【題目】如圖所示的初中化學中的一些重要實驗，請回答下列問題：

（1）圖A稱量NaCl的實際質(zhì)量是___。

（2）圖B反應的實驗現(xiàn)象是__。

（3）圖C反應的表達式為__。

（4）圖D實驗目的是__。

【答案】12g 放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體 銅+氧氣氧化銅 驗證分子之間的存在間隙

【解析】

（1）托盤天平的平衡原理：稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；

（2）鎂在空氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂；

（3）圖C表示銅和氧氣在加熱條件下生成黑色氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮小；

（1）稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，15=NaCl質(zhì)量+3，NaCl的實際質(zhì)量是15g-3g=12g；

（2）鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象是：放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；

（3）圖C的表達式為：銅+氧氣氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮小，實驗目的是驗證分子之間的存在間隙；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol M氣體和3 mol N氣體混合發(fā)生下列反應2M(g）+ 3N(g)xQ(g）+ 3R(g),該反應達到平衡時生成2.4 mol R，并測得Q濃度為0.4 mol/L，下列敘述正確的是

A．x值為2

B．混合氣體的密度增大

C．平衡時N的濃度為 0.6 mol/L

D．N的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論為厭氧細菌可促使SO42-與H2反應生成S2-，加速鋼管的腐蝕，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 正極的電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-

B. SO42-與H2的反應可表示為：4H2+SO42--8eS2-+4H2O

C. 鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe（OH）2

D. 在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類推的思想方法在化學學習中應用廣泛，下列類推正確的個數(shù)有（ ）

①鎂離子、硫離子的最外層電子數(shù)均為8，所以離子的最外層電子數(shù)均為8

②離子是帶電荷的原子，所以帶電荷的粒子一定是離子

③原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，所以原子核中都有質(zhì)子和中子

④化學變化中分子種類一定發(fā)生變化，所以分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學變化

⑤由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，所以純凈物一定都是由同種分子構(gòu)成

⑥氧、氯原子的最外層電子數(shù)均多于4個，所以非金屬原子最外層電子數(shù)都多于4個

⑦鐵、汞都是由原子直接構(gòu)成的，所以金屬物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的

A.2個B.3個C.4個D.5個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結(jié)合如圖六種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

（1）粒子④在化學反應中易___（填“失”或“得”）電子，形成___（填符號）。

（2）①—⑤五種粒子中化學性質(zhì)相似的是___（填序號）。

（3）①—⑥六種粒子中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是___（填序號）。

（4）若⑥表示某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則X可能是下列中的___（填字母序號）。

a.16 b.17 c.18 d.19

（5）若某元素的陽離子X2+核外有28個電子，相對原子質(zhì)量為65，則X原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學做除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的實驗，結(jié)合如圖回答問題：

（1）完成操作⑥還缺少的儀器是__，該儀器在此實驗中的作用是__。

（2）在操作④中，攪拌的目的是__，當觀察到蒸發(fā)皿中___時，停止加熱。熱的蒸發(fā)皿應用___（填儀器名稱）夾持放在石棉網(wǎng)上。

（3）完成該實驗的操作先后順序為___（填序號）、稱量精鹽并計算產(chǎn)率。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 In 表示元素的第 n 電離能，則圖中的 a、b、c 分別代表( )

A.a 為 I1、b 為 I2、c 為 I3B.a 為 I3、b 為 I2、c 為 I1

C.a 為 I2、b 為 I3、c 為 I1D.a 為 I1、b 為 I3、c 為 I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是＋7價

（1）元素X位于元素周期表的第____周期第__族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是____。

（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___，與氫元素形成一種離子YH4+，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法_____。

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是___(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是____，理由______。

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