以下自發(fā)反應(yīng)能用△H判據(jù)來(lái)解釋的是（ �。�
| A、硝酸銨自發(fā)地溶于水 |
| B、2N2O5（g）=4NO2 （g）+O2（g）△H=+156.7kJ/mol |
| C、（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9 kJ/mol |
| D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol |
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；能用△H判據(jù)解釋的，是△H＜0的反應(yīng)．
解答：
解：A．硝酸銨的溶解過(guò)程是吸熱過(guò)程，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)槠潇刂翟黾�，主要是熵判�?jù)，故A錯(cuò)誤；
B.2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7 kJ/mol，反應(yīng)焓變大于0，為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的熵值增加，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)槠潇刂翟黾�，主要是熵判�?jù)，故B錯(cuò)誤；
C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9 kJ/mol，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的熵值增加，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)槠潇刂翟黾�，主要是熵判�?jù)，故C錯(cuò)誤；
D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol，該反應(yīng)熵值減小，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)槠潇首儯?，主要是焓判據(jù)，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱與焓變、焓變的關(guān)系，是也高考中的常見考點(diǎn)之一，明確反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的依據(jù)是解題關(guān)鍵，注意可用焓判據(jù)來(lái)解釋的一定為放熱過(guò)程．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．B原子的p軌道半充滿，D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿．A+比D原子形成的離子少一個(gè)電子層．C與A形成A2C型離子化合物．E的原子序數(shù)為29．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="jrdn157" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
（2）C的氫化物分子式是
（3）D
-的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
．
（4）E元素原子的核外電子排布式是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列物質(zhì)，不能用作漂白劑的是（ �。�
| A、SO3 |
| B、Ca（ClO）2 |
| C、H2O2 |
| D、NaClO |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知在1.01×105 Pa、298K條件下，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出484kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ �。�
| A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ/mol |
| B、H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ/mol |
| C、H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/mol |
| D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH
3OH（g）+H
2O（g）═CO
2（g）+3H
2（g）；△H=+49.0kJ?mol
-1②CH
3OH（g）+
O
2（g）═CO
2（g）+2H
2（g）；△H=-192.9kJ?mol
-1下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、若用甲醇（CH3OH）為原料設(shè)計(jì)成燃料電池，則通入甲醇的電極為負(fù)極 |
B、
反應(yīng)①中的能量變化如圖所示 |
| C、CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量 |
| D、根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g） 的△H＞-192.9 kJ?mol-1 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
X、Y、Z是三種短周期的主族元素，原子序數(shù)：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)．已知X的氫氧化物A難溶于水，Y的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物B是一種強(qiáng)酸．由此推知：
A和B反應(yīng)的離子方程式是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ �。�
| A、氯化氫溶于水 |
| B、加熱氯酸鉀使其分解 |
| C、碘升華 |
| D、氯化鈉溶于水 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、離子化合物中可以含有共價(jià)鍵 |
| B、共價(jià)化合物中可以含有離子鍵 |
| C、當(dāng)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)氧化性 |
| D、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的混合物共19.0g，在高溫下加熱得到的數(shù)據(jù)如下：
| 時(shí)間 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
| 剩余固體質(zhì)量/g | 19.0 | 17.4 | 16.5 | 15.9 | 15.9 |
（1）該混合物反應(yīng)前后質(zhì)量減少了
g，最后剩余的固體是
（化學(xué)式）．
（2）計(jì)算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計(jì)算過(guò)程）
（3）將反應(yīng)后剩余的15.9g固體配制成300mL溶液，所得溶液的濃度為
mol/L．
該溶液與0.5mol/L的CaCl
2溶液反應(yīng)，請(qǐng)繪制生成沉淀的質(zhì)量與加入CaCl
2溶液的體積的關(guān)系圖（見答題卡）．
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小學(xué)課時(shí)特訓(xùn)系列答案