Question

5．下列敘述正確的是（　　）

• A． 價電子排布為4s²4p²的元素位于第四周期第ⅤA族，是P區(qū)元素
• B． 1，2-二甲苯核磁共振氫譜中有三組峰，且氫原子數(shù)之比為3：1：1
• C． 鈉原子由1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁶3p¹時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
• D． 分子屬于手性分子

Answer 1

分析 A．價電子排布為4s²4p²的元素屬于主族元素，周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，最后填充p能級，屬于p區(qū)元素；
B．利用等效氫判斷；
C．原子由基態(tài)變成激發(fā)態(tài)需要吸收能量；
D．含有手性碳原子的分子屬于手性分子，手性碳原子是指連接四個不同的原子或基團的碳原子．

解答 解：A．價電子排布為4s²4p²的元素屬于主族元素，位于第四周期第ⅣA族，最后填充p能級，屬于p區(qū)元素，故A錯誤；
B.1，2-二甲苯有3種化學環(huán)境不同的H原子，核磁共振氫譜中有三組峰，且氫原子數(shù)之比為6：2：2=3：1：1，故B正確；
C．基態(tài)Na的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)1s²2s²2p⁶3p¹時，電子能量增大，需要吸收能量，故C錯誤；
D．分子中羧基連接的碳原子為手性碳原子，屬于手性分子，故D正確，
故選BD．

點評 本題考查原子核外電子的排布、元素周期表、原子核外電子的躍遷、核磁共振氫譜、手性分子等，題目難度中等，注意掌握原子核外電子的躍遷過程中能量變化，電子排布規(guī)律及電子排布與元素位置的關系，注意規(guī)律性知識的總結(jié)和應用．