【題目】苯乙烯()是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，可通過(guò)乙苯催化脫氫制得: ΔH=Q kJ/mol。在實(shí)際生產(chǎn)中，常保持總壓0.1MPa 不變，并向反應(yīng)體系中加入稀釋劑，如CO2、N2等(不參與反應(yīng))。乙苯(EB) 脫氫轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)混合氣物質(zhì)的量之比及反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 相同條件下，正反應(yīng)速率: v(A) >v(B)

B. 若在恒容條件下加入稀釋劑(N2)，能增大乙苯的轉(zhuǎn)化率

C. 若A點(diǎn)乙苯的轉(zhuǎn)化率為60%，則混合氣體中苯乙烯的37.5 %

D. 用平衡分壓來(lái)代替平衡濃度計(jì)算，其中分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則600℃時(shí)，B點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=0.019MPa

【答案】D

【解析】恒壓條件下，充入氮?dú)?/span>，容器的體積增大，各物質(zhì)的濃度減少，速率減慢，所以正反應(yīng)速率: v(A) <v(B)，A錯(cuò)誤；若在恒容條件下加入稀釋劑(N2)，各物質(zhì)濃度不變，速率不變，平衡不動(dòng)，乙苯的轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；假設(shè)乙苯為1 mol，消耗0.6 mol，生成苯乙烯0.6 mol，氫氣0.6 mol，氮?dú)?/span>10 mol，所以混合氣體中苯乙烯的百分含量為0.6/(0.4+0.6+0.6+10)=5.2%，C錯(cuò)誤；

起始量 1mol 0 0

變化量 0.4 mol 0.4 0.4

平衡量 0.6 0.4 0.4

分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，各物質(zhì)分壓分別為：0.1MPa×3/7 、0.1MPa×2/7 、0.1MPa×2/7；平衡常數(shù)Kp=（0.1×2/7）×（0.1×2/7）÷（0.1×3/7）=0.019MPa，D正確；正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實(shí)驗(yàn)前他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖方案（框圖）

（1）請(qǐng)寫(xiě)出操作第④步所加試劑名稱(chēng)及第②步操作名稱(chēng)：

④_____________________，②___________________________。

（2）寫(xiě)出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（3）如何檢驗(yàn)第②步操作中硫酸根離子已完全除盡：_____________________。

（4）你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 由反應(yīng)SiO2+2C Si+2CO↑，可得出C的非金屬性強(qiáng)于Si

B. 由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

C. 對(duì)于平衡2HI（g）I2(g)+H2(g)，壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)，氣體的顏色不變

D. 水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) △H = -213.5kJ/mol，達(dá)到平衡的數(shù)據(jù)如下:

溫度/℃

n(活性炭)/mol

n(CO2)/mol

T1

0.70

——

T2

——

0.25

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 上述信息可推知：T1<T2

B. T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9/16

C. T1℃時(shí)，若開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小

D. T2℃時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積。c(N2)/c(NO)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：H2SO3HSO3-+H+ Kal；HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃時(shí)，向某濃度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 曲線(xiàn)3表示的微粒是SO32-

B. 25℃時(shí)，Kal/ Ka2=1000

C. 溶液的pH=1.2時(shí)，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)

D. 溶渡的Ph=4.2時(shí)，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如下，下列說(shuō)法正確的是

A. 裝置A氣密性的檢查方法，直接向長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說(shuō)明氣密性良好

B. 裝置B中盛放硅膠，目的是除去A中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣

C. 裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度

D. 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 原合金質(zhì)量為 0.92 g

B. 產(chǎn)生氧氣的體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

C. 圖中m的值為1.56

D. 圖中V2的值為60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)+Q，平衡后測(cè)得A氣體濃度為0.5mol·L－1；當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積變?yōu)樵瓉?lái)的兩倍后再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3mol·L－1。則下列敘述正確的是

A．平衡向右移動(dòng) B．x+y>z

C．B的轉(zhuǎn)化率提高 D．C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是 ( 　　)

A. 用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液

B. 在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol·L－1

C. 實(shí)驗(yàn)中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量分別為950 mL、201.4 g

D. 實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱(chēng)15.2 g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻

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