Question

【題目】根據(jù)題目要求填空：

(1)有SO2、CH3COOH、BaSO4、CH3CH2OH四種物質，屬于非電解質的是_________、__________；屬于強電解質的是________________；屬于弱電解質的是_______________。

(2)寫出下列物質在水溶液中電離的方程式

①NaHCO3：__________________________________________；

②HClO：_______________________________________________。

(3) 寫出MgCl2的電子式 ___________________________

Answer 1

【答案】SO2 CH3CH2OH BaSO4 CH3COOH NaHCO3=Na+ + HCO3- HClOH++ClO-

【解析】

（1）電解質是在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，非電解質是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，SO2 和CH3CH2OH屬于非電解質，強電解質首先屬于電解質，強電解質在水溶液里能夠完全電離成離子，BaSO4屬于強電解質；而弱電解質不能完全電離成離子，CH3COOH屬于弱電解質，故答案為：SO2、CH3CH2OH；BaSO4；CH3COOH。

（2）①NaHCO3是強電解質，能夠完全電離，電離方程式為：NaHCO3=Na+ + HCO3-，故答案為：NaHCO3=Na+ + HCO3-；

②HClO是弱電解質，部分發(fā)生電離，電離方程式為：HClOH++ClO-，故答案為：HClOH++ClO-。

（3）MgCl2由離子鍵構成，電子式為：，故答案為： 。