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【題目】總的物質的量為0.50mol的Fe粉與Al粉混合物分為等質量的兩份；在一份中加入足量的稀鹽酸，在標準狀況下產生氣體aL；在另一份中加入足量的氫氧化鈉溶液，在標準狀況下產生氣體bL。則a+b的數值不可能是（ ）

A. 5.6 B. 7.3 C. 8.2 D. 11.2

【答案】A

【解析】試題由反應Fe+2HCl→FeCl2+H2↑、2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

和2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑�？芍喝魞傻确葜恢泻�xmolFe、ymolAl。

即x+y=0.25，22.4(x+y)=a,22.4×y=b。

得出a+b="5.6+44.8y" (0＜y＜0.25)，推出5.6＜a+b＜16.8

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知

以下是化合物N ( 屬于環(huán)己烯酮類 ) 的兩步合成路線，F不含氯元素。

I步：

II步：

請回答：

(1)D中官能團名稱是_______________。

(2)下列說法不正確的是_________________。

A．E生成F與G生成H的反應類型相同 B．J的結構簡式是

C．1mol I最多能和4mol H2加成 D．N的分子式為C17H20O2

(3)符合下列條件的G 的同分異構體有_____________________種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式_________________。

①能與濃溴水反應產生白色沉淀②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

③可在一定條件下發(fā)生水解反應和銀鏡反應

(4)寫出方程式：B + C→D ________________________________________。

(5)以為原料，合成_______________________________________________________________ （用流程圖表示，反應條件任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示進行電化學實驗，電極材料為銅和另一電極X，則以下說法中錯誤的是（ ）

A. 銅電極上既可能發(fā)生反應:Cu-2e- =Cu2+,又可能發(fā)生 Cu2++2e- =Cu

B. 該裝置既可實現(xiàn)化學能轉化成電能,又能實現(xiàn)電能轉化成化學能

C. X電極上既可能產生H2,又可能產生O2

D. 該裝置既可做電鍍銅的實驗,又可以研究精煉銅的原理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如下圖所示：

下列有關該反應的敘述中正確的是 (　　)

A. 該反應是置換反應

B. 該反應的化學方程式為Cl2＋NaClO2===ClO2＋NaCl

C. 反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑

D. 氧化性： Cl2 ＞ ClO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.欲配制0.18 mol·L－1醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案；

方案一：用托盤天平稱取________g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。定容時若仰視容量瓶刻度線，則所配制結果將___________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

方案二：用體積均為250 mL且濃度均為________ mol·L－1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。

Ⅱ.某些非金屬單質可以與強堿溶液發(fā)生反應。例如白磷(P4)可以與過量的熱NaOH溶液反應生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。

(1)寫出上述反應的化學方程式______________________________

(2) NaH2PO2 為__________ （填“正鹽”或“酸式鹽”），

(3)已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸的電離方程式為______________________；

NaH2PO2水溶液pH>7的原因：________________________________________。

(4)H3PO2 及 NaH2PO2均可將溶液中的 Ag+ 還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 4︰1，則氧化產物為：

______________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

鉑（Pt）及其化合物的用途廣泛。

（1）在元素周期表中，鉑元素與鐵元素同族，則鉑元素位于_______。

A．s區(qū) B．p區(qū) C．d區(qū) D．ds 區(qū) E．f區(qū)

（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl－和吡啶結合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構體�？茖W研究表明，反式分子和順式分子一樣具有抗癌活性。

①Cl－的外圍電子排布式為_______。

②吡啶分子是大體積平面配體，其結構簡式如右圖所示，該配體的配位原子是_____。吡啶分子中，碳、氮原子的軌道雜化方式分別是____、____，各元素的電負性由大到小的順序為_______。

③二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有______（填序號）。

a．離子鍵 b．配位鍵 c．金屬鍵 d．非極性鍵 e．氫鍵

④二氯二吡啶合鉑分子中，Pt2+的配位數是4，但是其軌道雜化方式并不是sp3。

簡述理由：_____________________________。

⑤反式二氯二吡啶合鉑分子結構如右圖所示，該分子

是_______分子（選填“極性”、“非極性”）。

（3）金屬鉑晶體中，鉑原子的配位數為12，其面心立方晶胞沿 x、y或z軸的投影圖如右圖所示。若金屬鉑的密度為d g·cm－3，則晶胞參數a＝____________nm（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬元素特征的敘述，正確的是

A. 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B. 金屬元素在化合物中一定顯正價

C. 金屬單質都可以和酸反應置換出氫氣

D. 金屬元素的單質在常溫下均為固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化圖如下圖，下列說法正確的是：

A. 單斜硫沒有正交硫穩(wěn)定

B. S(s，單斜)＝S(s，正交) △H＝＋0.33 kJ· mol－1

C. 相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D. ①式表示斷裂l mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 物質的量是表示物質所含微觀粒子多少的一個物理量

B. 物質的量的單位——摩爾，只適用于分子、原子和離子

C. 摩爾只能用來計量純凈物中微觀粒子的數目

D. 摩爾不能用來計量混合氣體中分子的數目

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