Question

15．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，22.4 L NO₂中含有N_A個(gè)分子
• B． 1 mol羥基中電子數(shù)為10 N_A
• C． R²⁺的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則n g R該價(jià)態(tài)的氧化物中含質(zhì)子數(shù)為$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）N_A
• D． 在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 N_A

Answer 1

分析 A．常溫常用Vm≠22.4L/mol；
B.1個(gè)羥基中含有9個(gè)電子；
C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氧化物中質(zhì)子數(shù)計(jì)算；
D．在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，反應(yīng)中元素化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；

解答 解：A．常溫常用Vm≠22.4L/mol，無法計(jì)算二氧化氮的分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B.1個(gè)羥基中含有9個(gè)電子，1 mol羥基中電子數(shù)為9 N_A，故B錯(cuò)誤；
C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于相對(duì)原子質(zhì)量的近似整數(shù)值，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氧化物中質(zhì)子數(shù)計(jì)算所含質(zhì)子數(shù)=$\frac{ng}{（A+16）g/mol}$（A-N+8）N_A，故C正確；
D．在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，碘元素化合價(jià)+5價(jià)和-1價(jià)變化為0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移5mol，生成3mol碘單質(zhì)，每生成3mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，熟悉有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件，注意羥基的結(jié)構(gòu)，題目難度不大．