Question

（1）除去Mg粉中的Al粉的離子方程式為

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

；
（2）除去FeCl₂溶液中少量CuCl₂雜質(zhì)的試劑是

鐵粉

，離子方程式為

Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

；
（3）加熱條件下鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂

；
（4）Fe（OH）₂露置于空氣中轉(zhuǎn)化Fe（OH）₃的化學(xué)反應(yīng)方程式為

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)Al片和Mg片的性質(zhì)差別分析；
（2）Fe粉能置換銅離子生成Cu和Fe²⁺，從而除去Cu²⁺；
（3）高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
（4）Fe（OH）₂與空氣中的H₂O和O₂反應(yīng)生成紅褐色Fe（OH）₃；

解答：解：（1）Mg和Al都是金屬，都和酸反應(yīng)，但鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以可以選取氫氧化鈉溶液作除雜劑，離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）Fe粉能置換銅離子生成Cu和Fe²⁺，從而除去Cu²⁺，所以除去FeCl₂溶液中的少量CuCl₂，選擇過(guò)量鐵粉，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，過(guò)濾，
故答案為：鐵粉；Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（3）高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂；
（4）白色Fe（OH）₂露置于空氣中，易與空氣中的H₂O和O₂反應(yīng)生成紅褐色Fe（OH）₃沉淀，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點(diǎn)評(píng)：本題以物質(zhì)的性質(zhì)為載體考查了物質(zhì)的鑒別和除雜和化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)并注意性質(zhì)與反應(yīng)的關(guān)系及除雜的原則是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．