【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A.炭燃燒生成一氧化碳 B.BaOH2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

C.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2 D.中和反應(yīng)

【答案】B

【解析】

試題分析:常見的放熱反應(yīng)包括:金屬與水或酸反應(yīng)、燃燒、酸堿中和反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)等;常見的吸熱反應(yīng)包括:多數(shù)分解反應(yīng)、銨鹽與堿反應(yīng)、碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)、碳在高溫下與二氧化碳反應(yīng)等。A、炭燃燒生成一氧化碳屬于放熱反應(yīng),錯(cuò)誤;B、BaOH2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),正確;C、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2 屬于放熱反應(yīng),錯(cuò)誤;D、中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3均不為0),平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1,則下列判斷不合理的是(

Ac1:c2=1:3 B、平衡時(shí),Y與Z的生成速率之比為3:2

C、X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D、c1的取值范圍0c10.14 molL﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛,但含+6價(jià)鉻的污水會(huì)損害環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-,處理該廢水常用直接沉淀法、還原沉淀法、電解法。

I.直接沉淀法

(1)已知含鉻廢水中存在著平衡:。在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH,這樣有利于沉淀的生成,則生成沉淀的化學(xué)式為

.還原沉淀法

(2)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填選項(xiàng)序號(hào))

A.FeSO4溶液 B.濃H2SO4溶液

C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液

(3)上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-,則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)送反應(yīng)的離子方程式為

(4)Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過高,原因可用離子方程式表示:

(5)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中有時(shí)還采用陽離子交換樹脂法來測(cè)定沉淀后溶液中Cr3+的含量,其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn,其中NaR為陽離子交換樹脂,Mn+為要測(cè)定的離子。

常溫下,某次測(cè)定過程中,將pH=5的廢水經(jīng)過陽離子交換樹脂后,測(cè)的溶液中Na+比交換前增加了4.6×10-2g/L,則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為 ,當(dāng)Cr3+濃度小于10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為沉淀完全,處理后測(cè)得溶液的PH=6,則溶液過濾后 (填“能”或“否”)直接排放

.電解法

(6)該法是用鐵作電極點(diǎn)解含Cr2O72-的酸性廢水,電解時(shí)陰極上有大量氣泡生成,并產(chǎn)生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀,反應(yīng)中1mol Cr2O72-完全生成Cr(OH)3沉淀,外電路通過的電子的物質(zhì)的量為 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

ACH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.8 kJ/mol

B2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=1452 kJ/mol

C2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=725.8 kJ/mol

D2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )

A. 10 mL量筒量取7.13 mL鹽酸

B. 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH2.3

C. 25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液

D. 用托盤天平稱量25.20 g NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一小塊鈉投入下列溶液時(shí),既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是

A稀H2SO4

B.氫氧化鈉溶液

C.氯化鐵溶液

D.氯化溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。

從反應(yīng)開始到l0min,用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=____________。

下列說法正確的是____________(填字母序號(hào))。

A.達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為65%

B.5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.達(dá)到平衡后,再充氬氣,反應(yīng)速率減小

D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)

(2)碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下:

:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.0kJ/mol

:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= - 43kJ/mol

:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) H= - 178.3kJ/mol

計(jì)算反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的H=__________kJ/mol;

若K1、K2、K3分別為反應(yīng)、、的平衡常數(shù),該平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。

對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)

A.降低體系的溫度 B.壓縮容器的體積

C.增加CaO的量 D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

(3)甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物,鎳作電極,用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或處理事故的方法正確的是(  )

A. 用分液漏斗分離乙酸乙酯和水的混合物時(shí),水從下口放出,乙酸乙酯從上口倒出

B. 在耐高溫的石英坩堝中進(jìn)行熔化氫氧化鈉固體的實(shí)驗(yàn)

C. 用干燥的pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH

D. 欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液,可準(zhǔn)確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用所學(xué)知識(shí),回答下列問題。

I、向硫酸銅溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反應(yīng)完全,觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI,藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣。該反?yīng)的離子方程式為__________;取一定量上述反應(yīng)后的上層棕色清液于一支試管中,加入一定量的苯,振蕩,此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是________。

II、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,只含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

回答下列問題:

1)上述反應(yīng)是否都是氧化還原反應(yīng)_________(填);寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

2)反應(yīng)后過濾的沉淀為_______,簡(jiǎn)述確定此物質(zhì)中金屬元素及其價(jià)態(tài)的操作過程_______。

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