【題目】可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽(俗稱鋇餐)作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí)除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推斷正確的是

A.BaCO3的溶度積常數(shù)表達(dá)式為 Ksp(BaCO3)＝ n(Ba2＋)·n(CO32－)

B.可用2%～5%的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

C.若誤服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液時(shí)，會(huì)引起鋇離子中毒

D.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)?/span>Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

【答案】B

【解析】

因胃酸可與CO32反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO32濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO32(aq) 向溶解方向移動(dòng)，則BaCO3溶于胃酸，而硫酸鋇不溶于酸，結(jié)合溶度積解答該題。

A．溶度積常數(shù)為離子濃度冪之積，BaCO3的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·c(CO32－)，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)公式c=得，2%～5%的Na2SO4溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.13mol/L～0.33mol/L，用0.13mol/L～0.33mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃，反應(yīng)后c(Ba2＋)＝mol/L～mol/L，濃度很小，可起到解毒的作用，故B正確；

C．c(Ba2＋)＝1.0×105 molL1的溶液鋇離子濃度很小，不會(huì)引起鋇離子中毒，故C錯(cuò)誤；

D．因胃酸可與CO32反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO32濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO32(aq) 向溶解方向移動(dòng)，使Ba2＋濃度增大，Ba2＋有毒，與Ksp大小無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在接觸法制硫酸中，將SO2與空氣按1∶3的體積比混合(空氣中氮?dú)馀c氧氣的體積比為4∶1)后進(jìn)入接觸室，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后，氣體總體積減少為原來的88%(體積均在相同情況下測(cè)定)，求反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度相同，向甲、乙兩體積相同的密閉容器中，各通入2mol SO2和1 mol O2發(fā)生反應(yīng)；

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率。下列判斷正確的是 ( )

A.甲保持壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變

B.甲保持體積不變，乙保持壓強(qiáng)不變

C.混合氣體密度甲小于乙

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量甲小于乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如圖：

已知：I、鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似；

Ⅱ、常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如表：

難溶物

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

溶度積常數(shù)(Ksp)

2.2×10－20

4.0×10－38

2.1×10－13

(1)濾液A的主要成分除NaOH、Na2BeO2外，還有___________(填化學(xué)式)，寫出反應(yīng)I中Na2BeO2與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________。

(2)濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，最合理的實(shí)驗(yàn)步驟順序?yàn)?/span>_______(填字母)

a.加入過量的氨水 b.通入過量的CO2 c.加入過量的NaOH d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過濾

(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)，寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點(diǎn)是_______(任寫一條)。

(4)濾液D中c(Cu2+)＝2.2mol·L－1、c(Fe3+)＝8.0×10－3mol·L－1、c(Mn2+)＝0.01mol·L－1，逐滴加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH可將其轉(zhuǎn)變成氫氧化物依次分離，首先沉淀的是_______(填離子符號(hào))；為使銅離子開始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A.相同質(zhì)量的CO和N2，所含原子個(gè)數(shù)相同

B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含極性鍵數(shù)目為2NA

D.足量鋅與一定量濃H2SO4反應(yīng)，生成1 mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，三硫代碳酸鈉(Na2CS3)是玫瑰紅色針狀固體，與碳酸鈉性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測(cè)定其溶液的濃度。

實(shí)驗(yàn)一：探究Na2CS3的性質(zhì)

(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因_________。

(2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。該反應(yīng)中被氧化的元素是__________。

實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定Na2CS3溶液的濃度

按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三頸瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關(guān)閉活塞。

已知：Na2CS3+ H2SO4＝Na2SO4+ CS2+ H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點(diǎn)46℃，密度1.26g/mL，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

(1)盛放堿石灰的儀器的名稱是_______，堿石灰的主要成分是______(填化學(xué)式)。

(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K，再緩慢通入N2一段時(shí)間，其目的是_________。

(4)為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，對(duì)充分反應(yīng)后B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，得8.4g 固體，則三頸瓶中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度為1×10-12mol/L，此溶液可能是（ ）

A.pH=12的KCN溶液B.pH=12的NaOH溶液C.0.01mol/LH2SO4D.0.02mol/LHCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯(cuò)誤的是：（ ）

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/

0.1

0.2

0

平衡濃度/

0.05

0.05

0.1

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.增壓使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、理象和結(jié)論均正確的是（ ）

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中加入NaOH 溶液，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)

試紙沒有變藍(lán)

原溶液中沒有有NH4+

B

向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸

均冒氣泡

兩者均能與鹽酸反應(yīng)

C

向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液

溶液變紅

原溶液中一定有Fe2+

D

向某無色溶液中滴加BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

該無色溶液中一定含有SO42-

A. A B. B C. C D. D

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