【題目】下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是（ ）

A. 同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

B. 從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

C. 利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程生產(chǎn)金屬鎂

D. 依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

【答案】C

【解析】A．要研究化學(xué)反應(yīng)速率影響因素時(shí)只能改變一個(gè)條件；B．鹵素元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其氫化物在水溶液中電離程度越�。籆．海水加入氫氧化鈣沉淀生成氫氧化鎂,過(guò)濾得到沉淀用鹽酸溶解,得到氯化鎂溶液,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體,失水后電解熔融氯化鎂得到金屬鎂;D．溶液和濁液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)。

A．要研究化學(xué)反應(yīng)速率影響因素時(shí)只能改變一個(gè)條件，如果改變兩個(gè)條件，無(wú)法得出規(guī)律，故A錯(cuò)誤；B．鹵素元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫化物在水溶液中電離程度越小，則相應(yīng)氫化物的酸性越弱，從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬減弱的規(guī)律，故B錯(cuò)誤；C．海水加入氫氧化鈣沉淀生成氫氧化鎂,過(guò)濾得到沉淀用鹽酸溶解,得到氯化鎂溶液,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體,失水后電解熔融氯化鎂得到金屬鎂,所以利用“海水氫氧化鎂氯化鎂金屬鎂”的工藝流程,可以生產(chǎn)金屬鎂,所以故C正確；D．溶液和濁液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象不能將分散系分為溶液、膠體與濁液，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)鹽類(lèi)物質(zhì)可有下列分類(lèi)：如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]是一種混鹽，硫酸鋁鉀KAl(SO4)2是一種復(fù)鹽，冰晶石(六氟合鋁酸鈉)Na3AlF6是一種絡(luò)鹽。對(duì)于組成為CaOCl2的鹽可歸類(lèi)于(　　)

A. 混鹽 B. 復(fù)鹽 C. 絡(luò)鹽 D. 無(wú)法歸屬于上述類(lèi)別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖所示為鋅銅原電池。下列敘述中，正確的是

A. 鹽橋的作用是傳導(dǎo)離子

B. 外電路電子由銅片流向鋅片

C. 鋅片上的電極反應(yīng)式為Zn2+ +2e- = Zn

D. 外電路中有0.2 mol 電子通過(guò)時(shí)，銅片表面增重約3.2 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

下列說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)燃條件和光照條件下，反應(yīng)的ΔH不同

B. 反應(yīng)的ΔH約為[2c- (a+b)]kJ·mol-1

C. “假想的中間物質(zhì)”的總能量低于起始態(tài)H2和Cl2的總能量

D. 反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，既有含極性鍵的物質(zhì)，也有含非極性鍵的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

(Ⅰ)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。

請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/span>

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度

（℃）

大理石

規(guī)格

HNO3濃度（mol/L）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

①

25

粗顆粒

2.00

(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

(II)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

(III)實(shí)驗(yàn)①和④探究______________對(duì)反應(yīng)速率的影響

②

25

粗顆粒

_______

③

_____

粗顆粒

2.00

④

25

細(xì)顆粒

2.00

(Ⅱ)把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 s后反應(yīng)達(dá)平衡。在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·s)，同時(shí)生成1 mol D。試求：

（1）達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_____________________。

（2）x的值為___________________。

（3）若溫度不變，達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的____________倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH（熔融） 4Na＋O2↑＋2H2O；后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為3Fe＋4NaOH（熔融） Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為2OH－－2e－===H2↑＋O2↑

B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

C. 若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同

D. 目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨為陽(yáng)極，鐵為陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】具有抗菌、消炎作用的黃酮醋酸類(lèi)化合物L的合成路線(xiàn)如下圖所示：

已知部分有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化的反應(yīng)式如下：

（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；A→B所屬的反應(yīng)類(lèi)型為______。

（2）C→D的化學(xué)方程式是______。

（3）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的D的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b.分子中含有酯基

c. 苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；試劑b是______。

（5）H與I2反應(yīng)生成J和HI的化學(xué)方程式是______。

（6）以A和乙烯為起始原料，結(jié)合題中信息，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成苯乙酸乙酯（），參照下列模板寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線(xiàn)。_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組探究鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)，設(shè)計(jì)下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。

【實(shí)驗(yàn)1】

裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

左側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，燈泡亮

右側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡

（1）實(shí)驗(yàn)1中，電解質(zhì)溶液為鹽酸，鎂條做原電池的________極。

【實(shí)驗(yàn)2】

將實(shí)驗(yàn)1中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2。

（2）該小組同學(xué)認(rèn)為，此時(shí)原電池的總反應(yīng)為2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑，據(jù)此推測(cè)應(yīng)該出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________。

實(shí)驗(yàn)2實(shí)際獲得的現(xiàn)象如下：

裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i.電流計(jì)指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，鎂條表面無(wú)氣泡，鋁條表面有氣泡

ⅱ.電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù)，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出

（3）i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2，則該電極反應(yīng)式為________。

（4）ii中“電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù)”的原因是________。

【實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4】

為了排除Mg條的干擾，同學(xué)們重新設(shè)計(jì)裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4，獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

編號(hào)

裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)3

電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒(méi)有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。

實(shí)驗(yàn)4

煮沸冷卻后的溶液

電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒(méi)有明顯現(xiàn)象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4可獲得的正確推論是________ （填字母序號(hào)）。

A. 上述兩裝置中，開(kāi)始時(shí)銅片表面得電子的物質(zhì)是O2

B. 銅片表面開(kāi)始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間長(zhǎng)短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)

C. 銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H2

D. 由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測(cè)H+在銅片表面得電子

（6）由實(shí)驗(yàn)1~實(shí)驗(yàn)4可推知，鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)與________等因素有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化，其中A是單質(zhì)。

（1）若C是淡黃色固體常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強(qiáng)堿。則C作供氧劑時(shí)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；其中還原劑是________，氧化產(chǎn)物是___________，7.8g C參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___________。

（2）若B、D既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)②③均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)④可以通過(guò)滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)。據(jù)此寫(xiě)出A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。請(qǐng)寫(xiě)出A用于焊接鐵軌的化學(xué)方程式___________________________。請(qǐng)寫(xiě)出②的離子方程式_____________________________。

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