甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9kJ?mol-1
下列說法正確的是(  )
A、若用甲醇(CH3OH)為原料設(shè)計成燃料電池,則通入甲醇的電極為負(fù)極
B、
反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C、CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D、根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+
1
2
O2(g)═CO2(g)+2H2(g) 的△H>-192.9 kJ?mol-1
考點(diǎn):化學(xué)電源新型電池
專題:電化學(xué)專題
分析:A.燃料電池中,通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極;
B.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng);
C.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng);
D.氣態(tài)甲醇能量大于液態(tài).
解答: 解:A.燃料電池中,通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極,所以通入甲醇的電極是負(fù)極,故A正確;
B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,故B錯誤;
C.根據(jù)方程式知,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要放出能量,故C錯誤;
D.氣態(tài)甲醇能量大于液態(tài),所以根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+
1
2
O2(g)═CO2(g)+2H2(g) 的△H>-192.9 kJ?mol-1,故D正確;
故選AD.
點(diǎn)評:本題考查化學(xué)電源新型電池及反應(yīng)熱,明確反應(yīng)熱與能量關(guān)系、燃料電池中正負(fù)極通入的氣體即可解答,易錯選項(xiàng)是D,注意物質(zhì)的狀態(tài)不同其能量不同.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將下列各種物質(zhì)分別與適量的溴水混合并振蕩,靜置后,混合液分兩層,溴水層幾乎呈無色的是( 。
A、食鹽水B、乙烯C、苯D、戊烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是( 。
A、NaHCO3→Na2O→Na2CO3
B、Fe→FeCl3→FeCl2
C、Si→H2SiO3→Na2SiO3
D、Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用,不正確的是( 。
A、CO32-+H2O?HCO3-+OH  用熱的純堿溶液清洗油污
B、Al3++3H2O?Al(OH)3+H+  明礬凈水
C、TiCl4+(x+2)H2O(過量)?TiO2?x H2O↓+4HCl   用TiCl4制備TiO2
D、SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl↓+HCl   配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

據(jù)媒體報道,以氫氧燃料電池為動力的公交車即將在北京試運(yùn)行.質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)常作為電動汽車的動力源.該燃料電池以氫氣為燃料,空氣為氧化劑,鉑作催化劑,導(dǎo)電離子是H+.下列對該燃料電池的描述中正確的是( 。
①正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O       
②負(fù)極反應(yīng)為2H2-4e-=4H+
③總的化學(xué)反應(yīng)為2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O   
④氫離子通過電解質(zhì)向正極移動.
A、①②③B、②③④
C、①②④D、①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以下自發(fā)反應(yīng)能用△H判據(jù)來解釋的是( 。
A、硝酸銨自發(fā)地溶于水
B、2N2O5(g)=4NO2 (g)+O2(g)△H=+156.7kJ/mol
C、(NH42CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9 kJ/mol
D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

通過復(fù)習(xí)總結(jié),你認(rèn)為下列對化學(xué)知識概括合理的組合是( 。
①金屬晶體中存在離子,但卻不存在離子鍵
②原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
③原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高,分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低
④NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低是因?yàn)镹-F比N-H鍵的鍵能大
⑤過氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價鍵
⑥共價化合物中可能含有離子鍵     
⑦非極性分子中一定含有非極性鍵.
A、只有②④⑤
B、只有②③⑥
C、只有①③⑤
D、只有④⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鐳是元素周期表中第ⅡA族元素,下列關(guān)于鐳的敘述錯誤的是( 。
A、鐳比鈣的金屬性更強(qiáng)
B、碳酸鐳易溶于水
C、在化合物中呈+2價
D、氫氧化鐳是強(qiáng)堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定條件下,單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng),生成化合物Z,Z與水作用可生成氣體G和白色深沉(如圖所示),已知?dú)怏wG與氫氣密度之比約為17:2

請?zhí)羁眨?
(1)組成單質(zhì)X和Y的元素分別屬第
 
族和第
 
族.
(2)化合物Z的化學(xué)式為
 

(3)每生成1mol的氣體G,同時應(yīng)得到
 
 mol的沉淀P.

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