【題目】XY、Z為短周期元素,X原子的質(zhì)子數(shù)等于ZY的質(zhì)子數(shù)之和;ZY位于同一周期,Y元素形成氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性,非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電。回答下列問題:

(1)Y在周期表中的位置是第_____周期、第____族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______.YZ之間形成的化學(xué)鍵屬于___________(填離子鍵或共價(jià)鍵)。

(2) XY、Z三種元素中原子半徑最大的是_______(填元素符號(hào));X單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可溶于氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生的氣體為________(填分子式),該氣體與Y單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式______

(3)Z的最價(jià)氧化物的電子式為_________________。

【答案】 ⅤA 共價(jià)鍵 Al H2 N2+3H22NH3

【解析】

X、YZ為短周期元素,X原子的質(zhì)子數(shù)等于ZY的質(zhì)子數(shù)之和;ZY位于同一周期,則X位于第三周期,Y、Z位于第二周期,Y元素形成氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性,則YN元素,非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電,則ZC元素,則XAl元素,據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析,XAl元素,YN元素,ZC元素。

(1)YN元素,核電荷數(shù)為7,在周期表中位于第二周期,第ⅤA族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;Y、ZN、C,非金屬元素形成的化合物為共價(jià)化合物,形成的化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵,故答案為:二、ⅤA;共價(jià)鍵;

(2)電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,X、YZ三種元素中原子半徑最大的是Al原子;鋁單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可溶于氫氧化鈉溶液,反應(yīng)都能生成氫氣,氫氣和氮?dú)夤I(yè)上用來合成氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:N2+3H2 2NH3,故答案為:Al;H2;N2+3H22NH3

(3)Z的最高價(jià)氧化物為二氧化碳,屬于共價(jià)化合物,碳原子分別和兩個(gè)氧原子形成碳氧雙鍵,電子式為:,故答案為:。

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【題目】對(duì)于10%H2O2的分解反應(yīng),下列措施能減慢其化學(xué)反應(yīng)速率的是( )

A. 加入MnO2 B. 加水稀釋 C. 加熱 D. 加入30%H2O2

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【題目】根據(jù)題目要求填空:

(1)SO2、CH3COOH、BaSO4、CH3CH2OH四種物質(zhì),屬于非電解質(zhì)的是___________________;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________________;屬于弱電解質(zhì)的是_______________

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中電離的方程式

NaHCO3__________________________________________;

HClO:_______________________________________________。

(3) 寫出MgCl2的電子式 ___________________________

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【題目】向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2X(g) Y(g)+3Z(g)。

(1)經(jīng)5min后達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍,則用Y表示的速率為_____mol(L·min)。

(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行,在同一時(shí)間內(nèi)測(cè)得的反應(yīng)速率分別為:甲:ν(X)=3.5mol(L·min);乙:ν(Y)=2mol(L·min);丙:ν(Z)=4.5mol(L·min);。害停╔)=0.075mol(L·s)。若其他條件相同,溫度不同,溫度由高到低的順序是(填序號(hào))________________。

(3)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氮?dú),則平衡向___(填“左”“右”或“不”,下同)移動(dòng)。

(4)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比___。

A.無法確定 B.前者一定大于后者

C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者

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【題目】如圖為原電池裝置示意圖。

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個(gè)原電池中,作負(fù)極的分別是_____(填字母)。

A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片

C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式____

(2)APb,BPbO2,電解質(zhì)為H2SO4溶液,工作時(shí)的總反應(yīng)為PbPbO2+2H2SO4===2PbSO42H2O。寫出B電極反應(yīng)式___,該電池在工作時(shí),A電極的質(zhì)量將___(增加”“減小不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

(3)AB均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2O2,該電池即為氫氧燃料電池,寫出A電極反應(yīng)式:_____;該電池在工作一段時(shí)間后,溶液的堿性將_____(增強(qiáng)”“減弱不變”)

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【題目】寫出下列有機(jī)物命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

(1)______________________;

(2)2,5-二甲基-2,4己二烯:_____________________

(3)2-甲基-2-丁烯___________________;

(5)_______________;

(6)___________

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【題目】世界上人工方法首次合成的蛋白質(zhì)結(jié)晶牛胰島素是那個(gè)國家什么時(shí)候合成的(

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