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（1）除去Mg粉中的Al粉的離子方程式為          ；
（2）除去FeCl2溶液中少量CuCl2雜質的試劑是　　 ，離子方程式為        ；
（3）加熱條件下鐵與水蒸氣反應的化學反應方程式為                 ；
（4）Fe(OH)2露置于空氣中轉化Fe(OH)3的化學反應方程式為         ；

（1）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑（2分）
（2）鐵 （1分）  Fe+ Cu 2+＝Fe2+ Cu（2分）
（3）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（2分）
（4）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（2分）

解析試題分析：（1）鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，所以要除去Mg粉中的Al粉可以用氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式是2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑。
（2）鐵能和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，所以除去FeCl2溶液中少量CuCl2雜質，所需要的試劑是鐵粉，反應的離子方程式是Fe+ Cu 2+＝Fe2+ Cu。
（3）在加熱的條件下，鐵能和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。
（4）氫氧化亞鐵極易被氧化生成氫氧化鐵，所以Fe(OH)2露置于空氣中轉化Fe(OH)3的化學反應方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。
考點：考查物質的除雜、鐵及其化合物的性質
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題主要是考查學生對基礎知識的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學生的應試能力，提高學生的學習效率。該題的關鍵是熟練記住有關物質的化學性質，并能靈活運用即可。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?龍巖一模）氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑．
I、治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg（OH）2．
（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時反應的離子方程式：
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．
Ⅱ、已知：
Mg （s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H2=+242kJ?mol-1
Mg（s）+
1
2
O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1
（2）氫氧化鎂分解的熱化學方程式是
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），△H=+81kJ?mol-1
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），△H=+81kJ?mol-1
．
（3）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因
氫氧化鎂分解放出大量的熱
氫氧化鎂分解放出大量的熱
．（寫一條即可）
Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如圖流程進行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂．

（4）步驟②中分離操作的名稱是
過濾
過濾
．
（5）步驟①中的反應如下：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O．每消耗0.1mol保險粉（Na2S2O4）時，轉移電子的數目是
0.6
0.6
NA．
（6）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應生成易溶于水的物質，不與Mg（0H）2反應．雖然Fe（OH）2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠將Fe（OH）2除去并獲得純度高的Mg（OH）2．請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋．
答：
Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2?Fe2++2OH-，隨著EDTA的加入，EDTA將結合Fe2+，促使平衡向右移動而溶解
Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2?Fe2++2OH-，隨著EDTA的加入，EDTA將結合Fe2+，促使平衡向右移動而溶解
．
Ⅳ、為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質量的下列4組條件下制得的阻燃劑進行含鐵量的測定，結果如下：
精制阻燃劑的條件 阻燃劑鐵含量
序號 提純體系溫度T/℃ 加入EDTA質量（g） 加入保險粉質量（g） W（Fe）/（10-4g）
1 40 0.05 0.05 7.63
2 40 0.05 0.10 6.83
3 60 0.05 0.10 6.83
4 60 0.10 0.10 6.51
（7）若不考慮其它條件，根據上表數據，制取高純度阻燃劑最佳條件是
C
C
（填字母）
①40℃②60℃③EDTA質量為0.05g   ④EDTA質量為0.10g  ⑤保險粉質量為0.05g  ⑥保險粉質量為0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?百色二模）某化學興趣小組的同學想驗證Mg與CO2的反應．可以選用的藥品：濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸、鎂粉、大理石、澄清石灰水、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液可以選用的裝置：如右圖所示（必要時裝置可重復使用，彼此連接成一套完整的實驗裝置）
（1）請將所選用裝置的字母代號按完整實驗裝置由前至后的順序從上至下依次填入表格中，并填寫裝置中所加入的試劑及其作用（可以不填滿）．
選用的裝置 加入的劑 作用
A
A
稀鹽酸、大理石
稀鹽酸、大理石
產生CO2氣體
產生CO2氣體
B
B
飽和的NaHCO3溶液
飽和的NaHCO3溶液
除去二氧化碳中的氯化氫雜質
除去二氧化碳中的氯化氫雜質
B
B
濃H2SO4
濃H2SO4
干燥二氧化碳氣體
干燥二氧化碳氣體
C
C
鎂粉
鎂粉
鎂和二氧化碳反應
鎂和二氧化碳反應
B 澄清石灰水 吸收多余CO2
（2）A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
；C裝置中發(fā)生反應的化學方程式為
2Mg+CO2
  △  
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
  △  
.
 
2MgO+C
．
（3）給C裝置加熱之前的前一步操作應該是
打開A中分液漏斗的活塞，滴加稀鹽酸，用生成的CO2排凈裝置中的空氣
打開A中分液漏斗的活塞，滴加稀鹽酸，用生成的CO2排凈裝置中的空氣
，這樣做的目的是
防止空氣中的氧氣與鎂反應
防止空氣中的氧氣與鎂反應
．
（4）實驗結束后，一同學將C裝置中的固體小心收集在試管中．以此進一步檢驗Mg與CO2的反應確實發(fā)生．檢驗方法是：
往試管中加入足量的稀硫酸，充分反應后，有黑色固體剩余，證明鎂與二氧化碳的反應確實發(fā)生
往試管中加入足量的稀硫酸，充分反應后，有黑色固體剩余，證明鎂與二氧化碳的反應確實發(fā)生
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）除去Mg粉中的Al粉的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；
（2）除去FeCl2溶液中少量CuCl2雜質的試劑是
鐵粉
鐵粉
，離子方程式為
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
；
（3）加熱條件下鐵與水蒸氣反應的化學反應方程式為
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
；
（4）Fe（OH）2露置于空氣中轉化Fe（OH）3的化學反應方程式為
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江哈爾濱第十二中學高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）除去Mg粉中的Al粉的離子方程式為          ；

（2）除去FeCl2溶液中少量CuCl2雜質的試劑是　　 ，離子方程式為        ；

（3）加熱條件下鐵與水蒸氣反應的化學反應方程式為                 ；

（4）Fe(OH)2露置于空氣中轉化Fe(OH)3的化學反應方程式為         ；

 

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