視觀察_________;
定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是( )
A. 分離Br2和CCl4的混合物,可選用的儀器是分液漏斗和燒杯,可選用的試劑是水
B. 用鹽酸除去BaSO4固體中的少量BaCO3,所需的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒和膠頭滴管
C. 已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,則TBP不與水反應(yīng)或互溶
D. 蒸餾時(shí)的接收裝置如圖所示
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置。
利用以上裝置,可以按以下實(shí)驗(yàn)方案從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。(已知甲苯和甲醇均為有機(jī)溶劑,有機(jī)物大多能互溶)
(1)裝置A中儀器①的作用是________,使用裝置A的操作是_____(填“a”、“b”、“c”或“d”,下同)。
(2)使用裝置B的操作是______,為使其中液體順利滴下,除打開下端活塞外,還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是___________________。
(3)使用裝置C的操作是_______,若所得沉淀不溶于水且需要洗滌,則洗滌的具體操作是________________________________________________________________________________。
(4)使用裝置D的操作是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。合理應(yīng)用和處理碳、氮及其化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。
(1)對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。在催化劑存在下用H2還原CO2 是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一,相關(guān)反應(yīng)如下:
已知H2 和CH4的燃燒熱分別為285.5kJ/mol 和890.0kJ/mol。
H2O(1) =H2O(g) △H= +44 kJ/mol
試寫出H2 還原CO2 生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_____________。
(2)CO2在Cu-ZnO催化下,可同時(shí)發(fā)生如下的反應(yīng)I、II,其可作為解決溫室效應(yīng)及能源短缺的重要手段。
I.CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H1=-57.8 kJ/mol
II.CO2(g) +H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2 = +41.2 kJ/mol
①某溫度時(shí),若反應(yīng)I的速度v1大于反應(yīng)II的速度以v2,則下列反應(yīng)過程的能量變化正確的是_______(填選項(xiàng))。
②對于氣體參加的反應(yīng),,表示平衡常數(shù)Kp時(shí),用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)。
已知:氣體各組分的分壓p(B),等于總壓乘以其體積分?jǐn)?shù)。
在Cu-ZnO存在的條件下,保持溫度T時(shí),在容積不變的密閉容器中,充入一定量的CO2 及H2,起始及達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表:
CO2 | H2 | CH3OH | CO | H2O(g) | 總壓/kPa | |
起始/mol | 5.0 | 7.0 | 0 | 0 | 0 | p0 |
平衡/mol | n1 | n2 | p |
若反應(yīng)I、II均達(dá)平衡時(shí),P0=1.2p,則表中n1=____;若此時(shí)
(3)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成,可采用氧化還原法脫硝:
4NO(g) +4NH3(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g) △H <0
根據(jù)下圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是________;氨氮比一定時(shí),在400℃時(shí),脫硝效率最大,其可能的原因是______________。
(4)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng):C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g) △H>0
在T℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的量濃度如下:
時(shí)間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______。
A.通入一定量的CO2 B.加入合適的催化劑 C.適當(dāng)縮小容器的體積
D.通入一定量的NO E.加入一定量的活性炭 F.適當(dāng)升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2O2可用作呼吸面罩中的供氧劑,應(yīng)用于潛艇中。其反應(yīng)原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,該反應(yīng)中,還原劑是________,氧化劑是________,人體每呼出22.4L CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),能夠生成_________L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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