【題目】在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol
【答案】B
【解析】
試題分析:A、甲醇燃燒屬于放熱反應(yīng),△H<0,故A錯誤;B、64g甲醇即2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=22.68kJ×64=1452kJ,其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol,故B正確;C、64g甲醇即2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=22.68kJ×64=1452kJ,其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol,故C錯誤;D、甲醇燃燒屬于放熱反應(yīng),△H<0,故D錯誤;故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H>0,下列敘述正確的是
A. 在容器中加入氬氣,反應(yīng)速率不變
B. 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大
C. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
D. 將容器的體積壓縮,可增大活化分子的百分數(shù).有效碰撞次數(shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是
A. 淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
B. 纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
C. 油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
D. 蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長發(fā)育)
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【題目】下表是食用碘鹽包裝上的部分說明,下列說法正確的是( )
配料 | 精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
碘含量 | 35±15 mg·kg-1 |
儲存方法 | 密封、避光、防潮 |
食用方法 | 烹飪時,待食品熟后加入碘鹽 |
A.高溫會導(dǎo)致碘的損失 B.碘酸鉀可氧化氯化鈉
C.可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀 D.該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50 mg·kg-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用__________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 ___________(“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量 ________( “變多”“變少”“不變”),所求中和熱_______(“相等、不相等”)
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會_____________(“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
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【題目】被譽為“礦石熊貓”的香花石,由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn),它由前20號元素中的6種組成,其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,T無正價,X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是( )
A. 原子半徑:Y>Z>R>T
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<T
C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:X>Z
D. XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同
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【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.炭燃燒生成一氧化碳 B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2 D.中和反應(yīng)
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【題目】從下列事實,找出不能用勒沙特列原理解釋的是( )
A.溴水中存在如下平衡,當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺
B.對平衡體系增加壓強使顏色變深
C.反應(yīng)升高溫度使平衡向逆方向移動
D.合成氨反應(yīng):,為使氨的產(chǎn)率提高,理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施
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【題目】在一密閉容器中進行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol ·L-1、0.1 mol ·L-1、0.2 mol ·L-1。當(dāng)反應(yīng)達平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是
A. SO2為0.4 mol ·L-1,O2為0.2 mol ·L-1 B. SO2為0.25 mol ·L-1
C. SO2、SO3均為0.15 mol ·L-1 D. SO3為0.4 mol ·L-1
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